合理的利用吸收工业产生的废气CO₂、NO₂、SO₂ 等可以减少污染，变废为宝。
（1）用CO₂可以生产燃料甲醇。
已知：CO_2（g）+3H_2（g）═CH₃OH_（g）+H₂O_（l）△H=﹣akJ•mol^﹣1；
2H_2（g）+O_2（g）═2H₂O_（l）△H=﹣b kJ•mol^﹣1；
则表示CH₃OH（g）燃烧的热化学方程式为：
_______________________________________________________。
（2）光气（COCl₂）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl_2（g）+CO_（g）⇌COCl_2（g）△H< 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=_______；
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。
（3）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图2所示：NO₂被吸收的离子方程式是___________________________________。

（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的___极，电解时阳极的电极反应式为_____。

某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略):

己知部分信息如下：
①1mol芳香烃W含50mol电子；
②
③(苯胺，易被氧化)
④K的分子式为C₇H₆O₂，其核磁共振氢谱上有4个峰。
请回答下列问题：
(1)Y的名称为_______，反应Ⅳ的反应类型为__________。
(2)反应Ⅲ的化学方程式为___________
(3)J的分子式为_____________
(4)Z的结构简式为__________
(5)K的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为_________
(6)L的同分异构体中，能和氯化铁溶液发生显色反应的有_______种。
(7)补充步骤Ⅶ流程:（仿照）_______

某有机物键线式的结构为，关于其说法正确的是

A．分子式为C8H10O2

B．可发生氧化、取代、加成反应

C．该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种

D．它的另一种同分异构体最多有13个原子共平面

短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是

A．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应

B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离

C．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子

D．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T<Q<Y<W

中华文化博大精深，下列有关说法不正确的是

A．“熬胆矾铁金，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应

B．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消KNO3) 、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是利用了KNO3的还原性

C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化

Ⅰ.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氯化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氧化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl₃·nH₂O。
(1)某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。

①装置A中发生的离子方程式_______________
②装置B的作用是________，C中的试剂______________。
③实验开始时先点燃___处酒精灯；装置E的作用为__________。
(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:

①吸收塔中发生反应的离子方程式为__________
②简述由FeCl₃·6H₂O晶体得到无水氯化铁的操作:____________
Ⅱ.利用如图所示的装置，可以验证NH₃和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。

(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是______。
(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(假设NH₃不能被完全吸收),在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是_____。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，要在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是___________

将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn²⁺不与I^-反应），生成的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，根据消耗的Na₂S₂O₃溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：
（1）H₂O₂的电子式为_________；“溶解”后铜元素的主要存在形式是______（填离子符号）。
（2）“煮沸”的目的是除去过量的H₂O₂。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO₂放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_______________。
（3）用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：
S₂O₃^2-＋2H⁺=S↓＋SO₂↑+H₂O
① 该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________。
[已知：25℃时，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5]
② 若100 mL Na₂S₂O₃溶液发生上述反应时，20s后生成的SO₂比S多3.2g，则v(Na₂S₂O₃)=_____mol/(L·s)（忽略溶液体积变化的影响）。
（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_____________。
（5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I₂的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。
［已知：Ksp(CuI)=1.1×10^-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10^-15]
（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是______（填标号）。

A．铜锌合金中含少量铁

B．“沉淀”时，I2与I-结合生成I3- :I2+I－=I3-

C．“转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定

D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水