链烃A（C₃H₆）是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
②羰基化合物可发生以下反应：（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
③E在甲醇、浓硫酸的作用下，先酯化、后脱水反应生成F。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_____，C的名称_______，F生成有机玻璃的反应类型____。
（2）B生成C的化学方程式为_______。
（3）D分子中最多有__________个原子共平面。
（4）E的结构简式________。
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3 : 2 : 2 : 1的是_____； (写出其中一种的结构简式）。
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体  ②能使Br₂的四氯化碳溶液褪色

（1）21世纪是钛的世界，钠米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。
II．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄，所采取的操作名称是_______
III．用TiCl₄制备TiO₂·xH₂O的化学方程式为_______________，制备时需要________，促进水解趋于完全。
IV．TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。如在实验室中进行，则需在________（填仪器名称）中加热。
（2）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出。根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方程式_________________________________________________。AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是___________________。
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是______________（用离子方程式表示）、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L^-1。（NH₃·H₂O的电离平衡常数为K_b=210^-5mol/L^-1）

Ⅰ.下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置。反应需要加热，图中省去了加热装置。乙醇、溴乙烷、溴的有关性状参数见下表。

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g.cm-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59
水溶性	易溶	难溶	微溶

 
（1）加热A中三种反应物的混合物时，发生反应的化学方程式为：______________。
（2）若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品则会呈棕黄色，为去除颜色，最好选择下列的__________溶液来洗涤产品。
A．四氯化碳    B．硫酸钠    C．碘化亚铁 D．亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后，还需再用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品分离的方法是_________（填方法名称）。
（3）加热的目的是_______________________________________________。
（4）装置中，B和D两部分的作用分别是：B ____________；D___________。
Ⅱ.以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。

①B电极的反应式为_______________________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_________(标况)。

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N₂(g) + 2O₂(g) ＝2 NO₂(g)  ΔH =" +67.7kJ/mol"
2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝3N₂(g)+ 4H₂O (g)  ΔH = －1135.7kJ/mol
下列说法正确的是

A．N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)  ΔH =" －1068" kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2ON2H5+ + OH-

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4 －4e－ + 4OH－ ＝ N2 + 4H2O

D．2NO2N2O4，加压时颜色加深，可以用勒夏特列原理解释

工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是(    )

已知:①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni²⁺(高浓度)>H⁺>Ni²⁺(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2O

B．电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C．为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

下列说法中正确的是

A．在船体上镶嵌铜块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率

B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)基本保持不变

C．铁钉在氯化铵溶液中慢慢溶解，属于吸氧腐蚀

D．在滴定实验中，可以用量筒量取21.00 mL的NaOH溶液

我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。下列说法不正确的是(　　)

A．青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用

B．青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液

C．青蒿素分子中含有碳氧双键，但不能发生加成反应

D．青蒿素与纤维素一样，都属于有机高分子化合物

在分子式为C₅H₁₂O的有机物中，能与金属钠反应的结构有（不考虑立体异构）

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

由﹣C₆H₅、﹣C₆H₄﹣、﹣CH₂﹣、﹣OH四种原子团各一个，可以组成属于酚类的物质的有(    )

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：

则二甲苯通过上述反应得到的产物有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有（   ）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（    ）

A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”

下列说法正确的是

A．C4H8属于烯烃的同分异构体（包括顺反异构）共5种

B．1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖

C．(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3–甲基丁烷

D．苯酚可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应

将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（  ）

	A	B	C	D
与溴水混合的试剂	酒精	己烯	己烷	四氯化碳
现象

 

A．A

B．B

C．C

D．D

橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：

下列关于橙花醇的叙述，错误的是（　　）

A．既能发生取代反应，也能发生加成反应

B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）

D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	溶液中滴加FeCl3溶液	有紫色沉淀生成	原溶液中有酚类物质
B	AgCl沉淀中滴入稀KI溶液	有黄色沉淀出现	AgI比AgCl更难溶
C	向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热	有浅黄色沉淀生成	CH3CH2X中含有Br-
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热	没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与人类生产生活息息相关，下列说法不正确的是

A．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D．聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶、环氧树脂、涤纶等有机高分子化合物是由加聚反应制得的