锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位。金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种，热还原法得到的锰纯度在95-98％之间，电解法得到的锰（简称电解锰），其纯度可达99.7-99.9％以上。
（1）锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为Mn_xZn_1-xFe₂O₄（铁为+3价），其中当锰锌铁氧体中n(Zn):n(Fe)=2:5时，它对雷达波的吸收能力最强。
① 锰锌铁氧体中锰元素的化合价为_______。
② 当雷达波吸收能力最强时，该物质的化学式为________（改写成氧化物的形式）。
（2）写出以MnO₂和Al粉为原料，利用热还原法制备Mn的化学方程式：________.
（3）工业上以菱锰矿（主要成分是MnCO₃，含有Fe^2＋、Co^2＋、Ni²⁺等杂质金属离子）为原料制备电解锰的流程图如下所示。

生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Ni(OH)2	Co(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀时pH	7.5	2.l	7.7	7.6	8.3
完全沉淀时pH	9.7	3.7	8.5	8.2	9.8

 
① 浸出槽中发生多个反应：如主要成分与硫酸的反应、MnO₂与Fe^2＋间的氧化还原反应等，写出这两个反应的离子方程式：___________________、____________________。
② 加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH 应调控在_____范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38,当pH=4时溶液中c(Fe³⁺)=__________。
③ 加入硫化铵是为除去剩余的Ni^2＋，反应的离子方程式为____________________。
④ 写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式：________________________。

已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇·10H₂O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）将硼砂溶于热水后，常用稀H₂SO₄调pH＝2～3制取H₃BO₃，该反应的离子方程式为____________________________________。
（2）MgCl₂·7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是____________。
（3）镁－H₂O₂酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H₂O₂＋2H^＋=Mg^2＋＋2H₂O，则正极反应式为_____________________________。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0．30 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为_____________（提示：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－）（结果保留一位小数）。

下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

（1）工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用________隔开。（填设备名称）
（2）写出A的水溶液电解的离子方程式_______________________________________。
（3）写出K与CO₂反应的化学方程式_________________________________________。
（4）Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，写出该反应的离子方程式_________________________________________________________。
（5）一定量的Z与N的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:b=9:7，则混合物中Z与N的物质的量之比为____________。

金属元素锡（Sn）和碳元素位于同一主族，主要化合价为+2和+4。某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度：（假定杂质不参加反应）
（1）将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为：______________________。
（2）加入过量的FeCl₃溶液，反应的化学方程式为：______________________。
（3）用已知浓度的K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定生成的Fe^2＋．反应的离子方程式为：______________
（4）现有金属锡样品1.142g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L的K₂Cr₂O₇溶液16.00ml. 则试样中锡的质量分数_____________________。
（5）步骤（4）中如果取用16.00ml的K₂Cr₂O₇溶液则应用____________（填仪器名称）。该同学在配制0.100mol/L 的K₂Cr₂O₇溶液的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度____________（填偏高，偏低，或无影响）。

碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。
Ⅰ. 人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO₃）。为检测食盐中的KIO₃，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：
①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全生成I₂。
③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10^-3 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液6.00 mL，恰好反应完全。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-= 2I^-＋S₄O₆^2-）
（1）书写步骤②中反应的离子方程式：_______________________________。
（2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是_____________________________。
（3）上述实验样品中碘元素的含量是_________________mg/g（以含w的代数式表达）。
Ⅱ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带
（含I^-）中提取碘单质的流程图。

（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是__________（填序号）。
a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯
（2）步骤②的实验操作包括_____________。步骤④中分液所用的玻璃仪器是____、烧杯。
（3）步骤③中反应的离子方程式是_______________________________________。

用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	草酸溶液	酸性高锰酸钾溶液	溶液逐渐褪色
B	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
C	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
D	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	立即产生大量白色沉淀

 

A．A

B．B

C．C

D．D

实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是(　　)

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

向10 mL含等浓度的I^－和Cl^－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶

B．V1= V2-V1

C．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色

D．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。	原溶液中无NH4＋
B	室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。	Fe3+的氧化性比I2的强
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。	HSO3－结合H＋的能力比 SO32－的强

 

A．A

B．B

C．C

D．D

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－+ 2H₂O3NH₃+ 8AlO₂^－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是（    ）

A．CO2和Na2CO3溶液	B．Cl2和NaHCO3溶液
C．SO2和浓H2SO4	D．SO2和NaHCO3溶液