聚合物F简称PETA，可利用于新型的普适无卤阻燃体系。如图是以A为原料合成聚合物F的路线：

已知：①A为与氢气的相对密度是14的烃；
②；
③D、E均为芳香化合物，它们的核磁共振氢谱显示均为2组峰。
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称为______，B的名称是__________。
（2）B与NH₃在一定条件的反应类型为_________。
（3）C的结构简式为________。
（4）由C转化为D的反应中，除D外，另外一种生成物是_____。
（5）乙二胺和E反应生成聚合物F的化学方程式为____，反应类型为_______。
（6）E的同分异构体中，满足以下条件的共有______种(不含立体异构)。
①遇到FeCl₃溶液会显色；②能发生银镜反应；③能与NaHCO₃溶液反应。
（7）参照上述合成路线，以1,3­丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。________

20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。在天然气水合物晶体中，有甲烷、氧气、二氧化碳、硫化氢、稀有气体等，它们在水合物晶体里是装在几个水分子构成的笼内，因而又称为笼状化合物。
（1） 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是___________。
（2） 基态C原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______，该能层最高能级电子的电子云轮廓形状为________。
（3）H₂S分子中中心原子的杂化方式为_______。H₂S中H-S-H 的键角比CH₄中H-C-H的键角_______(填“大”“小”或“相等”)。
（4）CH₄、CO₂ 与H₂O形成的笼状结构如图所示，其相关参数见下表。CH₄与H₂O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

物质	分子直径(nm)	分子与H2O 的结合能(kJ/mol)
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

 
①“可燃冰”中存在的作用力有_____________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂ 置换CH₄的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表分析，该设想的依据是_____________。
（5）已知稀有气体化合物XeF2 的空间构型如图所示，据此判断中心原子Xe的杂化方式为_______(填序号)。

A.sp杂化 B.sp²杂化 C.sp³杂化 D.sp³d 杂化
（6）氧气的晶体结构与CO₂ 相似，晶体中若以一个分子为中心，其周围有_____个紧邻的分子，若紧邻的两个分子之间距离为a nm,列式表示氧气晶体的密度为______g/cm³。

钼是一种重要的过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，可增强合金的强度、硬度、可焊性等。钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O) 可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，如图15 是化工生产中以辉钼矿(主要成分为硫化钼MoS₂) 为原料来制备金属钼、钼酸钠晶体的主要流程图。

回答下列问题:
（1）已知反应③为复分解反应，则钼酸中钥的化合价为___________。
（2）反应⑥的离子方程式为___________。
（3）辉钼矿灼烧时的化学方程式为____________。
（4）操作X为_________。已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X 中应控制温度的最佳范围为_______(填序号)。

温度(℃)	0	4	9	10	15.5	32	51.5	100	>100
析出物质	Na2MoO4·10H2O				Na2MoO4·2H2O				Na2MoO4
溶解度	30.63	33.85	38.16	39.28	39.27	39.82	41.27	45.57

 
A.0℃～10℃ B.10℃～100℃    C.15.5℃～50℃ D.100℃以上
（5）制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的辉钼矿中直接加入次氯酸钠溶液氧化的方法，若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（6）Li、MoS₂可充电电池的工作原理为xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n[Li_x(MoS₂)_n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为___________________。
（7） 可用还原性气体(CO和H₂) 还原MoO₃制钼，工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理之一为CO₂+CH₄2CO+2H₂。含甲烷体积分数为90%的7L(标准状况)天然气与足量二氧化碳在高温下反应，甲烷转化率为80%,用产生的CO和H₂ 还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为_________。

下列说法不正确的是

A．炒菜时，加一点酒和醋酸能使菜味香可口

B．蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体

C．CuSO4·5H2O可用于检验酒精中是否含有水

D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14，X 与Z同主族，Y 与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：Y<Z

B．W 元素的氧化物对应的水化物可能是弱电解质

C．X2Y2 加入酸性高锰酸钾溶液中，还原产物为X2Y

D．X、Z都能分别与Y 形成含非极性键的分子

下列实验、现象及有关结论不正确的是

选项	A	B	C	D
实验
现象	加热铝箔，铝箔熔化却不滴落	石蜡油分解产生的气体能使试管中溴的四氯化碳溶液褪色	食盐水浸泡过的铁钉放入试管中，一段时间后，导管口形成一段水柱	向蔗糖中加人浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀
结论	氧化铝的熔点比铝的高	石蜡油的分解产物中含不饱和烃	铁钉发生吸氧腐蚀	浓硫酸具有吸水性和强氧化性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

2017年CCTV-3制作了一档文物节目《国家宝藏》，全面展示了很多非常有价值的文物。从化学角度看文物，下列对文物情况的化学解释错误的是

选项	文物	化学知识
A	乾隆年间“各种釉彩大瓶"，其纹饰是用各种彩料绘制而成的	形成黄金色所用彩料的主要成分是氧化铁
B	北宋《千里江山图》颜料来自于矿物质，经研磨、溶解、过滤几道工序	这些工序涉及的是物理变化
C	春秋时期“越王勾践剑”经历两千多年依旧锋利，被称“千年不腐”	“千年不腐” 与其所处环境几乎无氧有关
D	“云梦睡虎地秦简”是在湖北出土的秦代竹筒。其中有记录保护	自然环境的案例日常生活中垃圾分类、电池回收等属于环保行为

 

A．A

B．B

C．C

D．D

“结晶玫瑰”是具有强烈玫瑰香气的结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前国内工业上主要使用以下路径来合成结晶玫瑰:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶政瑰”。

已知:

三氯甲基苯基甲醇	相对分子质量: 225.5。无色液体。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇
乙酸酐	无色液体。与水反应生成乙酸，溶于乙醇
“结晶玫瑰”	相对分子质量: 267.5。白色晶体。熔点: 88℃。不溶于水，溶于乙醇

 
具体实验步骤如下:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。步骤一: 装置如图所示。依次将苯甲醛、氯仿加入三颈烧瓶中,仪器A 中加入KOH和助溶剂。滴加A中试剂并搅拌，开始反应并控制一定温度下进行。

步骤二:反应结束后，将混合物依次用5%的盐酸、蒸馏水洗涤。
步骤三:将洗涤后的混合物蒸馏，除去其他有机杂质，加无水琉酸镁，过滤。滤液即为粗制三氯甲基萃基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶玫瑰”。
步骤四:向另一三颈瓶中加入制备的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量浓硫酸催化反应，加热控制反应温度在90℃～110℃之间。
步骤五:反应完毕后，将反应液倒入冰水中，冷却结晶获得“结晶玫瑰”。
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是_________。实验装置B中，冷凝水应从_____口进(填“a”或“b”)。
(2)步骤二中，用5%的盐酸洗涤的主要目的是___________。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后有机层应___________ (填序号)。
A.直接从上口倒出 B.先将水层从上口倒出，再将有机层从下口放出
C.直接从下口放出 D.先将水层从下口放出，再将有机层从下口放出
(3)步骤三中，加入无水硫酸镁的目的是___________。若未加入无水硫酸镁，直接将蒸馏所得物质进行后续反应，会使“结晶玫瑰”的产率偏______(填“高”或“低”),其原因是________ (利用平衡移动原理解释)。(已知Ⅱ的具体反应如图所示)

(4)步骤四中，加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌，主要是为了__________。加热反应时，为较好的控制温度，最适宜的加热方式为____ (填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(5)22.55g三氟甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰21.40g,则产率是_____。