某二烯烃C₅H₈在工业生产中可用于生产生物降解塑料PHB （），其转化关系如下：

已知：①
②
③同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键
请回答：
（1）用系统命名法给二烯烃C₅H₈命名为__________________，写出该二烯烃的高聚物的反式结构_____________________。
（2）A→C的反应类型为_____________________。
（3）B的结构简式为__________________，所含官能团的名称为_____________________。
（4）C→D的化学反应方程式为____________________________________。
（5）写出符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式_____________________。
①与新制的Cu(OH)₂发生反应，生成砖红色沉淀；
②与NaHCO₃溶液反应产生CO₂气体；
③无支链。
（6）参考题中信息，设计由和H₃C-CC-CH₃为主要有机原料合成的路线流程图（无机试剂任选）_______，合成路线流程图示例如下：

我国重晶石（含BaSO₄90%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO₃)的工艺流程如下：

查阅资料可知：
①常温下： K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2.5×10^-9
②TiC1₄在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl。
③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O。
请回答下列问题：
（1）工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石（假设杂质不与Na₂CO₃溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO₄转化为易溶于酸的BaCO₃，该过程用离子方程式可表示为___________，此反应的平衡常数K=____（填写计算结果）。若不考虑CO₃^2-的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na₂CO₃溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。
（3）配制TiCl₄溶液时通常将TiCl₄固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________________。
（4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。
（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO₃的同时，高温下生成的气体产物有CO、__________和_________（填化学式）。

如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-。下列关于该装置的说法错误的是

A．SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应

B．物质A为硫酸

C．阴极的电极反应为： NO-5e-+6H+=NH4++H2O

D．(NH4)2SO4可作为肥料

下列关于有机物结构、性质的分析正确的是

A．2-甲基丙烷也称为异丙烷

B．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

C．丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内

D．葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H2

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z⁺的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＜Z

B．W 与X形成化合物的沸点一定低于W与Y形成化合物的沸点

C．Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物

D．由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种

下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是

A．吸收氨气防倒吸

B．制备并观察氢氧化亚铁

C．实验室制取并收集氧气

D．电解饱和食盐水制氢气与氯气

化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒

B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂

C．推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料

D．利用CO2合成可降解塑料——聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为： Na₂SO₃+SO₂= Na₂S₂O₅，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：
（1）采用下图装置制取Na₂S₂O₅，装置Ⅲ中有Na₂S₂O₅晶体析出。

①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为__________；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是___________________________________。
②装置Ⅱ的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择____________________。
a.蒸馏水 b.饱和Na₂SO₃溶液 c.饱和NaHSO₃溶液 d.饱和NaHCO₃溶液
③从装置Ⅲ中分离出Na₂S₂O₅晶体可采取的操作方法是_______________；裝置Ⅳ的作用是_________________________，盛装的试剂为_____________________。
（2）将0.5mol Na₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。

①写出上述条件下Na₂S₂O₅溶解于水时与水反应的化学方程式_____________________；
②结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因_____________________________。
（3）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是_________________________。
（4）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO₂的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014) 规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算) 的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）
按上述方案进行实验，消耗标准I₂溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为___g·L^-1，该数据说明某葡萄酒中SO₂的残留量_________（填“是”或“否”）达到我国国家标准。