下列叙述不正确的是

A．欲实现铁上镀锌，用锌作阴极

B．电解精炼铜，若转移2mol电子，阴极质量增加64g

C．硫酸工业中采用沸腾炉以增大固气接触面积，加快反应速率

D．镁的提取工业中，MgCl2·H2O在HCl气流中脱水以防止MgCl2水解

阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图。下列说法不正确的是

A．分子式C9H8O4	B．苯环上的一氯代物有4 种
C．一定共平面的原子有8 个	D．可以发生取代、加成、氧化反应

下列说法不正确的是

A．石油裂解可制取乙烯、丙烯	B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．植物油氢化过程中发生了加成反应	D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是

A．酸性：HClO3 >H2SO3	B．稳定性：HCl>H2S
C．3Cl2+2Fe2FeCl3和S+FeFeS	D．Cl2+H2S=S↓+2HC1

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、X、Y、Z组成的单质可发生如下图所示的化学反应。B是生活中最常见的液体，Y、Z组成的化合物的水溶液呈中性。下列说法错误的是

A. 离子半径：Z>Y
B. A 与B的反应一定是化合反应
C. Y、Z二者的最高价氧化物的水化物能发生反应
D. 将等物质的量的A、C同时溶于水中，所得溶液的pH>7

利用废钡渣(主要成分为BaS₂O₃，含少量SiO₂)为原料生产高纯氟化钡的流程如下：

已知：K_sp(BaS₂O₃)=6.96×10^-11，K_sp(BaF₂)=1.0×10^-6
（1）加入盐酸时除产生SO₂ 外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为____________。
（2）滤液的主要成分有_____________。(填化学式)
（3）工业上可用氨水吸收SO₂，并通入空气使其转化为氨态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
（4）加入NaOH 溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是_____________(用离子反应方程式表示)。
（5）生成BaF₂的反应的化学方程式为______________。
①若该反应温度过高，容易造成c(F^-)降低的原因是___________________。
②研究表明，适当增加NH₄F的比例有利于提高BaF₂的产率和纯度。将浓度为0.1mol·L^-1的BaCl₂溶液和0.22 mol·L^-1NH₄F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba²⁺)=______mol·L^-1。

硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等。实验小组制取CuSO₄·5H₂O晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题：
探究Ⅰ：制取CuSO₄·5H₂O晶体
小组同学设计了如下两种方案：
甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热
乙：将铜片加入稀硫酸，控温40～50℃，滴加双氧水
（1）方案甲发生反应的化学方程式为____________，反应结束后有大量白色固体析出。简述从中提取CuSO₄·5H₂O晶体的方法：倒出剩余液体，____________。
（2）方案乙发生反应：Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O，该实验控温40～50℃的原因是________；与方案甲相比，方案乙的主要优点有_________、___________。(写出2种)
探究Ⅱ：用以下装置(加热装置省略)探究CuSO₄·5H₂O晶体热分解产物

已知：CuSO₄·5H₂O脱水后升高温度，会继续分解成CuO 和气体产物，气体产物可能含有SO₃、SO₂、O₂中的1～3 种。
（3）称5.00gCuSO₄·5H₂O于A 中加热，当观察到A中出现_____________，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A中固体质量为3.00g，则此时A中固体的成分为___________。
（4）装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有__________，C装置的作用是____________。
（5）理论上E中应收集到VmL气体，事实上体积偏少，可能的原因是______________。(不考虑泄漏等仅器与操作原因)。