欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为______________________________________________________。
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)  △H＝akJ/mol 。
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
①判断反应达到平衡状态的依据是_____________。
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②某温度下，将2 mol CO和一定量的H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L，则以H₂表示的反应速率v(H₂)=___________。
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li₂CO₃ 和Na₂CO₃ 的熔融盐混合物作电解质， CO为负极燃气，空气与CO₂的
混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，其正极反应式:
O₂ + 2CO₂+4e^－＝2CO₃^2－ ，则 负极反应式:______________________________________。
（5）向BaSO₄沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃，发生反应：BaSO₄(s)+CO₃^2－(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2－(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10^－2，BaSO₄的Ksp=1.0×10^－10，则 BaCO₃的溶度积Ksp=___________。

香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C₉H₆O₂，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。

已知：
请回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为_____________；化合物C的结构简式为______________。
（2）B生成C的反应类型为__________________，化合物E的化学名称是_________。
（3）写出A→B的化学方程式__________________________________________________。
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有________种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1 ：1 ：2 ：2 ：2的任一种同分异构体的结构简式___________。
合成
（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明反应条件）。_________
示例：原料……产物

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为____________________________________。
（2）加30%的H₂O₂溶液的目的是_________________________________。
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O] 2Al₂O₃ + 2NH₃↑+ N₂↑+ 5SO₃↑+ 3SO₂↑+ 53H₂O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体为___________（填化学式）。
②KMnO₄溶液褪色（MnO₄^－还原为Mn²⁺），此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
②NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
已知HCN（K=6.3×10^-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
（1）HClO的电子式为___________。
（2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是__________________________________________________。
（3）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_______________________________________
（4）处理100 m³含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO______g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

某烃与H₂加成后得到2,2­—二甲基丁烷，该烯烃的名称是（    ）

A．2,2—­二甲基—­3—­丁烯	B．2,2—­二甲基—­2­—丁烯
C．2,2­—二甲基­—1­—丁烯	D．3,3—­二甲基—­1­—丁烯

下列操作达不到预期目的的是(    )
①石油分馏时把温度计插入液面以下  ②用溴水除去乙烯中混有的SO₂气体  ③用乙醇与3 mol·L^－1的H₂SO₄混合共热到170 ℃以上制乙烯  ④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯  ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔

A．①④

B．③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④

酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低   ②乙醇密度比水小  ③乙醇有还原性   ④乙醇是烃的含氧化合物

A．②④

B．②③

C．①③

D．①④

化学在日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（    ）

A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

B．可以用淀粉溶液检验食盐中含碘酸钾

C．漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒

D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯