有机物A既可以合成重要的医药中间体E，也可以合成功能高分子材料H。其合成路线如下：

已知：①有机物A遇FeCl₃溶液显紫色，遇NaHCO₃溶液有气体产生；
②E的结构简式如右图所示；

③F与G按1∶1反应生成H；
④G能发生银镜反应。
请回答以下问题：
（1）F的分子式为_______________，
B中含氧官能团的名称是___________________。
（2）A与H₂按1∶1反应所得产物的名称是______________________。
（3）F与G反应生成H的反应类型是_____________________________，
H的结构简式为______________。
（4）1molE最多能消耗_____________ molNaOH。
（5）X是D的同分异构体，X符合下列条件的结构有________种（不考虑立体异构）。
①能发生水解反应 ②遇浓溴水产生白色沉淀
③X的苯环上有三个取代基，且苯环上的一硝基取代物有两种
（6）已知R´CHO+R´´CH₂CHO
请以CH₃CHO和为起始原料，选用必要的无机试剂合成A。
写出合成路线：______________________________________

A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1)写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。
(2)下列说法正确的是____________(填序号）。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂>CO₂
B.笫一电离能由小到大的顺序：B<C<D
C.N₂与CO为等电子体，结构相似
D.稳定性：H₂O>H₂S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3)F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)₄]²⁺，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。
(4)某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为____________________。

(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。

(6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。

2016 年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所(The Scripps Research Institute)的Phil S．Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇(一个分子中含有20个碳原子)的步骤由37步缩短至14步。巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物(Picato)的原料。下列说法错误的是（ ）
   
巨大戟醇 Picato药物

A．由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是(CH3)2C=CHCOOH

B．巨大戟醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应

C．巨大戟醇和Picato药物都不属于芳香族化合物

D．0.1 mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45 molO2

A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。下列说法不正确的是
A. A的一种单质具有良好的导电性
B. 氧化物对应水化物的酸性：D > A
C. B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气
D. A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物

下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是（ ）

	实验操作	现象	结论
A	某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	产生的气体一定是SO2
B	用磁铁吸引氧化铁与铝粉发生铝热反应后的黑色产物	能被磁铁吸引	黑色熔化物中含铁、四氧化三铁中的1种或2种
C	向某硫酸盐溶液中滴入酸性H2O2溶液，再滴入KSCN溶液	溶液变为红色	该硫酸盐一定为FeSO4
D	某品牌加碘食盐的溶液中，加入淀粉，并通入NO2	溶液变为蓝色	该加碘食盐中碘的存在形式为IO3﹣

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D．“酸坏之酒皆可蒸烧，复烧二次价值数倍也”。该方法也可以分离乙酸和乙酸乙酯

下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr下列关于此电池说法正确的是（　　）

A．放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜

B．电池充电时，阴极反应为：3NaBr+2e-=NaBr3+2Na+

C．电池中右侧的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液

D．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子

钢铁分析中常用高氯酸(HClO₄)溶解矿样。某研究性学习小组欲制备少量高氯酸。该学习小组查阅到：
①HClO₄浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定；
②NaClO₄与浓硫酸反应可制得高氯酸[2NaClO₄+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+2HClO₄]，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸；
③NaClO₃在673K(400℃)分解产生NaClO₄、NaCl和一种气体。
④Cl₂与热的浓碱反应，氧化产物主要是氯酸盐。
(一)制氯酸钠

（1）从上面选取必要的装置制取氯酸钠，则装置的连接顺序为__________________________。
（2）B装置中发生主要反应的离子方程式为_____________________________。
（3）分析上述实验是否选择装置C的理由_______________________________。
(二)氯酸钠分解制高氯酸钠：为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组同学设计了两组装置（甲、乙）。该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO₃样品2.13g，加热充分反应后集气瓶中收集到224mL（标准状况下）气体，则反应的化学方程式为__________________________；不选用乙装置的原因可能是________________________________。

工业上大量制备NaClO₄常用高电流密度电解饱和NaClO₃溶液的方法，试写出以惰性电极电解时阳极反应式：______________________________________________________________。
(三) 高氯酸钠与浓硫酸反应制高氯酸：
用丙装置制备高氯酸，仪器F的名称为___________________；向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是__________________。