[化学——选修5：有机化学基础]
H 是一种能模拟臭虫信息素以诱捕臭虫的化学物质，可由下列反应路线合成：

回答下列问题：
(1)A、B、C、D均含有一种相同的官能团，该官能团是__________(写名称)，B的结构简式为____________。
(2)由C生成D的化学方程式为_____________________________。
(3)E→F的反应类型是__________，E在通常条件下与HBr反应主要生成F的同分异构体I，I的化学名称是____________。
(4)研究表明，具有反式结构的H才具有诱使臭虫的作用，写出其结构简式：_______________。
(5)C的同分异构体中，不含有C中所有官能团的有_____种，其中能发生银镜反应的是______________(写结构简式，下同)，核磁共振氢谱只有1组峰的是__________________。

[化学——选修3：物质结构与性质]
铜、银、金与社会生活联系密切。
(1) 在周期表中, 铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为__________________(用n表示电子层数)，它们位于元素周期表的________区。
(2)化学上，银氨溶液可以检验醛基的存在，例如：H₃CHO+2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃
+H₂O。1个CH₃CHO分子中所含π键的数目为________，碳原子的杂化轨道类型为________；CH₃ CH₂OH、CH₃CHO的相对分子质量仅相差2，但沸点相差很大(分别为78.5℃，20.8℃),其主要原因是________________________；NH₃的VSEPR模型为________。
(3)金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生反应：Au+4HCl+HNO₃=H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O。金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl₄]，提高了金的活动性。在[AuCl₄]^-中，金离子的配位数为________，画出该配离子的结构式：________。
(4)金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：________________________________。
(5)金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构,银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm。则该晶胞的空间利用率(φ)
为________ (用含a、b、c和圆周率π的式子表示 )。

工业上用废弃固体(含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ 等)制取粗铜、绿矾(FeSO₄·7H₂O)和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O],操作流程如下：

(1)气体a是_________(写化学式，下同)，试剂X是_________(已知X是一种盐),固体C是_________。
(2)明矾可以净水，明矾净水的原理是____________________________________(用离子方程式表示)。
(3)利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄,若将该反应设计成原电池，该电池的正极反应式为_______________________。
(4)取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，若产品绿矾中不含有Fe³⁺，观察到的现象为_________；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为__________________,原因是____________________________ (用离子方程式表示)。
(5)已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O。称取3.5g产品绿矾，加热分解至恒重后(杂质受热不分解)，将反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中，再用0.1000 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定到终点时消耗酸性KMnO₄溶液的体积为25.00mL,则产品绿矾的纯度为__________  (保留三位有效数字)。

一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是

A．陶瓷片允许水分子通过

B．电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li

C．电池放电时，N极发生氧化反应

D．电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连

下列关于有机化合物的说法正确的是（  ）

A．环己烷的二氯代物和十氯代物均只有4种	B．油脂在水解过程中发生了加成反应
C．蔗糖是葡萄糖的同系物	D．溴水可用来区分乙醇、乙酸、苯

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是（  ）

A．X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X

B．含有Y的盐溶液可能呈酸性、碱性或中性

C．W的简单氢化物的热稳定性比X的强

D．WX2跟X、Y形成的化合物发生的反应都不是氧化还原反应

下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向NaAlO2溶液中持续通入气体CO2	产生白色沉淀，且沉淀不消失	CO2是酸性氧化物
B	向某溶液中加入Cu和浓H2SO4	试管口有红棕色气体产生	原溶液中含有NO3-
C	将镁片投到NH4 Cl溶液中	产生大量气泡	NH4 Cl水解，溶液呈酸性
D	向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp [Mg (OH)2] >Ksp[Cu(OH)2]

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（  ）

A．危化品仓库中的金属钠、钾着火时，可用水扑灭

B．自来水厂常用明矾作为天然水的消毒剂

C．纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

D．氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器

已知：氮化铝（AlN）溶于强酸产生铝盐，溶于强碱生成氨气。
（1）AlN与NaOH溶液反应的化学方程为_______。
（2）甲同学通过测定AlN与NaOH溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度（假设杂质不参与反应，忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）。实验装置如下：

①选择上图中合适的装置，其连接顺序为______(按气流从左到右方向，填字母）。
②装置A中干燥管的作用是________。
（3）乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。

①导管a的作用是________。
②读数前，需要进行的操作是_______。
③若称取样品的质量为mg，量气管中测定的气体体积为VmL，该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则AlN的质量分数为______；若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的AlN的纯度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。