实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质

如下表：

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔点(℃)	16.6	－89.5	－73.5
沸点(℃)	117.9	117	126.3
密度(g/cm3)	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶(9g/100g水)	微溶

 
（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是   。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：     、 。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是    。
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是___________（选填答案编号）。

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须  ；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能    。

下列说法正确的是

A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸(盐)

D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是(　　)

A．分子式为C6H6O6

B．乌头酸能发生水解反应和加成反应

C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH

已知，有机化合物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系：

则下列推断不正确的是  （  ）
A. 鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液
B. B中含有的官能团为羟基，B物质可以做燃料和造酒原料，也可以用来杀菌消毒
C. 物质C的结构简式为CH₃CHO，E的名称为乙酸乙酯
D. B＋D→E的化学方程式为：CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅

如图是甲、乙两种重要的有机合成原料。下列有关说法中不正确的是(　　)

A．甲与乙互为同分异构体

B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应

D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气

下列有关有机物结构、性质的说法正确的是

A．石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化

B．乙烯与苯都能与H2发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

下列关于苯的说法中，正确的是 (    )

A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B．从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同

氨基酸分子之间通过氨基与羧基间的取代反应可生成多肽与水，现有两种氨基酸间的反应为：aCH₃—CH(NH₂)COOH＋bH₂N—(CH₂)₄CH(NH₂)COOH―→C₃₀H₅₈O₈N₁₀＋dH₂O，则a∶b等于(　　)

A．4∶3	B．2∶3
C．3∶2	D．3∶4

某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是(　　)

A．1 mol该有机物可消耗3 mol NaOH

B．该有机物的分子式为C16H17O5

C．最多可与7 mol H2发生加成

D．苯环上的一溴代物有6种

下列关于乙酸乙酯实验的说法错误的是(　　)

A．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

B．制乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸

C．可将导管通入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成的乙酸乙酯

D．1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成1 mol 乙酸乙酯

下列说法正确的是
A. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO₄溶液褪色
D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

下列说法错误的是(　　)

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/ g·cm－3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

 
实验步骤如下：
取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝酸基苯18 g。回答下列问题：
(1)装置B的名称是___________，装置C的作用是____________________。
(2)配制混合液时，________(填“能”或“不能”)将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：____________________________________________。
(3)为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是____________。
(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_____________________。
(5)在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140 ℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是________________________________。
(6)本实验所得到的硝基苯产率是______________________________。