【化学——选修5：有机化学基础】
醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。

已知：
（1）反应①的反应类型是__________；反应④的反应类型为____________醋硝香豆素中含有官能团的名称为_____________。
（2）反应②的化学方程式为________________________________
（3）反应③的化学方程式为_________________________
（4）关于E物质，下列说法正确的是______ (填字母序号)。
a.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
b.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应
d.存在顺反异构
（5）写出G的结构简式___________________。
（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有_______种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应；
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为__________。
区分上述G的各种同分异构体可选用的仪器是________(填代号)。
a．红外光谱仪    b．质谱仪    c．元素分析仪    d．核磁共振仪

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.0lmol·L^-1t与0.0lmol·L^-1v溶液的pH均为2。

下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)

B．简单氢化物的稳定性：Y>Z>W

C．W的氧化物的水化物的酸性—定比Y的强

D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离

分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/ LNaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol/LKI溶液	先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C	室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中	Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈	探究浓度对化学反应速率的影响
D	向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	生成的气体可能是SO2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

Ⅰ. 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得．
某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝．

（1）A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________；
（2）B、C装置中应盛放的试剂分别为______、______；
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是___．
（4）F装置所起的作用______．
Ⅱ. 有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图1所示：

（1）在原溶液中一定存在的离子有______；
（2）第③实验中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L^﹣1，且生成沉淀的量与加入NaOH 的量如图2所示，则该溶液中所含阳离子的浓度为_____mol•L^﹣1．

某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fe_xS_y)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

(一)硫化物(Fe_xS_y)的组成
实验步骤：
步骤Ⅰ   如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；
步骤Ⅱ   打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；
步骤Ⅲ   当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O₂
步骤Ⅳ   实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；
……
请回答：
⑴仪器a的作用为______________________。
(2)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O₂，其目的为__________________。
(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________________。
(4)取25. 00 mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则Fe_xS_y的化学式为___________________。
(5)问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“是”或“否”)合理，原因为_______________________。
(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
理论推测：溶液中除含有Na₂SO₄外，还可能含有Na₂SO₃。
实验探究：滴定法测定溶液中Na₂SO₃的含量。
可供选择的试剂：①0.10 mol • L^-1 KmnO₄酸性溶液    ②30%H₂O₂ 
③0.10 mol • L^-1 KI淀粉溶液
(6)所选试剂为___________(填序号)；所选试剂应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
⑦所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)。