应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
（1）已知： ①CH₃OH(g)＋H₂O(l)=CO₂(g)＋3H₂(g)   Δ H="＋93.0" kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋1/2 O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)   Δ H＝－192.9 kJ·mol^－1
③CH₃OH(g)=CH₃OH(l)   Δ H＝－38.19 kJ·mol^－1
则表示 CH₃OH 的燃烧热的热化学方程式为___________ 。
（2）在一定条件下用CO和H₂合成 CH₃OH：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，在2 L恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂，在催化剂作用下充分反应。下图表示平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。

回答下列问题：
①该反应的反应热 Δ H________ 0（填“>” 或“<” ），压强的相对大小与p₁_______ p₂（填“>” 或“<” ）。
②压强为 p₂，温度为 300℃时，该反应的化学平衡常数的计算式为K=_______(只列算式不计算结果)。
③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_______。
A.容器内气体压强不再变化
B.υ (CO):υ (H₂)=1:2
C.容器内的密度不再变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
④某温度下，在保证 H₂ 浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_______。
A.向正反应方向移动    B.向逆反应方向移动 C.不移动

某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：
 
（1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br₂ ═2FeBr₃、 ________ 。
（2）实验开始时，关闭 K₂、开启 K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。
（4）反应结束后，要让装置 I 中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。
（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有______和_____。
（6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；  ②用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；  ④加入无水 CaCl₂粉末干燥； ⑤________（填操作名称）。

工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS₂）制取 FeSO₄·7H₂O 和Cu的主要流程如下：

（1）检验酸浸过程中 Fe²⁺是否被氧化，应选择________（填字母编号）。
A．KMnO₄溶液   B．K₃[Fe(CN)₆]溶液   C．KSCN 溶液
（2）酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。
（3）某同学向盛有 H₂O₂ 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO₄溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成；产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移动原理解释）。
（4）已知 25℃时， Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38， 此温度下，若实验室中配制 2.5mol/L 100 mLFe₂(SO₄)₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加10mol/L的硫酸______mL（忽略加入硫酸的体积）。

研究 CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的 CO₂ 主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO₃^－占 95%，写出 CO₂溶于水产生 HCO₃^－的方程式：___________、___________。
（2）在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳，写出钙化作用的离子方程式__________。

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收 CO₂ 。用 N₂ 从 H₂SO₄溶液酸化后的 Z mL海水中吹出 CO₂并用碱液吸收（装置如图）

②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为 NaHCO₃，再用x mol/L盐酸滴定，消耗y mL盐酸，则海水中溶解无机碳的浓度=________mol/L。
（4）利用下图所示装置从海水中提取 CO₂，有利于减少环境温室气体含量。

①提取CO₂ 的原理：_____（填 a 或 b）室产生的 H⁺ 通过阳离子膜进入b 室，发生反应：。________。
②用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的具体方法是__________。

下列化工生产不涉及氧化还原反应的是( )

A．工业合成氨

B．工业冶炼钠

C．工业制漂白粉

D．侯氏制碱

四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C₈H₈。下列说法正确的是

A．b 的同分异构体只有 t 和 c 两种

B．t、b、c 的二氯代物均只有三种

C．t 和b 能使酸性 KMnO4溶液褪色而c 不能

D．t、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面

古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等。下列说法正确的是

A．④、⑦、⑧都属于盐类	B．①、⑤ 都属于高分子化合物
C．①、②、⑤、⑥都属于蛋白质	D．①、②、③、④、⑤、⑥的主要成分都属于有机物

由 C、H、O组成的化合物 X的球棍模型如图所示，下列说法正确的是

A. 该有机物易溶于水
B. 酸性条件下水解可生成摩尔质量相等的两种有机物
C. 与X 互为同分异构体的羧酸有3种
D. 与X 互为同分异构体的酯类有6种

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子W^2－、X^＋、Y^3＋、Z^2－，下列判断错误的是

A．W 和 Z 在同一主族

B．Y3＋、 Z2－两种离子都能促进水的电离

C．X 元素的单质能跟水剧烈反应

D．W 元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键

某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量黄色不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为

A．Na2S2O3、NaHSO4	B．NaHCO3、KA1(SO4)2·12H2O
C．Na2SiO3、(NH4)2SO4	D．(NH4)2SO4、Ba(OH)2

下列有关实验的操作正确的是

	实验	操作
A	检验焦炉煤气中含有甲烷	将焦炉煤气通入Cl2中,光照，观察现象
B	用粗锌(主要杂质Pb、ZnS等) 与稀硫酸制备纯净的H2	将反应产生的气体经足最KMnO4溶液洗涤,再通过碱石灰干燥
C	检验炭与热的浓硝酸产生的气体中含有CO2	将生成的气体通人澄清石灰水，观察现象
D	用MnO2、NaCl及浓硫酸加热制取少量纯净干燥的Cl2	将反应产生的气体通过浓硫酸洗涤，再通过饱和食盐水洗涤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有品红的两支试管中分别通入SO2和Cl2	品红均褪色	两者漂白原理相同
B	向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX 和HY 中分别加入足量锌粒	前者产生的H2比后者多	HX、HY 均是弱酸
C	在难溶盐FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸	前者溶解，后者不溶	Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
D	向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两支试管中分别加人足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液	前者产生的气体多	KMnO4催化活性比FeCl3高

 

A．A

B．B

C．C

D．D