酮洛芬是一种芳基丙酸类非甾体抗炎药，具有抗炎作用强、毒副作用低的特点，可由苯的含有衍生物A经以下路线合成得到_：

回答下列问题:
(1)已知A可与NaHCO₃反应生成CO₂，、则A的名称是___________________；
(2)酮洛芬中含氧官能团的名称分别是羰基、__________，反应⑤属于___________（填反应类型）；
(3)反应③的化学方程式为______________；反应③中会用到有机物   ，下列关于该有机物的叙述正确的是_____________，（填序号）；
a.易被空气中氧气氧化，需隔绝空气，密封保存
b.与浓溴水发生加成反应，生成白色沉淀，遇FeCl₃溶液显紫色
c.能与NaOH溶液反应，不能与NaHCO₃溶液或Na₂CO₃溶液反应
d. 1 mol该有机物在一定条件下可与3 mol H₂发生加成反应
(4)A的同分异构体中，属于芳香族化合物、既能与银氨溶液反应产生光亮的银镜又能与NaOH溶液反应的共有___________种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为____________;
(5) 参照上述合成路线，以甲苯为原料设计制备的合成路线______________。

卤素是典型的非金属元素，它们在自然界中大多以盐的形式存在。回答下列问题：
(1)卤素互化物是指两种卤素形成的化合物，因中心原子的成单电子数为奇数，故配体数目也为奇数，如IF₇、ICl₃、ClF₃等。基态溴原子的价电子排布式为________，分析上述卤素互化物中中心原子和配体的电负性特点，推测卤素互化物BrX_a中，X可能是__________(填元素符号)；
(2)CsBrCl₂属于多卤化物，受热分解存在如下两种可能：
CsBrCl₂= CsBr+Cl₂①
CsBiCl₂="CsCl+BrCl" ②
由于晶格能的原因，实际进行的是反应②，则晶格能：CsCl________CsBr。(填“>”或 “<”)
(3)(CN)₂、(SCN)₂的性质与卤素单质相似，称为拟卤素。其分子内各原子均达到8电子结构，则(CN)₂分子中σ键和π键的个数比为___________，SCN^-离子的空间构型为    _______________形，C原子的轨道杂化方式为_____________。 SCN^-离子用于检验Fe³⁺时，SCN^-与Fe³⁺间形成的化学键为_____________键；
(4)一种天然宝石萤石的主要成分是CaF₂。下图是CaF₂的晶胞结构示意图，其中与每个Ca²⁺距离最近的Ca²⁺有__________个；该晶胞边长为α cm，晶体密度为________g•cm^-3（用N_A表示阿伏加徳罗常数值)。

氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)都是重要的漂白剂。
(1)实验室制备氯气时，可选用的发生装置为_____________(填序号)，反应的离子方程为_____________。

若要收集干燥、纯净的氯气，选择上述装置，其连接顺序为：发生装置→______→i(按气流方向，用小写字母表示)，F装置所盛溶液是___________(填溶液名称)；
(2)实验室制备无水NaC1O₂晶体的原理为2NaOH+2ClO₂ + H₂O₂2NaC1O₂+2H₂O+O₂，实验装置如图所示：

已知：NaClO₂和溶液在低于38℃时析出NaClCO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaC1O₂，高于60℃时NaClO₂分解为 NaClO₃和NaCl。
①装置B中制备ClO₂气体的化学方程式为________________；
②装置C中的水浴温度应控制在__________________(填温度范围）；
③装置C中的反应达到预期目的后，下一步的实验操作是_______________，撤掉装置C的热源；
(3)工业上常用每克漂白剂转移的电子数表示其漂白效率，则氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为_______(最终氯元素均以C1^-形式存在，填最简整数比）。

为实现相关实验目的，选用的试剂、装置和操作均合理的是

	实验目的	实验内容
A	证明氨水中存在一水合氨的电离平衡	向含有酚酞的氨水中加入少量NaOH固体
B	配制100mL1.0 mol • L-1 NaOH 溶液	向100 mL容量瓶中加入4. 0 g NaOH固体，加水到刻度线
C	模拟利用牺牲阳极的阴极保护法保护铁
D	比较Cl-和I-的还原性	将少量Cl2通入滴有淀粉溶液的KI溶液中

 

A．A

B．B

C．C

D．D

药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．阿司匹林分子中存在碳碳双键和碳氧双键

B．阿司匹林的分子式为C9H10O4，能与NaHCO3反应

C．水杨酸可以发生取代反应和加成反应

D．水杨酸的同分异构体中，含有羧基和羟基的只有2种

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化和物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法错误的是

A. 简单离子半径的大小：C>D>B
B. a中只含共价键，厲于共价化合物
C. 在水溶液中，b、g均呈酸性，c、f均呈碱性
D. 工业上通过电解其氧化物的方法制取D的单质

春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有

A．氧化钙

B．碳酸钠

C．氢氧化钾

D．次氯酸钠