1.综合题- (共2题)
1.
Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
（1）写出基态时Q元素原子的电子排布式__________，J元素原子的外围电子排布图________________。
（2）下列对比正确的是__________。
a．原子半径H＞G＞B＞A b．第一电离能E＞D＞C＞B
c．电负性A＞H＞G＞Q d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（3）关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是______。
a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素
b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素
c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素
d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素
Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
（4）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。
（5）第一电离能：B__________C，电负性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)
（6）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式__________。
（7）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______________________ 。
（1）写出基态时Q元素原子的电子排布式__________，J元素原子的外围电子排布图________________。
（2）下列对比正确的是__________。
a．原子半径H＞G＞B＞A b．第一电离能E＞D＞C＞B
c．电负性A＞H＞G＞Q d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（3）关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是______。
a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素
b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素
c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素
d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素
Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
（4）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。
（5）第一电离能：B__________C，电负性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)
（6）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式__________。
（7）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______________________ 。
2.
I.硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知：溶液pH＝3.7时，Fe3＋已经沉淀完全；一水合氨饱和溶液中c(OH－)约为1×10－3 mol·L－1。
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是________ (填字母)。
（3）H中溶质是________。
（4）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，可能导致的后果是_______的化学式
（5）计算溶液F中的c(Mg2＋)＝___________________(25 ℃时，氢氧化镁的Ksp＝5.6×10－12)。
II.某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究.
（1）A装置为乙醇燃料电池，若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为___________。
（2）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH=_______，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入___________（填物质并注明物质的量）。
已知：溶液pH＝3.7时，Fe3＋已经沉淀完全；一水合氨饱和溶液中c(OH－)约为1×10－3 mol·L－1。
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是________ (填字母)。
| A．氢氧化钠 | B．氧化铝 | C．氨水 | D．水 |
（4）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，可能导致的后果是_______的化学式
（5）计算溶液F中的c(Mg2＋)＝___________________(25 ℃时，氢氧化镁的Ksp＝5.6×10－12)。
II.某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究.
（1）A装置为乙醇燃料电池，若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为___________。
（2）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH=_______，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入___________（填物质并注明物质的量）。
2.单选题- (共4题)
3.
有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )
 |  |  |  |
| 图Ⅰ 碱性锌锰电池 | 图Ⅱ铅硫酸蓄电池 | 图Ⅲ 电解精炼铜 | 图Ⅳ 银锌纽扣电池 |
| A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 |
| B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 |
| C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变 |
| D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag |
4.
丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的
A. 物质M为CO2
B. 燃料电池消耗1mo1O2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动
C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜
D. 该套装置中，锌蓄电池的Q极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
A. 物质M为CO2
B. 燃料电池消耗1mo1O2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动
C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜
D. 该套装置中，锌蓄电池的Q极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
5.
已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、
其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如下表，下列说法不正确的是( )
其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如下表，下列说法不正确的是( )| 元素 | a | b | c | d | e |
| 化合价 | – 4 | + 1 | – 4 | – 2 | – 1 |
| A．元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物 |
| B．元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
| C．元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料 |
| D．元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小 |
3.选择题- (共2题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(4道)
选择题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0