弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
（1）铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是_________（用离子方程式表示）；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是________________（用离子方程式表示）。
（2）室温下，0．1 mol／L的某二元酸H₂B溶液中，溶液中存在的含B粒子只有HB^一、B^2－，回答下列问题：
①写出H₂B在水中的电离方程式是_________________________________________；
②在0.1 mol/L 的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______；
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L   B．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋2c(B^2－) D．c(Na^＋)＝2c(B^2－)＋2c(HB^－)
③已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH＝2,  0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________。
（3）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.9×10^－10，H₂CO₃:K₁＝4.4×10^－7 K₂＝4.7×10^－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的化学方程式________。
（4）含Cr₂O₇^2﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^﹣3 mol·L^﹣1的Cr₂O₇^2﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO₄·7H₂O，反应（I）中FeSO₄与Cr₂O₇^2﹣的物质的量之比为_________．
②常温下若处理后的废水中c（Cr³⁺）=6.0×10^﹣7 mol·L^﹣1，则处理后的废水的pH=______．（K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣31）

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:
（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L^－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______（填字母）。

②配制250 mL 0.4 mol·L^－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L^－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

 
该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________（多选、错选不得分）。
a．未用标准液润洗碱式滴定管
b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度( mol·L－1)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

 
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________。
②简述用pH试纸测 0.1mol·L^－1醋酸溶液pH的方法___________。
③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：______________________。