1.综合题- (共2题)
1.
科学方法对化学学习起着事半功倍的作用．
（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法．如图1是某同学整理的铁及其化合物的知识网络图．
①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中___（选填“放出”或“吸收”）热量．
②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的___等发生化学反应的过程．
③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是___．
（2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法． ①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图．该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是___． （填字母）
a．原子核 b．原子核最外层电子数 c．原子的电子层数
②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图．从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是___．
（3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法．
①实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水闭冷水短．这是因为___．
②实验2中使用铜片是为了对比___不同．
③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体．下列结论不正确的是___（填字母）．
a．铜不能发生置换反应
b．四种金属中金属活动性最强的是Mg
c．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe多．
（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法．如图1是某同学整理的铁及其化合物的知识网络图．
①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中___（选填“放出”或“吸收”）热量．
②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的___等发生化学反应的过程．
③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是___．
（2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法． ①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图．该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是___． （填字母）
a．原子核 b．原子核最外层电子数 c．原子的电子层数
②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图．从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是___．
（3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法．
①实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水闭冷水短．这是因为___．
②实验2中使用铜片是为了对比___不同．
③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体．下列结论不正确的是___（填字母）．
a．铜不能发生置换反应
b．四种金属中金属活动性最强的是Mg
c．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe多．
2.
电石，学名碳化钙(CaC2)，以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如下图。
（实验探究）
（1）气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 。
（2）小组同学对固体D提出三种猜想：
猜想一：氧化钙；
猜想二：氢氧化钙；
猜想三：碳酸钙。
同学们经过分析将猜想一排除了，理由是 。
（3）检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到 ，猜想二正确。
（组成测定）
（一）实验设计：
将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图
装置（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26）
实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式。
结论：乙炔的化学式 。
（归纳小结）写出碳化钙与水反应的化学方程式： 。
（实验探究）
（1）气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 。
（2）小组同学对固体D提出三种猜想：
猜想一：氧化钙；
猜想二：氢氧化钙；
猜想三：碳酸钙。
同学们经过分析将猜想一排除了，理由是 。
（3）检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到 ，猜想二正确。
（组成测定）
（一）实验设计：
将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图
装置（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26）
实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式。
| | 反应前质量/g | 反应后质量/g |
| 装置① | 125.3 | 127.1 |
| 装置② | 78.2 | 87.0 |
结论：乙炔的化学式 。
（归纳小结）写出碳化钙与水反应的化学方程式： 。
2.科学探究题- (共1题)
3.
研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究．
（1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式 ．
（2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想．
（猜想）小光猜想：溶质为氯化镁；
小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；
你的猜想：溶质为 ．
（3）（讨论）你认为 的猜想不合理，理由是 ．
（4）（实验）若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：
（5）（应用）如果你的猜想正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成的一条危害 ．
（1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式 ．
（2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想．
（猜想）小光猜想：溶质为氯化镁；
小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；
你的猜想：溶质为 ．
（3）（讨论）你认为 的猜想不合理，理由是 ．
（4）（实验）若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量反应后溶液： | | 你的猜想正确 |
（5）（应用）如果你的猜想正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成的一条危害 ．
3.简答题- (共1题)
4.
某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜．现取废料样品l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反应后（反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）共收集到0.1g 氢气．试求：
（1）废料中铜的质量分数为多少？
（2）现有废料20.0t，共可回收铜的质量为多少？
（1）废料中铜的质量分数为多少？
（2）现有废料20.0t，共可回收铜的质量为多少？
4.单选题- (共17题)
5.
业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括
| A．分解反应 | B．化合反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
6.
推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
| A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体 |
| B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质 |
| C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 |
| D．可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘在仓库内遇明火也可能爆炸 |
7.
有关实验现象的叙述正确的是（ ）
| A．白磷在空气中燃烧产生白色烟雾 |
| B．铵盐与熟石灰混合研磨都会生成无色无味的气体 |
| C．鉴别稀食盐水和醋酸，取样分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是醋酸 |
| D．将锌粒、镁带分别放入等浓度的稀盐酸中，锌粒反应更剧烈 |
8.
如图是初中化学中几个重要实验，有关该几个实验的说法错误的是()
A．实验中热水的作用是隔绝氧气和提供热量 |
B．实验中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈的条件之一是与氧气接触 |
C．实验可证明分子是不断运动的 |
D．实验中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不能支持燃烧 |
10.
下列生活中的有关问题，处理正确的是
| A．我们可以用甲醛的稀溶液对水产品进行处理，延长保鲜时间 |
| B．生活中，可以把稀盐酸倒入铝制水壶中充分的浸泡，便于除去水壶中的水垢 |
| C．液化气泄漏着火时，应立刻关闭阀门，并开窗通风 |
| D．钢铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈 |
11.
某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（ ）
| A．等于10% | B．小于10% | C．大于10% | D．无法确定 |
13.
可园学校化学兴趣小组的同学在实验室发现有一瓶无色溶液，由于保管不当，标签残缺不全．下列分析与判断不正确的是（ ）
| A．这瓶溶液的pH值一定为7 |
| B．这瓶溶液不可能是硫酸铜溶液 |
| C．这瓶液体不可能是碱 |
| D．这瓶溶液中不一定含有金属元素 |
15.
化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确的是
A. 用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
B. 工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水
C. 医疗上用纯酒精作消毒剂
D. 生活中用含有NaOH的清洁剂去油污
A. 用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
B. 工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水
C. 医疗上用纯酒精作消毒剂
D. 生活中用含有NaOH的清洁剂去油污
17.
我市有些滩涂地区的土壤被称为"盐碱地"，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是
A． | B． |
C． | D． |
19.
一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是
| A．原白色粉末的组成有3组可能 |
| B．原白色粉末中一定含有CaCO3 |
| C．原白色粉末中一定不含有CuSO4 |
| D．若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH |
5.选择题- (共3题)
6.实验题- (共1题)
25.
有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含 ；； 。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为 。
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
（提出问题）无色滤液中呈碱性的物质是什么？
（作出猜想）猜想Ⅰ：Na2CO3
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：______________
（进行实验）
得出结论）白色粉末的成分是 。
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含 ；； 。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为 。
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
（提出问题）无色滤液中呈碱性的物质是什么？
（作出猜想）猜想Ⅰ：Na2CO3
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：______________
（进行实验）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① 取无色滤液少许于试管中，滴加__________ | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅱ不成立 |
| ② 在①反应后的试管中滴加 | _______________ | 猜想Ⅲ成立 |
得出结论）白色粉末的成分是 。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
科学探究题:(1道)
简答题:(1道)
单选题:(17道)
选择题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：6
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：0