某些氮的化合物是引起大气污染、水体污染和土壤污染原因之一。
I.汽车和工业废气中的氮氧化物是城市空气污染的主要来源。氮氧化物处理通常有下列途径：
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，其反应为 2NO(g) +2CO(g)= 2CO₂(g) +N₂(g)。
①该反应能够正向自发进行，则正反应的ΔH_________0（填“＞”或“＜”）。

②根据传感器记录某温度下，NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出图1。前1s内平均反应速率v(N₂)=__________mol/(L·s)；第2s时的X值范围_________________________。
（2）烟气中的氮氧化物（NO_x）可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染。已知

反应	反应热（△H/kJ·mol-1）	平衡常数（K）
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）	a	K1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）	b	K2

 
则 CH₄ 脱硝的热化学方程式为 CH₄ (g) + 4NO (g) CO₂ (g) + 2N₂ (g) + 2H₂O (l)ΔH=_________kJ/mol（用 a、b 表示）；平衡常数 K₃=_________（用 K₁、K₂ 表示）。
II.氰化钠是一种重要的基本化工原料。“天津港”爆炸中，氰化钠产生泄漏，为了避免给土壤 和水体带来污染，消防员通过喷洒双氧水来处理泄漏的氰化钠。
（3）已知：NaCN + H₂O₂ + H₂O=NaHCO₃ + NH₃↑，用 H₂O₂ 处理 1mol NaCN 时，反应中转移电子的物质的量为_________mol（NaCN 中 C 为+2 价）。
（4）某兴趣小组检测处理后的氰化钠废水是否达标。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50 mg/L。
②Ag⁺+2CN^－= [Ag(CN)₂]^－，Ag⁺+I^－= AgI↓，AgI 呈黄色，且 CN^－优先与 Ag⁺反应。
③实验如下：取 30.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂， 用 1.000×10^－4 mol/L 的 AgNO₃ 标准溶液滴定，消耗 AgNO₃ 溶液的体积为 1.50 mL。
④滴定终点的判断方法是_________。
⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为_________mg/L(保留两位小数)，处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”）
III.工业废水中，含有 NaNO₂。NaNO₂ 固体外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将废水中少量的转化为N₂以降低其危害。写出在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为_____________。

4-羟基扁桃酸可用于制备抗生素及血管扩张类的药物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：

已知;
（R，R′，R″表示氢、烷基或芳基）
（1）A相对分子质量为60，常在生活中用于除去水壶中的水垢，A的结构简式是___________。
（2）D → 4-羟基扁桃酸反应类型是______________。
（3）中①、②、③    3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是___________。
（4）W →香豆素-3-羧酸的化学方程式是______________________。
（5）关于有机物F下列说法正确的是__________。
a．存在顺反异构   b．分子中不含醛基
c．能发生加成、水解、氧化等反应  d. 1mol F 与足量的溴水反应，最多消耗 4 molBr₂
（6）某兴趣小组将 4-羟基扁桃酸进行如下操作

①1molH在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______mol.
②符合下列条件的 I 的同分异构体（不考虑立体异构）为______种。
a．属于一元羧酸类化合物
b．苯环上只有 2 个取代基，其中一个是羟基
③副产物有多种，其中一种是由 2 分子 4-羟基扁桃酸生成的含有 3 个六元环的化合物，该分子中不同化学环境的氢原子有__________种。

茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示，下列说法正确的是

A．X难溶于乙醇

B．酒中少量的丁酸能抑制X的水解

C．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1：2

D．分子式为且官能团与X相同的物质共有5种

下列说法正确的是

A．与丙三醇互为同系物

B．与的单体相同

C．淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物

D．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷

下列描述，不正确的是

A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低

B．相对分子质量为104的烃，分子中不可能只存在单键

C．光照下2，2一二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种

D．FeCl3溶液可以把4种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分

分子式为的有机物含有一个六元环结构，在酸性条件下发生水解，产物只有一种，又知该有机物的分子中含有两个甲基，则该有机物的可能结构有

A．6 种

B．8 种

C．10 种

D．14 种

下列关于实验描述正确的是

A．向浓氨水中滴加饱和溶液，可以制得胶体

B．为除去Mg(OH)2固体中少量Ca(OH)2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤，再水洗、干燥

C．向溶液 X 中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液 X 中含有CO32－

D．卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，恢复至室温，再滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子

关于配制980mL，0.1mol·的溶液的实验，下列说法正确的是

A．需要称取固体的质量为16.0g

B．一定用到的玻璃仪器有 1000 mL 的容量瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管

C．为加快固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中

D．倒转摇匀后发现液面低于刻度线，若补加蒸馏水至刻度线会使所得溶液的浓度偏低

野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。
I . HCOOH 酸性探究
（1）下列酸属于二元酸的有___________。
a．HCOOH  b．H₂CO₃   c．H₂C₂O₄     d．CH₃CHOHCH₂COOH
（2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。
a.HCOONH₄溶液呈酸性
b.将甲酸滴入溶液中有气体生成
C.常温下，0.1mol·L^-1的甲酸溶液的pH约为3
d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强
（3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_________。
Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究
相关原理和化学方程式如下：
先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体：


实验步骤如下：
（4）碱式碳酸铜的制备：

①步骤ⅰ是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是________________________________。
③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。
（5）甲酸铜晶体的制备：
将Cu(OH)₂•CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体 2～3 次，晾干，得到产品。
①“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_________________。
②用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。
③若该实验所取原料 CuSO₄•5H₂O 晶体和 NaHCO₃固体的质量分别为12.5 g 和9.5 g，实验结束后，最终称量所得的产品为 7.91 g，则产率为________________。