氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速加聚面具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G) 的合成路线如下图所示。已知有机物A的核磁共振氢谱显示为单峰。

请按要求回等下列问题:
（1）A所含官能团的名称为_________
（2）B的结构简式为__________
（3）反应②的反应类型为_________
（4）反应④的化学方程式为__________
（5）G的结构简式为_____________

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料(C₃H₈O).下列说法确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．每44gCO2被还原，有1.5molO2生成

C．该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移

D．a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H₂SO₄H₂C₂O₄混合溶液。下列叙述正确的是

A．待加工铝质工件作阳极

B．可选用不锈钢网作为阳极

C．阴极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D．硫酸根离子在电解过程中向阴极移动

下列实验能达到实验目的的是

选项	实验	实验目的
A	将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入 少量CCl4振荡、静置	比较氯、溴的非金属性强弱
B	向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定同质量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH	比较两种盐的电离能强弱
D	将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中，观察 燃烧时的焰色	比较钠、钾的金属性强弱

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是

A．SiF4的电子式为

B．14C与14N两种核素中的中子数相同

C．116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族

D．具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构

短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是

A．W的最高价氧化物的水化物为弱酸

B．Y,Z的简单离子具有相同的电子层结构

C．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

D．Y与Z形成化合物的水溶液可使甲基橙变红

用惰性电极电解如下物质可制得对应金属的是

A．电解熔融AlCl3获取金属铝

B．电解MgCl2溶液获取金属镁

C．电解CuCl2溶液获取金属铜

D．电解饱和食盐水来获取金属钠

根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是

A．制备收集C2H4: 连接acg

B．制备收集NO: 连接 bced

C．制备收集NH3:连线bdec

D．制备收集Cl2连接afced

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．用熟石灰可处理废水中的酸

B．用水玻璃可生产點合剂和防火剂

C．用食盐水有利于清除炊具上残留的油污

D．用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果

某实验小组同学在探究Fe、Fe³⁺、Ag⁺相互间的反应时，设计了如下系列实验。已知: Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN。请按要求回答下列问题。
他们先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO₃溶液(pH≈2) 中加入稍过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色; 经检验未生成其他含氮物质.
（1）由“黑色固体”，甲猜测固体中含有Ag; 他取出少量黑色固体，洗涤后放入试管中,后续操作是_______，发现有白色沉淀产生。
（2）乙取上层清液于试管中，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。由此得出Fe与Ag⁺间发生的离子反应之一为___________。
（3）由“溶液呈黄色”，丙猜测溶液中有Fe³⁺; 而丁认为在铁粉稍过量充分反应后的溶液中不可能合有Fe³⁺，其理由是(用离子方程式表示):________。
丙为证实自己的猜测，取上层清液，滴加_______，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:

序号	取样时间/min	现象
ⅰ	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ	30	产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

 
①“白色沉淀”是_________。
②丙对Fe³⁺产生的原因分析:
因“未生成其他含氮物质”，故认为Fe²⁺不是被________氧化的。随后又提出了如下假设:
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，与H⁺反应生成Fe³⁺;
假设b：Fe²⁺被O₂氧化，而产生Fe³⁺；其对应的高子反应方程式为_________
假设c:__________氧化了Fe²⁺,而产生Fe³⁺
③丙为证实假设a、b不是主要原因，又补充了对比实验: 向硝酸酸化的(pH=2)_____中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液清加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。
④戊为证实上述假设c成立，设计了如右图所示装置:分别取此电池工作前与工作-段时间电源计指针回至“0”时左池中的溶液，同时分别滴加K₃[FeCN)₆]溶液，后者蓝色沉淀较少；左池再滴加X的浓溶液，指针又有偏转。则X为________溶液；该电池总反应的离子方程式为:__________。