根据下列化合物：①Na₂CO₃；②NaHC0₃；③ HCl；④NH₄Cl；⑤ CH₃COONa；⑥CH₃COOH；⑦NH₃·H₂O。回答下列问题
（l）常温下，将0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH₃·H₂O等体积混合后溶液的pH____7（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_____；在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H⁺)与酸电离出的c(H⁺)之比等于_______。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H₂O+H₂O====H₃O⁺+OH^-   △H＞0 ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__（填序号）。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加入(NH4)2SO4固体

C．加热至100℃ ［其中c(H+)=1×10-6mol/L]

D．向水中加入Na2CO3固体

（4）将①和②等浓度、等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。
II.（l）用惰性电极电解80℃无隔膜热的氯化钠水溶液，电解后最终得到NaClO₃溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式：_____________；当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO₃的混合物中氯元素的质量分数为50%，则混合物中氧元素的质量分数为__________。
（2）写出电解NaClO₃生成NaClO₄时的阳极反应式：___________。

碳和硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，CO₂的过渡排放会导致温室效应，而SO₂ 直接排放会对环境造成危害。
I．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
① 6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s)  △H_l＝-76.0kJ/mol
② C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g）△H₂=+113.4kJ/mol
则反应：3FeO(s)+H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+H₂(g)的△H=_______。
II. SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：
（l）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时，2C(s)+2SO₂(g)===S₂(g)+2CO₂(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图:

①0～20min反应速率表示为v(SO₂)=_________；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；
③4Omin时，平衡常数K=__________。
（2）亚硫酸钠吸收法
① Na₂SO₄溶液吸收SO₂的化学方程式为______________；
② 常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定不正确的是_____（填序号）。
a. c(Na⁺)+c(H⁺)>c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
b. c(Na⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)
c. c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H⁺)>c(SO₃^2-)
d．水电离出c(H⁺)=1×10^-5mol/L
（3）电化学处理法

① 如图所示，Pt(II)电极的反应式为__________；
② 当电路中转移0.04mole^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。

有机物G 的合成路线如图25 所示：
 
已知：① ；
②有机物G的核磁共振氢谱共有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:3:6。
请回答下列问题：
（1）B的结构简式为________，所含官能团的名称是________ 。
（2）D转化成E的化学方程式为________，反应类型为________。F转化成G的化学方程式为
________，反应类型为________。
（3）有机物H为F的同系物，其相对分子质量比F小42, 则遇FeCl₃溶液能显紫色的H的同分异构体共______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2:6的结构简式为________。
（4）已知：R-CH=CH₂RCH₂CHO，写出以CH₂=CH₂和H₂¹⁸O为原料（其他无机试剂任选）, 仿照题目中的形式，写出合成的合成路线。_____

蛋白质是复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素，可能还含有S、Fe、Cu等元素。
（1）Fe基态原子共有________种不同能级的电子，Cu²⁺的核外电子排布式为_________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
（2）与N₃^-互为等电子体的分子为_______（写出一种）,依据价电子对互斥理论，SO₄^2-的空间构型为______,其中心原子的杂化方式为_______。
（3）[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体中，Cu^2＋与NH₃之间的键型为_____，该化学键能形成的原因是_______。
（4）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图24所示。则铁镁合金的化学式为__，若该晶胞的边长为dnm , 则该合金的密度为__。

电化气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，,其工作原理示意图如图2。下列说法不正确的是

A．NH3在电极a上发生氧化反应

B．溶液中K＋向b电极移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

D．负极的电极反应式为2NH3-6e-＋6OH-=N2+6H2O

氯化钠是生活中常见的盐，下列说法正确的是

A．加碘食盐中加入的是碘化钾

B．医药用生理食盐水的浓度是0.9%，若水的体积就是溶液体积，其物质的量浓度约为0.155mol/L

C．用铁作阳极，石墨作阴极，电解饱和食盐水可得氢气和氯气

D．候氏制碱法除制得纯碱外，还可得氯化钠

“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。图1中甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是

A．甲物质可以在引发剂作用下通过缩聚生成有机高分子化合物

B．1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1 mol氢气

C．丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙物质可以在浓硫酸作用下发生消去和取代反应

已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W, A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol·L^-1X、Z、W溶液的pH如图3 所示，下列说法正确的是

A. B的原子半径大于A的原子半径    B. C单质可从D 的化合物中置换出D
C. X、W两物质都含有离子键    D. B原子的电子层数与最外层电子数相等

（1）纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

① 纳米级Fe和稀盐酸反应的化学方程式为______________。
② 纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是_____________________。
③ 如何将FeC1₂·nH₂O固体加热脱水制得无水FeCl₂? ___________。
（2）查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃ 时生成FeO,高于570℃时生成Fe₃O₄。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验。
① 该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是__________。
乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物：

② 装置C的作用是________________。
③ 乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
I	将反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
II	向实验I 得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色

 
乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是___________（用离子方程式表示）。
④ 丁同学称取2.80gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为3.44g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，消耗FeCl₃0.04mol。丁同学实验的固体产物为_________。