1.流程题- (共1题)
1.
使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。制镁的原料MgO可从海水中获得。化学实验室利用镁与过量盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，流程如下：
(1)向上述废液中，边________边分批加入生石灰，至沉淀完全为止。实验室进行操作a所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________________。
(2)将滤渣加热分解为40g金属氧化物，计算实验室废液中MgCl2的质量是________g。
(3)分析实验数据，可知步骤Ⅰ中发生复分解反应的化学方程式有：____________________；__________________。
(4)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO
2Mg↑+Ca2SiO4，实验中会抽走容器中的空气，作用一：促进反应；作用二：_______________________。
(1)向上述废液中，边________边分批加入生石灰，至沉淀完全为止。实验室进行操作a所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________________。
(2)将滤渣加热分解为40g金属氧化物，计算实验室废液中MgCl2的质量是________g。
(3)分析实验数据，可知步骤Ⅰ中发生复分解反应的化学方程式有：____________________；__________________。
(4)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO
2Mg↑+Ca2SiO4，实验中会抽走容器中的空气，作用一：促进反应；作用二：_______________________。2.综合题- (共1题)
2.
醋酸镍是一种重要的化工原料。以含镍废料(含硫化镍、氧化铝等)为原料，制取醋酸镍。
(1)醋酸镍属于___________(填字母)
A．单质 B．酸 C．混合物 D．盐
(2)将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是_________________。
(3)写出硫酸和氧化铝反应的化学方程式_____________。98t 10%的硫酸能和________________t 氧化铝完全反应。
(4)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸。酸浸出率随时间变化如下表：
①表中X的值最有可能的数值是___________(填字母，单选题)
A．84 B．87 C．92 D．93
②实验a和c的目的是_______________。
③表中酸浸的最佳温度与时间分别为___________℃、___________min。
(1)醋酸镍属于___________(填字母)
A．单质 B．酸 C．混合物 D．盐
(2)将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是_________________。
(3)写出硫酸和氧化铝反应的化学方程式_____________。98t 10%的硫酸能和________________t 氧化铝完全反应。
(4)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸。酸浸出率随时间变化如下表：
| 实验编号 | 温度℃ | 时间min | 浸出率% |
| a | 50 | 90 | 85 |
| b | 50 | 120 | X |
| c | 70 | 90 | 88 |
| d | 70 | 120 | 91 |
①表中X的值最有可能的数值是___________(填字母，单选题)
A．84 B．87 C．92 D．93
②实验a和c的目的是_______________。
③表中酸浸的最佳温度与时间分别为___________℃、___________min。
3.科学探究题- (共1题)
3.
化学兴趣小组打算通过实验探究一瓶溶液的成分，该溶液中可能含有氯化钾和氢氧化钾中的一种或两种。
(1)伟浩同学提出猜想，该溶液中可能含有碳酸钾，用化学方程式表示猜想的依据_______。
(2)通过实验探究溶液的成分。限选试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、酚酞溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸
(1)伟浩同学提出猜想，该溶液中可能含有碳酸钾，用化学方程式表示猜想的依据_______。
(2)通过实验探究溶液的成分。限选试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、酚酞溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 1．取少量溶液于试管中，______________ | _______________ | 伟浩的猜想不成立 |
| 2． ____________ | ________________ | 溶液中有氯化钾和氢氧化钾 |
| 3．______________ | ___________________ |
4.单选题- (共18题)
5.
通过下列实验操作能得出相应结论的是
| A．通过图1探究实验，金属活动性顺序为：铝﹥铁﹥铜 |
| B．通过图2探究实验，铁生锈的条件：需要氧气和水共同作用 |
| C．通过图3探究实验，二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率 |
| D．通过图4探究实验，可燃物燃烧需要氧气 |
6.
下列反应类型判断错误的是( )
| 选项 | 化学方程式 | 反应类型 |
| A | 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 | 化合反应 |
| B | 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O↑ | 分解反应 |
| C | 2PbS+3O2=2PbO+2SO2 | 置换反应 |
| D | FeS+H2SO4= H2S↑+ FeSO4 | 复分解反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7.
用相关知识解释下列现象，其中正确的是
| A．氢气球在高空膨胀——分子体积变大 |
| B．二氧化碳无毒，一氧化碳有毒——分子的质量不同 |
| C．金刚石和石墨的硬度不同——碳原子的排列方式不同 |
| D．氢气燃烧生成水——元素种类发生改变 |
8.
下列关于水的说法正确的是
| A．冰水混合物、矿泉水均属于混合物 |
| B．活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度 |
| C．鉴别软水和硬水用肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水 |
| D．电解水时正极产生的气体具有可燃性 |
11.
硒Se，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。其在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列对于硒的说法的错误是
| A．硒离子符号是Se2- |
| B．硒的相对原子质量是79 |
| C．硒在反应中易失电子 |
| D．硒的化学性质与硫相似 |
12.
下列关于金属的说法正确的是
| A．现有甲、乙、丙三种金属，甲在自然界以单质形式存在，将形状大小相同的乙和丙分别放入等体积等浓度的稀盐酸中，乙快速产生气泡，丙反应速度缓慢。这三种金属的活动性强弱顺序是：甲﹥乙﹥丙 |
| B．铝的抗腐蚀性能比铁强，铝的金属活动性比铁弱 |
| C．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早 |
| D．黄铜的硬度比纯铜大，钢的抗腐蚀性能比纯铁好，人们常使用合金 |
14.
碘酸碘化学式为I(IO3)3，下列关于该物质的说法正确的是
| A．I(IO3)3中总共有12个原子 |
| B．I(IO3)3的相对分子质量为127×3+127×3+16×9 |
| C．I(IO3)3和I2O4比较，I元素的质量分数前者更大 |
D．I(IO3)3中I元素的质量分数为 |
15.
下列实验方案设计合理的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去氨气中的水蒸气 | 通入碱石灰(主要成分：生石灰与氢氧化钠) |
| B | 检验二氧化碳气体 | 将燃着的木条伸入集气瓶中 |
| C | 除去铁粉中少量的铜粉 | 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 |
| D | 除去氯化钾溶液中的盐酸 | 加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
19.
“H茶”为芝士(奶酪，是一种发酵的牛奶制品)现泡茶的原创者。自创立以来，受到年轻人欢迎，让我国饮茶这一古老文化焕发出新的生命力。下列说法正确的是
| A．芝士的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物 |
| B．配制该饮料的橙子富含维生素C，缺乏该物质会引起夜盲症 |
| C．上图中塑料袋加热熔化,具有热固性 |
| D．茶叶中茶多酚化学式为C17H19N3O，该物质为无机物 |
21.
某气体只能用排水法收集(下图)，下列说法正确的是
| A．当导管口开始有气泡冒出时立即收集 |
| B．当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集,取出,再用玻璃片粗糙面盖上 |
| C．当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集,在水下用玻璃片光滑面盖上, 取出 |
| D．该气体具有的性质是:不易(或难溶于水)；密度与空气接近或与空气中的成分反应 |
5.多选题- (共1题)
22.
下图为四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
| A．0℃时，在100g水中加入40g(NH4)2HPO4，搅拌，完全溶解，再增加1g该物质不能溶解。结论：溶质增加后溶解度降低 |
| B．30℃时，物质溶解度关系为①＞②＞③＞④ |
| C．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶 |
| D．要将接近饱和的Ce2(SO4)3溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或降温 |
6.填空题- (共5题)
23.
钴(Co)常见化合价为+2、+3。资料：氢氧化钴 Co(OH)2粉红色固体，难溶于水；氢氧化高钴Co(OH)₃
(1)写出硫酸高钴的化学式_________________；CoCO₃读作_________________。
(2)写出氯化钴溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。
(3)2Co(OH)₃+6_________________=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
(4)177g钴在空气中加热至白热时完全燃烧生成________g Co3O4
(1)写出硫酸高钴的化学式_________________；CoCO₃读作_________________。
(2)写出氯化钴溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。
(3)2Co(OH)₃+6_________________=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
(4)177g钴在空气中加热至白热时完全燃烧生成________g Co3O4
24.
“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答下列问题：
(1)用“
”表示碳原子，“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
①用“
”表示的物质，固态时俗称为________________。
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是________________。(填字母，单选题)
(2)①图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示________________。
②观察图2和图3中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是___________。
(3)图4表示稀盐酸(左)稀硫酸(右)参加反应，图5表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子
图4中不能体现酸的通性的是________(填字母序号)；写出图5中图形代表的离子(填离子符号)：
________________
(1)用“
”表示碳原子，“”表示氮原子，“”表示氧原子。 ①用“
”表示的物质，固态时俗称为________________。②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是________________。(填字母，单选题)
(2)①图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示________________。
②观察图2和图3中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是___________。
(3)图4表示稀盐酸(左)稀硫酸(右)参加反应，图5表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子
图4中不能体现酸的通性的是________(填字母序号)；写出图5中图形代表的离子(填离子符号)：
________________
25.
实验室进行粗盐的提纯
(1)涉及的操作有：①过滤②溶解③蒸发结晶。正确的顺序是_________。(填序号)
(2)用托盘天平称量所需粗盐的质量，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序
是_________(填序号)①在右盘中添加砝码，需要用游码时移动到相应刻度、②在托盘上分别放质量相等的纸、③在左盘中添加粗盐
(3)下图1中玻璃棒的作用是搅拌，_________。当_________时停止加热。
(4)配制溶液①用质量分数为5%的氯化钠溶液配制70g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。量取水的体积(水的密度为1g/mL)，请在图2标出所需水的体积示数_________。②从表中找出稀释的过程需要用到的数据(20℃)是_______g/cm3。
20℃氯化钠溶液的密度
(1)涉及的操作有：①过滤②溶解③蒸发结晶。正确的顺序是_________。(填序号)
(2)用托盘天平称量所需粗盐的质量，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序
是_________(填序号)①在右盘中添加砝码，需要用游码时移动到相应刻度、②在托盘上分别放质量相等的纸、③在左盘中添加粗盐
(3)下图1中玻璃棒的作用是搅拌，_________。当_________时停止加热。
(4)配制溶液①用质量分数为5%的氯化钠溶液配制70g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。量取水的体积(水的密度为1g/mL)，请在图2标出所需水的体积示数_________。②从表中找出稀释的过程需要用到的数据(20℃)是_______g/cm3。
20℃氯化钠溶液的密度
| 浓度% | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 密度g/cm3 | 1.005 | 1.013 | 1.02 | 1.027 | 1.034 | 1.041 | 1.043 |
26.
下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，且它们溶于水时溶液温度均无明显变化。
(1)t3℃时，N点的丙溶液为________溶液(饱和或不饱和)
(2)t2℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为甲________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)t3℃时，若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用的方法是_____________________；__________________。
(4)t3℃时，M点对应的溶解度为50g,此点甲溶液的质量分数是________(保留一位小数)。
(1)t3℃时，N点的丙溶液为________溶液(饱和或不饱和)
(2)t2℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为甲________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)t3℃时，若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用的方法是_____________________；__________________。
(4)t3℃时，M点对应的溶解度为50g,此点甲溶液的质量分数是________(保留一位小数)。
27.
如下图所示装置
(1)写出仪器的名称①______________________，②______________________
(2)用图2制氢气，产生平稳的气流，一段时间后关闭活塞(或弹簧夹)，试管中出现的现象是___________________，反应停止。
(3)写出稀释浓硫酸的正确操作_____________________________。
(1)写出仪器的名称①______________________，②______________________
(2)用图2制氢气，产生平稳的气流，一段时间后关闭活塞(或弹簧夹)，试管中出现的现象是___________________，反应停止。
(3)写出稀释浓硫酸的正确操作_____________________________。
7.实验题- (共1题)
28.
实验室部分装置如下图所示，回答下列问题。
(1)实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的发生装置，根据气体的性质等选用相应的收集装置，请完成下表空格。发生装置、收集装置填字母。
(2)氯气(Cl2)是有强烈刺激性气味的剧毒气体，能溶于水，与水反应生成______性物质，实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气以免污染环境。为防止倒吸，选择______(下图，填字母，单选题)作为吸收氯气尾气的装置。
(1)实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的发生装置，根据气体的性质等选用相应的收集装置，请完成下表空格。发生装置、收集装置填字母。
| 气体 | 反应物、反应条件 | 化学方程式 | 发生装置 | 收集装置 |
| O2 | 氯酸钾、二氧化锰固体、加热 | _____________ | | 收集纯净的氧气用_______ |
| CO2 | 稀盐酸和大理石、常温 | _____________ | B或_______ | 收集干燥的二氧化碳用____________ |
| Cl2 | 浓盐酸和二氧化锰固体、加热 | | _____________ | |
(2)氯气(Cl2)是有强烈刺激性气味的剧毒气体，能溶于水，与水反应生成______性物质，实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气以免污染环境。为防止倒吸，选择______(下图，填字母，单选题)作为吸收氯气尾气的装置。
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
综合题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(18道)
多选题:(1道)
填空题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：4