工业合成聚对苯二甲酸乙二醇酯的路线如下：

已知：
Ⅰ. ；
Ⅱ. ；
Ⅲ.F不能与银氨溶液发生反应。
回答下列问题：
（1）E的名称为___________；B中含有的官能团的电子式为___________________。
（2）反应①的反应类型是___________；反应⑤的反应条件是________________________。
（3）F的结构简式为__________________；G的结构简式为________________________。
（4）反应②的化学方程式为_________________________________________。
（5）的所有同分异构体中，满足下列条件的有______________种。
①苯环上的一氯代物只有1种 ②红外光谱显示含2个-COOH
（6）已知：CH2=CHOH不稳定易转化为CH₃CHO；参照上述合成路线，设计以CH₃COOCH=CH₂、CH₃OH 为原料（无机试剂任选）合成具有强亲水性的滴眼液聚乙烯醇（）的路线：______________________________________。

近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．电极a的材料是Li	B．电极b上发生还原反应，气体N是氢气
C．消耗锂的质量为14 g 时，产生22.4L气体N	D．该装置是一次电池

已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是

A．三种物质都能发生加成反应	B．a、b分子中所有原子都在同一个平面上
C．a 与互为同分异构体	D．a、b的一氯代物均只有一种，c的一氧代物有三种

四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是

A．原子半径:X

B．简单原子半径:W>X>Y

C．Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应

D．X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是

A．“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物

B．“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2Hg +SO2

C．整个过程中发生的氧化还原反应有2个

D．“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：
（1）Cu₂O中阳离子的基态核外电子排布式为__________________； Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni在周期表中的位置是__________________。
（2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 [Cu( NH₃)₄]SO₄·H₂O。
①乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为__________________，NH₃与H⁺以配位键形成NH₄⁺，则NH₄⁺的空间构型为____________________。
②[Cu( NH₃)₄]SO₄·H₂O]中存在的化学键除了极性共价键外，还有____________________。
③NH₃极易溶于水的原因主要有两个，一是_______________，二是_______________________。
（3）CuSO₄溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)₄]^2-，1mol CN^-中含有的π键数目为__________。与CN^-互为等电子体的离子有____________（写出一种即可）。
（4）Cu 与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a g·cm^-3，则Cu与F最近距离为____________pm（用N_A表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式，不用化简）。

某地湖盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是____________________________。
（2）过程Ⅱ的目的是除去SO₄^2-，加入的X溶液是________________________。
（3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/(100gH₂O)：

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3	Fe(OH)3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3	4.8×10-9

 
①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO₃和Fe(OH)₃外还有_______________________。
②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。
（4）上述精制食盐水中还含有微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，除去这些离子及进行电解的流程如下：

①过程Ⅴ生成N₂的离子方程式为__________________________________。
②过程Ⅵ可以通过控制Na₂S₂O₃的量，将IO₃^-还原为I₂，且盐水b中含有SO₄^2-，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________。
③在过程Ⅳ中所用的Na₂S₂O₃俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na₂S₂O₃·5H₂O。为了测定其含Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度，称取8.00 g样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.050 0 mol·L^-1的碘水滴定（发生反应2S₂O₃^2-+I₂==S₄O₆^2-+2I^-），下表记录滴定结果：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	0.30	29.12
第二次	0.36	30.56
第三次	1.10	29.88

 
计算样品的纯度为________________________________。

氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl₂ 的方法有多种。
（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。
（2）用H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂， 装置如下：

已知：FeCl₂、FeCl₃易吸水。
①H₂ 还原无水FeCl₃制取FeCl₂的化学方程式为__________________________________。
②上述仪器的连接顺序为（ 可多次使用）______________，C中盛放的试剂是___________________。
（3）按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g 氯苯，控制反应温度在一定范围加热3 h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl。

已知：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔点/℃	-45	53	_________	_________
沸点/℃	132	173	_________	_________

 
①仪器A的名称是____________；下列装置可以代替装置C的是_____________（填字母）。

②反应2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl中，氧化产物是_________________________。
③反应的温度最好控制在_______________左右。
④反应结束后，冷却实验装置，将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_________________________。
⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______g NaOH 的溶液。