河南省许昌平顶山（即许昌市一模）2018届高三联考试题理综化学试题

适用年级：高三
试卷号：296321

试卷类型：月考
试卷考试时间：2017/11/14

1.综合题(共5题)

有机物A的分子式为C₁₀H₈0₃能与NaHCO₃反应，在一定条件下存在如下转化关系：

已知：

请回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为：___________。
（2）有机物B中含氧官能团的名称是：___________。
（3）反应I的作用为：___________。
（4）写出C→D的化学方程式：___________。
（5）F(C₈H₈O₃)是由E与氢气在一定条件下反应得到的。F在一定条件下可以形成高分子，请写出该反应的化学方程式：_____________。
（6）E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______种（已知碳碳三键、碳碳双键与羟基相连不稳定）。
A.除苯环外无其他环且无一O—O—键
B.能与FeCl₃溶液发生显色反应
C.苯环上一氯代物只有两种

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氮、磷、砷、硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态As原子的电子排布式为__________。N、P、As的第一电离能的大小顺序为_______。
（2）氮化硼（BN）有多种晶体，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是_________（填角度）。
（3）砷化硼（BAs）是Ⅲ-V族半导体材料的重要成员之一，其晶体结构与金刚石相似。
①BAs晶体中，每个As与_____个B相连，As的杂化形式为______；
②已知B原子的电负性比As原子的电负性大，则As与B之间存在的化学键有_______（填字母）。

A．离子键

B．金属键

C．极性键

D．氢键 E.配位键F.

键G.

键

（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下BBr₃和PBr₃反应制得的，BBr₃的空间构型为______，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，BP中B和P之间的最近距离为_____。

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锌锰干电池为使用一次后就被废弃的电池，因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）用60℃温水溶解填充物，目的是________。
（2）操作B的名称为_____________。
（3）铜帽溶解的化学方程式为__________；铜帽溶解完全后，可采用_____方法除去溶液中过量的H₂O₂。
（4）填充物中含有MnOOH、MnO₂等化合物，向滤渣中加入一定量的稀草酸和l0mL稀硫酸，得到MnSO₄溶液并收集到896mLCO₂(标准状况下)，所用稀硫酸的物质的量浓度是_________。
（5）向一定量水样中加入适量MnSO₄溶液和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀,密封静置,加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I^-完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，运用此方法可以测定水中溶解氧的浓度。测定过程中物质的转化关系如下：

取一定量的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.0100mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液13.50mL，该水样中的溶解氧的浓度为____mg•L^-1。

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分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。

A．CaO、Na₂O、CO₂、MgO	B．CH₃COOH、H₂SO₄、Ba(OH)₂、HNO₃
C．H₂、Cl₂、P、Cu	D．HCl、CH₃CH₂OH、H₂SO₄、HNO₃

①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：________。
②A组中的一种物质与B组中的—种物质反应的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：_______。
③C组中Cu在一定条件下可与H₂、Cl₂、P等化合。写出 CuH在Cl₂中燃烧的化学方程式：_________________。
（2）NaOH、Na₂CO₃、NaA1O₂溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na₂CO₃、NaA1O₂组成的混合溶液中滴加0.2mol•L^-1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：

①写出加盐酸V₁至 V₂段反应的离子方程式：___________。
②用 36.5%(密度为1.19g•mL^-1) 的浓盐酸配制945mL0.2mol•L^-1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为_________________。
③若V₁="50" mL,V₂="100" mL,V₃="200" mL,则V₄= ______。原混合溶液中NaOH、Na₂CO₃、NaA1O₂的物质的量之比为_________。

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某兴趣小组运用下图所示组合装置（部分夹持装置未画出）进行探究实验

请回答下列问题：
（1）A同学将甲、乙装置组合进行进行实验，其实验目的是探究______反应的生成物；在连接好装置后，首先要进行的实验操作为____________。
（2）为检验C装置中反应生成物是否有氧气，装置B中盛放的试剂X应为______，装置D中碱石灰的作用是_______；实验操作及现象是______。
（3）b同学将甲、丙装置组合进行实验，能说明I^-的还原性弱于 SO₂的现象为_____，发生反应的离子方程式是________。
（4）装置G中的现象是________，说明SO₂具有____________性。
（5）为验证装置中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，C同学设计了两套方案，完成下表:

	实验操作	实验现象	实验结论
方案1	取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加____溶液	产生白色沉淀	SO₂与FeCl₃发生氧化还原反应
方案2	取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加____溶液	____________	SO₂与FeCl₃发生氧化还原反应