龙葵醛是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)。

回答下列问题:
（1）X的名称是_______
（2）下列有关龙葵醛和C₃H₆(烯烃)的说法正确的是________(填序号)。

A．它们的实验式相同	B．它们都能使溴水褪色
C．它们都能发生加成反应	D．它们都含有碳碳双键

（3）反应⑤的试剂和条件是________，反应③的反应类型是__________。
（4）有机物T所含官能团的名称是________，反应④的化学方程式为__________。
（5）在T的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应的有_____种,其中，在核磁共振氢谱上有4 组峰且峰的面积之比为1:2 :3 :6 的结构简式为_________(写出其中的一种)。
（6） 参照上述流程图(如RX……),以2-甲基-1,3-丁二烯为原料，经三步制备2-甲基-1,4-丁二醛,设计合成路线:________________。

储氢材料是科学研究的热点之一。
（1）无机盐储氢原理:NaHCO₃(s)+H₂(g) HCOONa+H₂O,HCOONa中的化学键类型有____；在NaHCO₃中，C、H、O的电负性由大到小的顺序为_________。
（2）近年来，研究人员发现苯和甲苯都是比较理想的有机液体储氢材料。C₆H₆(苯)+3H₂C₆H₁₂(环已烷);C₆H₅-CH₃(甲苯)+3H₂C₆H₁₁-CH₃(甲基环己烷)
①甲苯分子中碳原子的杂化类型是__________；
②能体现环已烷分子的空间构型的键线式为____________。
（3）金属钛具有较强的储氢能力。钛的储氢反应为Ti+H₂TiH₂。工业上，冶炼钛的原理是钛的氧化物在高温下与焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO。
①CO能形成Ni(CO)4,沸点为42.2℃,Ni(CO)₄的晶体类型为______________，CO与N₂互为等电子体，标准状况下，VL CO分子形成Ni(CO)₄中含o键数目为________。
②基态钛原子中电子能量最高的电子排布图为_________
③钛的氧化物晶胞如图所示。该钛的氧化物晶体的化学式为_______已知钛的氧化物晶胞参数为a·10^-3μm,N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·cm^-3。

过碳酸钠(Na₂CO₃·3H₂O₂) 在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图所示。

（1）碳酸钠水溶液呈碱性的原因是____________(用离子方程式表示)，为增强洗涤效果，可采取最简单的措施是________________。
（2）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式:__________________
（3）稳定剂可能是_____(填序号)。

A．Na2SO3

B．Na2SiO3

C．H2SO4

D．MnO2

（4）结晶时加入食盐的目的是_________,母液中可循环使用的物质是_________(填化学式)。
（5）工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量来衡量产品优劣，13%以上的为优质品。产品中活性氧含量的测定方法: 称量m g 样品，在250mL 锥形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定，至滴定终点，过程中MnO₂被还原为Mn²⁺,进行三次滴定，测得消耗标准溶液平均体积为V₁mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗高锰酸钾溶液的体积为V₂ mL。该产品活性氧含量为________(用代数式表示)。

电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。电解产生的H₂O₂与Fe²⁺发生 Fenton反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

A．电源的A极为正极

B．与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH

C．Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2·OH

D．每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2mol

短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知: Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是

A．简单气态氢化物的热稳定性: R<X

B．Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存

C．工业上，采用电解法冶炼单质Y

D．RZ2是含极性键的共价化合物

化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．制造玻璃要用到黏土

B．Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂

C．废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点

D．“石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关

中学化学社某学习小组通过如图17所示装置探究MnO₂与FeCl₂·6H₂O 能否反应产生Cl₂.实验操作和现象如下表:

操作	现象
点燃酒精灯，加热	Ⅰ.A 中部分固体溶解，上方出现白雾 Ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 Ⅲ.B 中溶液变蓝

 
（1）实验前要首先进行的操作是___________.
（2）现象I中白雾的成分是_____(填名称)，形成白雾的原因是___________.
（3）将现象I 中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象Ⅱ中黄色气体除了Cl₂还含有_______(填化学式); 该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是_____________.
（4）为了确认现象Ⅱ中黄色气体中含有Cl₂,小组提出如下方案:
方案: 将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。
现象: B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe²⁺。
a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe²⁺原理的离子方程式:_____________
b.方案中检验Fe²⁺的原因是________________