CuCl 晶体微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于浓盐酸和氯化铵溶液，发生的反应为：CuCl+Cl^-CuC1₂，且其见光易分解，露置于潮湿空气中易被氧化。回答下列问题:
（1）实验室保存新制CuCl 晶体的方法是__________。
（2）向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl。
①该反应的离子方程式为_____________。
②(NH₄)₂SO₃ 要适当过量，目的为保证Cu²⁺的还原速率、_____________。
③已知Cu²⁺ 的沉淀率与NH₄Cl、CuSO₄的物质的量之比[n(NH₄Cl)/n(CuSO₄)]的关系如图甲所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu²⁺的沉淀率减小，原因是_______________。

（3）已知：CuCl 固体、CuOH 固体分别为白色和橙黄色，且K_sp(CuCl)= 1.2×10-6，K_sp(CuOH)=1.2×10^-14。用铜电极电解饱和食盐水的装置如图乙所示，阳极的电极反应式为Cu-e^-+Cl ^-=CuCl。则实验过程中的实验现象为_________________。

苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病,其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。

已知：
回答下列问题:
（1）A的名称是_________,H 中含氧官能团的名称是_________ 。
（2）反应①的反应类型是_________,反应④的反应类型是_________ 。
（3）C 的结构简式为_________ 。
（4）反应⑤的化学方程式为_________ 。
（5）F 的同分异构体中,满足下列条件的有_____种,其中核磁共振氢谱有7组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:2:1:2的结构简式为__________。(任写一种)
①分子结构中除苯环外不含其他环，且不含甲基
②能和FeCl₃溶液发生显色反应
③1mol该有机物能与2molNaOH 恰好完全反应
（6）参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线。_____________

化合物(b)、 (d)、CH≡C-CH=CH₂(p)的分子式均为C₄H₄。下列说法正确的是

A．b的同分异构体只有d和p两种

B．只有b的所有原子处于同一平面

C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．d的一氯代物和二氯代物均只有一种

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X 同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是

A．原子半径:X>Y>Z

B．W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂

C．X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H₂还原RuO₂来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度

B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl

C．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K

D．启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

硒的原子序数为34，是硫的同主族元系，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
（1）硫的原子结构示意图为_____________。
（2）Se₂Cl₂常用作分析试剂，其电子式为_____________。
（3）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．In的金属性比A1弱	B．原子半径:In>Se
C．In的金属性比Se强	D．硒化铟的化学式为InSe2

（4）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu₂Se被溶液中的HC1O氧化为H₂SeO₃ 及CuCl₂，当生成1molH₂SeO₃时，消耗HClO的物质的量为______mol。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向(NH₄)₂SeO₃溶液中加入Na₂SeO₃可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐,(NH₄)₂SeO₃与Na₂S₂O₃反应生成纳米硒的离子方程式为_____________。

工业上采用软锰矿(主要成分为MnO₂)来制取硫酸锰,工艺流程如下:

已知:浸出液中的金属离子主要是Mn²⁺,还含有少量的Fe²⁺。回答下列问题:
（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。
（2）浸出后，锰主要以Mn²⁺的形式存在,写出MnO₂与SO₂反应的离子方程式:____________。
（3）浸出过程的副反应之一是部分SO₂被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将不利于软锰矿浆继续吸收SO₂。欲消除生成的硫酸，可选用的试剂A是______(填字母)。

A．MnCO3

B．MnO2

C．Mn(OH)2

D．MnSO4

（4）操作I的目的是__________和调节溶液的pH至3～4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe³⁺的操作是_______________。

氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题:
（1）实验室可用下图所示装置合成氨。

①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为_____________________。
②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N₂、水蒸气、_____和____(填化学式)
（2）最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。

①图中反应Ⅱ属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②反应Ⅲ中能量转化的方式是________(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。
（3）液氨可用作制冷剂，液氨气化时________(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：

共价键	N-H	O=O	N≡N	O-H
键能/kJ.mol-1	391	498	946	463

 
则反应4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)的反应热△H=__________。