有机物的结构可简化为“键线式”，如：CH₃—CH=CH—CH₃可表示为。
几种有机物的键线式或结构简式如下图所示：

（1）互为同分异构体的有机物为 ________________________________。
（2）有机物甲中有_____________个原子在同一平面上。
（3）有机物丁的二氯取代产物和有机物戊的二氯取代产物分别有________、_______________种。

以含有某种官能团的芳香烃C₈H₈为主要原料合成药物E的流程（部分反应条件及产物略去）如下：

已知：
请根据流程图中转化关系回答下列问题：
（1）芳香烃C₈H₈的结构简式为_____________，名称为_________________。
（2）反应②的反应类型为_________________。
（3）B中所含官能团的名称为____________________________。
（4）D转化为E的化学方程式为_____________________，该反应的反应类型为_____________。
（5）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______________种。
①遇FeCl₃溶液发生显色反应；
②既能发生水解反应也能发生银镜反应；
③苯环上只有两个取代基。
写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的有机物结构简式∶__________________。
（6）参照上述流程，写出用CH₃CH₂OH为原料（其它无机试剂任选）制备化合物CH₂=CHCOOCH₂CH₃的合成路线__________________________________________________。

为测定某有机物A的结构，进行如下实验。
[分子式的确定]
（1）将7.4 g某有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0 g H₂O和17.6 g CO₂。
则该物质的最简式是____________，据此____________ (填“能”或“不能”）确定该有机物的分子式。若前一空选填“能”，请在后面横线上写出其分子式；若前一空选填 “不能”，请在后面横线上写出理由：__________________________。
[结构式的确定]
（2）核磁共振氢谱显示该有机物A分子内有2种不同环境的氢原子，且A能与金属钠反应放出无色无味的气体，则A的结构简式为___________________。
[性质实验]
（3）A在浓硫酸作用下加热至一定温度可生成不饱和烃B，请写出B发生加聚反应的反应方程式： _______________________。

氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题：
（1）氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________（用元素符号回答）。
（2）基态Se原子的价层电子排布式为___________，其原子核外有______________种运动状态不同的电子。
（3）气态SO₃为单分子状态，其中S原子的杂化轨道类型为________。若SO₃的三聚体(SO₃)₃的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为____________________。

（4）氧族元素的气态氢化物中，H₂S的稳定性强于H₂Se，原因是________________________________。
（5）氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为 CaO __________CaS (填“>”，“<”或“=”）。 （6）硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体结构如图，则该晶体属于________晶体，化学式为__________，若晶体的密度为ρg·cm^-3，则晶胞边长为____________cm (阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。

非金属元素碳能形成多种化合物，请回答以下与碳的化合物相关的问题:
（1）CO₂分子中σ键与π键的个数比为__________________。
（2）C₂H₆的二溴代物中__________________ (填“有”或“无”）手性分子。
（3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点_________后者（填“髙于”或“低于”）并解释原因___________________。

硫酸铜溶于过量的氨水中形成[Cu(NH₃)₄]SO₄深蓝色的透明溶液。
（1）[Cu(NH₃)₄]SO₄中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为__________________ (用元素符号回答）。
（2）[Cu(NH₃)₄] ²⁺中Cu²⁺与NH₃之间形成的化学键为___________，提供孤电子对的成键原子是______________。
（3）[Cu(NH₃)₄]SO₄中阴离子的空间构型是__________，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有    _______________________（填写一种即可）。

某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH₃并探究NH₃与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题：

（1）完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为___________________________。
（2）连接好装置后应首先____________________________，然后添加药品进行实验。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（4）D中盛放碱石灰的仪器名称是________________，E装置的作用是___________________。
（5）通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：___________________________；C中反应的化学方程式为：__________________________________。

卤块的主要成分是MgCl₂，还含有少量Fe^2＋、Fe^3＋和Mn^2＋等杂质离子。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，以制备金属镁。

本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀 的pH	2.7	7.6	8.3	10.0
沉淀完全 的pH	3.7	9.6	9.8	11.1

 
已知：Fe^2＋的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe^3＋后生成Fe(OH)₃沉淀除去。
请回答以下问题：
（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有______________(任写一条)。
（2）步骤②中NaClO的电子式为________，加入NaClO溶液的目的是________(用离子方程式解释)。
（3）常温时，Mg(OH)₂的K_sp＝1.8×10^－11。当溶液pH＝10.0时，溶液中的c(Mg^2＋)＝______。
（4）若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式：_____________。
（5）步骤⑥中涉及的操作是________，且步骤⑥、⑦的操作均需在HCl的气流中进行，其原因是________。

下列有关工业生产的叙述正确的是

A．反应2SO2+O22SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率

B．电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小

C．合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率

D．工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠

下列说法正确的是

A．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

B．纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖

C．石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生

D．乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

下列物质与类别不对应的是

	A	B	C	D
物质	小苏打	食用油	淀粉	84消毒液
类别	碱	油脂（酯类）	天然高分子化合物	混合物

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
B. 汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体
C. 废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属
D. 蛋白质是仅由C、H、O元素组成的物质

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是

A．r（w）>r（z）>r（y）>r（x）	B．最简单气态氢化物的沸点：X>W
C．Y元素的最高价氧化物能与强碱反应	D．W的最髙价氧化物对应的水化物属于一元强酸

用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是

A．装置甲：气体从a口进入，收集NH3	B．装置乙：实验室测定中和热
C．装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯	D．装置丁：验证HCl气体易溶于水