工业上常用铝土矿(主要成分为Al₂O₃,SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下：
已知:SiO₂在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na₂Al₂Si_xO₈)沉淀。
(1)过量NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。(任写一种)
(2)电解I的化学方程式_______。
(3)“灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_______、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。
(4)“电解II”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。

物质A为_______。(填化学式)
(5)反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______ (填物质名称)溶液，更能实现副产物的循环利用。
(6)某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入NaOH溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此时溶液pH是_______。(一般认为室温下离子浓度小于10^-5mol/L时沉淀完全；Ksp[Fe(OH)₃]=1×10^-35，Ksp[Al(OH)₃]=3×10^-34)

在碱的作用下，两分子酯缩合形成β-羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克菜森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下:
2RCH₂COOC₂H₅ +C₂H₅OH 利用Claisen反应制备化合物I的一种合成路线如下:

回答下列问题:
(1)E的名称为_______，F的结构简式为_______。
(2)I中官能团的名称是_______，反应I的反应类型是_______。
(3)F→G反应的化学方程式为_______。
(4)满足下列条件E的同分异构体有_____种。
①含有苯环，能发生水解反应   ②分子结构中含有一个甲基
其中分子结构中只有一个侧链的有机物结构简式为______、_______。
(5)乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线________(无机试剂任选)。

古往今来，生活处处有化学。下列说法不正确的是

A．晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应

B．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程

C．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

D．油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油

有机物X、Y、Z有如下转化。下列说法错误的是

A．X→Y反应类型为酯化反应

B．Y和Z互为同分异构体

C．X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:1

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A．原子半径: W<Y<Z

B．工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y

C．单质沸点: W<X

D．W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

选项	气体	a	b	c
A	SO2	浓硫酸	Na2SO3	NaOH溶液
B	H2	稀硫酸	锌片	浓硫酸
C	CO2	稀盐酸	石灰石	碱石灰
D	NO2	浓硝酸	铜粉	浓硫酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去):

部分物质的性质如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	其他
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

 
实验步骤如下
I.连接仪器，检查装置气密性。关闭K₁、K₂打开K₃、K₄，点燃酒精灯制备气体。
II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。
III.关闭K₃、K₄，打开K₁、K₂ ，A中开始发生反应。
IV.C装置控制反应在60℃～65℃，最终制得POCl₃产品。
回答下列问题:
(1)B、D装置中盛放的试剂是_______，B装置的作用除了干燥O₂和平衡气压之外，还有___。
(2)仪器a的名称是______，装置E 中发生反应的离子方程式为____________。
(3)步骤IV 控制温度60℃~65℃，其主要目的是____________。
(4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______________。
(5)通过下面步骤可以测定三氯氧磷产品中Cl 的含量:
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl₃完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO₃溶液40.00 mL，使Cl^-完全沉淀。
III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol/LNH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积VmL。
(己知: Ag₃PO₄溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10^-10，Ksp(AgSCN)="2×10" ^-12)
①滴定选用的指示剂是_____(填标号)
a.酚酞 b.淀粉 c.NH₄Fe(SO₄)₂ d.甲基橙
②元素Cl的质量分数为(列出算式)________________。
③步骤III若不加入硝基苯，所测Cl含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。