（1）利用I₂O₅可使CO与H₂O(g)反应转化为CO₂和H₂，从而有效减少大气污染。该过程可通过图1所示的两步反应循环实现。

其中：反应Ⅰ为I₂O₅(s)＋5CO(g)=I₂(s)＋5CO₂(g)  ΔH＝a kJ·mol^－1
反应Ⅱ中，生成1 mol H₂(g)时，反应热ΔH＝b kJ·mol^－1。
①总反应的热化学方程式为(反应热ΔH用含a、b的代数式表示)______。
②在恒温密闭容器中加入一定量的CO(g)和I₂O₅(s)，发生反应Ⅰ并达到平衡。测得体系中各气体组分的体积分数φ随时间t的变化如图2所示。则此反应用气体分压表示的平衡常数K_p＝______(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。
（2）已知铅盐中，Pb(NO₃)₂、(CH₃COO)₂Pb易溶于水，PbSO₄、PbS难溶于水，室温下其溶度积常数为K_sp(PbSO₄)＝1.06×10^－8；K_sp(PbS)＝3.40×10^－28。
①将一定量的PbSO₄加入足量饱和CH₃COONH₄溶液中，微热，并不断搅拌，因发生复分解反应，PbSO₄缓慢溶解。能发生此复分解反应的原因是______。
②某溶液中主要含有S^2－、SO₄^2-等阴离子，向其中滴加Pb(NO₃)₂溶液，当PbSO₄开始析出时，溶液中＝________。
（3）钛基二氧化铅(Ti/PbO₂)是重要的电极材料，工业上用电解法制作，主要流程如图：

其中“电解沉积表层”是制作的关键，方法是电解可溶性铅盐溶液，使生成的PbO₂沉积在阳极金属钛(Ti)上。主反应为2Pb^2＋＋2H₂O=Pb＋PbO₂＋4H^＋。
①必须预先将阳极金属钛进行“热钝化处理”，原因是_______。
②电解槽中，阳极主要的反应式为___；该法的缺点是阳极、阴极均会发生副反应。其中阴极上产生的气体副产物是____。
③电解法制得的PbO₂晶体中含有少量的＋2价铅，从而导致氧原子所在位置出现少量“空穴”(即化学式为PbO_x，但x＜2)。若电解时每生成1molPbO_x转移1.94N_A个e^－(N_A为阿伏加德罗常数的值)，则铅元素中＋2价铅所占的质量分数为____。

A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次递增。A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B元素的前六级电离能的数值变化如图所示：

C元素的基态原子核外有六种不同运动状态的价电子；D与B同主族，电负性D＜B；E是第四周期d区元素，血红蛋白中的E元素更易与BC形成配合物E(BC)₅。
（1）写出E的基态原子电子排布式________。
（2）A₃C^＋中，C原子采用_____杂化，离子构型为_____，比较A₃C^＋与A₂C中的键角大小并解释原因_______。
（3）D₆₀分子中每个D原子均采用sp²杂化，则1 molD₆₀分子中π键的数目为____。
（4）A₂C有多种晶体结构，其中一种晶体中分子的空间排列方式与金刚石晶体类似，该晶体晶胞中含有____个A₂C分子，A₂C的配位数为_____，A₂C之间的作用力为_____。已知晶胞的棱长为a pm，阿伏加德罗常数为N_A，试列式计算此晶体的密度___g·cm^－3(用含a、N_A的代数式表示)。
（5）E(BC)₅中E周围的价电子总数为____，配位原子是_____(填元素符号)。

（1）请从Cl₂、H₂、CO₂、NO、NH₃气体中选择一种气体，该气体在实验室可以用如图装置制取、净化、收集（可以含水蒸气），制取该气体的化学反应方程式为_____________；

（2）已知：
可用下述装置制取1,2 - 二溴乙烷（无色液体，密度2.18 g·cm^-3，熔、沸点为9.79℃、131.4℃，不溶于水）；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

①e装置的作用是____________；当观察到_________现象时，试管d中反应基本结束；
②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______________；
③实验结束后，要精制试管d中的粗产品，操作先后顺序是______（填标号）

A．蒸镏

B．水洗

C．用干燥剂干燥

D．10%NaOH溶液洗    E.水洗

④实验消耗40%乙烯利（摩尔质量为M）溶液50g，制得产品m g，则乙烯利合成1,2 - 二溴乙烷的产率为_____________（用含M，m的代数式表示）；
⑤设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有Cl^-、PO₄^3-，简述实验方案。已知：氯化银、磷酸银（黄色）、磷酸钡（白色）的K_SP分别为1.77×10^-10、8.88×10^-17和3.4×10^－23。
答：_____________________________________________________________________。

工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO₃，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn²⁺、Mg²⁺开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③焙烧过程中主要反应为MnCO₃+2NH₄ClMnCl₂+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O。

（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、、焙烧时间依次分别为_____、_____、_____。
（2）浸出液“净化除杂”过程如图：

①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为：H₂O₂＞Cl₂＞MnO₂＞Fe³⁺，则氧化剂X宜选择__(填字母)。

A．H2O2

B．Cl2

C．MnO2

②调节pH时，pH可取的范围为______。
（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____。
（4）上述流程中可循环使用的物质是_____。

某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O＝VO2+＋2H＋

B．光照时，每转移2 mol电子，有2 mol H＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移

C．夜间，a极的电极反应式为V3＋＋e－＝V2＋

D．硅太阳能电池供电原理与该电池相同

有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为，关于有机物A的说法正确的是（   ）

A．A的分子式为C16H16O3

B．A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴水褪色

C．A苯环上的一氯代物同分异构体有2种

D．A既可发生氧化反应，又可发生加成反应

下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ）

	实验目的	操作
①	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
②	欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
③	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
④	证明SO2具有漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
⑥	确定碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

 

A．①④⑤

B．②③⑤

C．①⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是（   ）

A．钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2

B．最简单氢化物的沸点：Y＜X

C．简单阴离子的半径：Y＜Z＜W

D．W元素的单质在化学反应中只表现氧化性