下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W

B．含Y元素的盐溶液一定显酸性

C．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

D．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并用因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	纳米铁粉有很好的吸附性	纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中 的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子
B	硅胶可以和水发生化学反应	硅胶作袋装食品的干燥剂
C	SO3有毒	不能做食品防腐剂
D	肥皂水显碱性	肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

 

A．A

B．B

C．C

D．D

法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As₂O₃）中毒,涉及的反应如下:
Ⅰ: 6Zn + As₂O₃ + 12HCl = 6ZnCl₂ + 2AsH₃ (砷烷) ↑+ 3H₂O
Ⅱ: 2AsH₃ = 2As(黑色砷镜) + 3H₂
(1)写出砷的基态原子价电子排布图_________________
(2)砷烷的空间结构为_______________ ;砷烷中心原子杂化方式为_____________
(3)砷烷同族同系列物质相关性质如表:

熔点
沸点

 
从PH₃→AsH₃→SbH₃,熔沸点依次升高的原因是_________________________,NH₃分子例外的原因是_________________________________.
(4)第一电离能数据 I(As)大于I(Se),可能的原因是 _____________________.
(5)砷与铟 In形成的化合物(X)具有优良的光电性能,广泛应用于光纤通信用激光器,其立方晶胞结构如图所示,则其化学式为 ________;晶胞边长 a=666.67pm,则其密度为______g/cm³;(边长a可用 2000/3近似计算,设 NA =" 6.0" ⅹ 10²³mol^—)

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体。
……
（1）写出仪器A的名称_______。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na₂S₂O₃，反应的总化学反应方程式________。
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na₂S₂O₃·5H₂O的步骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。
（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI₂的标准溶液进行滴定，反应原理为2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.98	22.50	20.02

 
滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。
（6）Na₂S₂O₃常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，该反应的离子方程式为_________。