可用作光电材料的功能高分子M()的合成路线如下:

已知:I.RC≡CH+(R、R´表示H或烃基)
II.+HI→ +CH₃I
III. +HI+NaOH→+NaI+H₂O
请按要求回答下列问题:
（1）烃A结构简式是_______________________。E分子中共面的C原子数目最多为___________。
（2）反应⑦的反应类型是______________；H所含官能团的结构简式__________。
（3）反应③和⑤的目的是___________________。
（4）C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:
a.属于醇类  b.苯环上取代基的核磁共振氢谱有3组吸收峰，且峰面积之比为1:2:3______________________________
（5）写出反应⑧中i的化学方程式: ______________________________。
（6）请写出以乙炔和甲醛为起始原料合成1,3-丁二烯(无机试剂根据需要选择) 路线图(用结构筒式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上往明试剂和反应条件)。____________________________________________________________。

用电解法制备LiOH的工作原理如右图所示:下列叙述正确的是

A．a极附近溶液的pH增大	B．阳极可获得的产品有硫酸和氧气
C．b极发生的反应为Li++e-=Li	D．当电路中通过4mole-时，阴极可得到2molLiOH

下列实验方案，能达到相应实验目的的是

实验目的	A.探究铁钉发生析氢腐蚀	B.验证溴乙烷发生消去反应	C.对比Fe3+与Cu2+的氧化能力强弱	D.探究乙炔的性质
实验方案

 
A. A B. B C. C D. D

五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是

A．元素X可能为锂

B．原子半径大小: r(M)>r(w)

C．X2W中各原子均达8电子稳定结构

D．元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3

下列叙述正确的是

A．蒸馏“地沟油”可获得汽油

B．海水中加入明矾可将海水淡化

C．碘酒因能使蛋白质盐析而具有消毒作用

D．合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺

镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。
I.化合物Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应:2Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄ 27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃ 
（1）除去固体产物中Al₂O₃的离子方程式为______________________。
（2）MgO可溶于NH₄Cl溶液的化学方程式为______________________。
II.过氧化钙(CaO₂)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下: ①在NH₄Cl溶液中加入Ca(OH)₂ ②不断搅拌的同时加入30% H₂O₂(弱酸性)，生成CaO₂•8H₂O沉淀 ③经过陈化、过滤、水洗得到CaO₂•8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂。
（1）CaO₂的电子式为____________。
（2）可循环使用的物质是________。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)₂而不是H₂O₂，这是因为_____________________________。
（3）检验CaO₂•8H₂O是否洗净的操作是____________________。
（4）测定产品中CaO₂含量:
取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H₂O₂用cmol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL,则该样品中CaO₂质量百分数为(含m、C、V的表达式)_________________。

某实验小组学生，在室温下，以FeCl₃溶液为实验对象，设计如下系列实验探究其性质的复杂多样性。请按要求回答下列问题。 
【实验I】3支试管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl₃溶液

	分别加入到如下试剂中	现象
i	1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液与0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反应后的混合物	i中现象为______________
ii	2mL0.2mol/LNa2CO3溶液	产生大量气泡，并生成红褐色沉淀
iii	2 mL0.2mol/L Na2SO3溶液	无气体，无沉淀产生，溶液黄色褪去

 
（1）ii中反应的离子方程式为________________________。
（2）结合iii中现象，小组成员产生诸多猜测，并继续进行相关实验探究:
①学生甲对比分析发现Na₂SO₃具有不同于Na₂CO₃的特点，猜测实验iii发生了氧化还原反应，其离子方程式为___________________；并取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，从而证明其猜测成立。
学生乙认同甲的猜测，但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验iii发生了氧化还原反应的依据。你是否同意乙的观点(填“是”或“否”)_________
②学生乙同样取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴加某一种试剂，观察现象，证明实验iii确实发生了氧化还原反应，其实验原理涉及反应的离子方程式为:________________。
【实验II】向3支盛有1mL1mol/LFeCl₃溶液的试管中分别加入3mL的NaOH溶液，浓度依次为5mol/L、7mol/L.9mol/L，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分别分成两等份，再分别进行下列实验i和ii,实验记录如下:

c(NaOH)/mol/L	5	7	9
i：滴入几滴KSCN溶液	a.不变红	c.不变红	e.不变红
ii：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液	b.不变红	d.变红	f.变红

 
资料: 新制Fe(OH)₃在溶液中存在两种电离: Fe³⁺+3OH^-Fe(OH)₃H⁺+FeO₂^-+H₂O
（1） 产生红褐色沉淀的离子方程式是________________。
（2） 加入7 mol/LNaOH溶液后的滤液中Fe元素的存在形式(写化学符号) :______。
（3）当c(NaOH) ≥7 mol/L时，用离子方程式表示实验ii 中溶液变红的原因:________。