1.推断题- (共1题)
1.
化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如下：
已知：①R-Br
R-OCH3 ②R-CHO+
R-CH=CH-COOH
③A能与FeCl3溶液反应显紫色
（1）A的名称为_________________,B生成C的反应类型为__________________。
（2）D的结构简式为________________________。
（3）E中含氧官能团名称为_______________。
（4）写出F 与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________________。
（5）G为香兰素的同分异构体，其中能同时满足下列条件的共有______种。(不考虑立体异构)
① 能发生银镜反应
②本环上只有3 个取代基
③1molG能与足量金属钠反应产生22.4LH2 (标准状况)其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式__________。(写一种即可)
（6）根据上述合成中提供的信息，写出以
为原料(其他试剂任选)分三步制备肉桂酸(
)的合成路线。_____________________________________________
已知：①R-Br
R-OCH3 ②R-CHO+R-CH=CH-COOH③A能与FeCl3溶液反应显紫色
（1）A的名称为_________________,B生成C的反应类型为__________________。
（2）D的结构简式为________________________。
（3）E中含氧官能团名称为_______________。
（4）写出F 与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________________。
（5）G为香兰素的同分异构体，其中能同时满足下列条件的共有______种。(不考虑立体异构)
① 能发生银镜反应
②本环上只有3 个取代基
③1molG能与足量金属钠反应产生22.4LH2 (标准状况)其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式__________。(写一种即可)
（6）根据上述合成中提供的信息，写出以
为原料(其他试剂任选)分三步制备肉桂酸()的合成路线。_____________________________________________2.综合题- (共3题)
2.
短周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C 与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：
（1）C的基态原子的电子排布式为___________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是_____________________________________________。
（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都分别能与D形成中心原子杂化方式均为___________的共价化合物X、Y、Z。其中，属于不等性杂化的是___________ (写化学式)。
（3）比较Y、Z的熔沸点Y______Z (填“>”、“<”或“=”)，并解释理由_____________________。
（4）D 元素能与Cu形成棕黄色固体，加水溶解并稀释过程中，溶液颜色由绿色逐渐转化为蓝色，显绿色离子是_________________，显蓝色离子中的配位原子________________。
（5）A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似石墨的结构，其结构如下图所示(图1为晶体结构，图2为切片层状结构)，其化学式为__________。实验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24nm。其晶体密度为__________g/cm3 (已知： 2=1.414,后= 1.732,结果精确到小数点后第2位。)
（1）C的基态原子的电子排布式为___________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是_____________________________________________。
（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都分别能与D形成中心原子杂化方式均为___________的共价化合物X、Y、Z。其中，属于不等性杂化的是___________ (写化学式)。
（3）比较Y、Z的熔沸点Y______Z (填“>”、“<”或“=”)，并解释理由_____________________。
（4）D 元素能与Cu形成棕黄色固体，加水溶解并稀释过程中，溶液颜色由绿色逐渐转化为蓝色，显绿色离子是_________________，显蓝色离子中的配位原子________________。
（5）A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似石墨的结构，其结构如下图所示(图1为晶体结构，图2为切片层状结构)，其化学式为__________。实验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24nm。其晶体密度为__________g/cm3 (已知： 2=1.414,后= 1.732,结果精确到小数点后第2位。)
3.
废旧电池若不进行回收利用，将对水体产生严重污染。某兴趣小组对废旧镍电池正极材料[由Ni(OH)2、碳粉、Fe2O3等涂覆在铝箔上制成]进行回收研究，设计实验流程如下图所示：
已知：①NiCl2 易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+为Ni3+;
②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;
③Fe3+、Al3+、Ni3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表所示：
④Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。
请回答下列问题：
（1） 酸溶后所留残渣的主要成份__________(填物质名称)。
（2）步骤X的操作为用NiO调节溶液pH，首先析出的沉淀Ⅰ是__________(填化学式)，调节过程中pH不能低于___________。
（3）已知溶解度： NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O ，则加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是__________。
（4）写出生成沉淀Ⅲ的离子方程式__________，该反应的平衡常数为__________。
（5）用化学反应方程式表示沉淀Ⅲ转化为Ni(OH)3________________________。
（6） 过滤③后如何检验Ni(OH)3已洗涤干净____________________________。
已知：①NiCl2 易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+为Ni3+;
②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;
③Fe3+、Al3+、Ni3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表所示：
| 离子 | Fe3+ | Al3+ | Ni2+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.5 | 3.5 | 7.0 |
| 完全沉淀时的pH | 3.2 | 4.8 | 9.0 |
④Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。
请回答下列问题：
（1） 酸溶后所留残渣的主要成份__________(填物质名称)。
（2）步骤X的操作为用NiO调节溶液pH，首先析出的沉淀Ⅰ是__________(填化学式)，调节过程中pH不能低于___________。
（3）已知溶解度： NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O ，则加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是__________。
（4）写出生成沉淀Ⅲ的离子方程式__________，该反应的平衡常数为__________。
（5）用化学反应方程式表示沉淀Ⅲ转化为Ni(OH)3________________________。
（6） 过滤③后如何检验Ni(OH)3已洗涤干净____________________________。
4.
三氯氧磷(POCl3) 俗名磷酰氯、氧氯化磷，是重要的基础化工原料，可用于制取染料、农药，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。某化学实验小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,其实验装置设计如下：
有关物质的部分性质如下表：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________，装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）B中所装试剂为__________，B装置的作用除观察O2的流速之外，还有_____________________。
（3）C装置控制反应在60℃~65℃进行，其控温的主要目的是__________。
（4） 实验制得的POCl3粗产品中常含有PCl3，可用__________方法提纯。
（5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖，以防止在滴加NH4SCN 时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。
Ⅳ．加入指示剂，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
已知： Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是__________ (填标号)。
a．FeCl2 b．甲基橙 c．淀粉 d．NH4Fe(SO4)2
②Cl元素的质量百分含量为__________ (列出算式)。
③在步骤Ⅲ中，若无加入硝基苯的操作，所测Cl-元素含量将会__________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
有关物质的部分性质如下表：
| | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
| POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________，装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）B中所装试剂为__________，B装置的作用除观察O2的流速之外，还有_____________________。
（3）C装置控制反应在60℃~65℃进行，其控温的主要目的是__________。
（4） 实验制得的POCl3粗产品中常含有PCl3，可用__________方法提纯。
（5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖，以防止在滴加NH4SCN 时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。
Ⅳ．加入指示剂，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
已知： Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是__________ (填标号)。
a．FeCl2 b．甲基橙 c．淀粉 d．NH4Fe(SO4)2
②Cl元素的质量百分含量为__________ (列出算式)。
③在步骤Ⅲ中，若无加入硝基苯的操作，所测Cl-元素含量将会__________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
3.单选题- (共5题)
5.
科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料。这种反应器可用于正丙醇氧化合成丙酸，装置示意图如下图。以下叙述错误的是（ ）
| A．不锈钢作阴极 |
| B．微孔钛膜电极发生的电极反应CH3CH2CH2OH+H2O+4e-=CH3CH2COOH+4H+ |
| C．使用Na2SO4溶液是为了在电解时增强溶液导电性 |
| D．反应器工作时料槽中正丙醇分子向微孔钛膜移动 |
6.
化合物X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X 的说法正确的是（ ）
| A．化合物X的分子式为C16H12O6 | B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 |
| C．化合物X的所有碳原子可能共平面 | D．1mol化合物X最多可与8molH2发生反应 |
7.
已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X 与Y形成的简单气态化合物能使温润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（ ）
| A．简单离子半径：Y<Z<T |
| B．Z与T形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同 |
| C．最简单氢化物的热稳定性：Y>Z |
| D．Z、T 和W三种元素形成的化合物的水溶液俗称水玻璃 |
8.
下列有关实验操作、现象和结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液 | 溶液红色褪去 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| B | 向溶有 SO2 的 BaCl2溶液中通入气体X | 有白色沉淀生成 | X一定是NO2 |
| C | 向饱和氯水中加入石灰石 | 产生无色气体 | 酸性： HClO>H2CO3 |
| D | 将乙烯通入酸性KMnO4溶液 | 溶液紫红色褪去 | 乙烯具有氧化性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(3道)
单选题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0