富马酸亚铁，商品名富血铁，含铁量高(33%)，较难被氧化为三价铁，在胃内铁不直接游离，对胃黏膜刺激较小，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。实验采用反丁烯二酸(又称富马酸)为原料，在适当的pH条件下与Fe²⁺形成配合物。如图是合成富马酸铁的一种工艺路线:

回答下列问题:
（1）A的结构为_________(用结构简式或键线式表示)，由A生成B的反应类型为__________
（2）C在NaOH乙醇溶液中反应的方程式为________
（3）富马酸的结构简式为__________
（4）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO₃溶液反应可放出_____ LCO₂ (标况下);富马酸的同分异构体中(包含顺反异构)，同为二元羧酸的还有____(写出结构简式)。
（5）用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸时，是关键的中间产物。请用反应流程图表示从H₂C=CH-CH=CH₂到的变化过程._____________

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示:

请回答下列问题:
（1）由B₂O₃制备BN的化学方程式是___________.
（2）基态B原子的电子排布式为___________;B和N相比，电负性较大的是_________,B元素的化合价为_________;
（3）在BF₃分子中，F-B-F的键角是______，B原子的杂化轨道类型为________,BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄,BF₄^-的立体结构为_________;
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为_________;
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是_____________g/cm³(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A)

Ⅰ.次磷酸(H₃PO₂) 是一种精细磷化工产品，具有较强还原性:
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式_____________。
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银。利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，当氧化产物为H₃PO₄时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____.
Ⅱ.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃,不考虑其他杂质)，制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O),流程如图:

（3）还原时，试剂X 若选用SO₂，则反应后的阴离子是__________(填化学式)。
（4）从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是_____、______、过滤、洗涤、干燥。
（5）七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O) 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤a: 取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL 溶液;
步骤b: 取上述溶液25mL 于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.010mol/L 的KMnO₄
溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO₄溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO₄反应)，发生的反应为:MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O;
步骤c: 重复“步骤b”2~3 次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。
①步骤a 中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要____、____。
②该补血剂中亚铁离子的含量为__________mg/片。

三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下：

已知：[Co(NH₃)₆]Cl₃在水中电离为[Co(NH₃)₆]^3＋和Cl^－，[Co(NH₃)₆]Cl₃的溶解度如下表：

温度（℃）	0	20	47
溶解度（g）	4.26	6.96	12.74

 
（1）第①步需在煮沸NH₄Cl溶液中加入研细的CoCl₂·6H₂O晶体，加热煮沸与研细的目的是__
（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：____________
（3）实验操作1为 _________[Co(NH₃)₆]Cl₃溶液中加入浓盐酸的目的是_____
（4）现称取0.2675g[Co(NH₃)₆]Cl₃（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：[Co(NH₃)₆]Cl₃＋3NaOHCo(OH)₃↓+6NH₃↑+3NaCl（装置见右下图），C中装0.5000mol·L^－1的盐酸25.00mL，D中装有冰水。加热烧瓶，使NH₃完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基红指示剂，用0.5000mol·L^-1的NaOH滴定。

已知：
①当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液___mL(准确到0.01mL)。
②当用上述原理测定某[Co(NH₃)_x]Cl₃晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

下列说法正确的是
①1L0.1mol/LNH₄NO₃溶液中氮原子数小于0.2N_A
②用标准盐酸滴定NaOH 溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
③PH相等的四种溶液: a.CH₃COONa  b.C₆H₅ONa  c.NaHCO₃ d.NaOH。(已知酸性:C₆H₅OH₂CO₃),其溶液物质的量浓度由小到大顺序为:d、b、c、a
④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应: 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
⑤电解饱和MgCl₂溶液时，电解反应式为：2H₂O+2Cl^-Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑦

C．②③④⑤

D．③④⑥⑦

高铁酸盐（如Na₂FeO₄）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是

A．a为阳极，电极反应式为Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

B．为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜

C．在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动

D．铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O

如图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是

A．1mol该有机物在一定条件下，能与7molH2发生加成反应

B．能与NaHCO3反应放出气体

C．不能与FeCl3溶液作用发生显色反应

D．1mol该有机物在一定条件下，能与7molNaOH反应

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 (    )

A．原子半径由大到小的顺序为：Y > Z > X

B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作及实验现象	结论
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去	溶液中含有Fe2+，不含Fe3+
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊	Na2O2已经变质
D	向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀	Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

 

A．A

B．B

C．C

D．D