1.综合题- (共10题)
1.
用甲苯合成某保湿香料E的流醒如下:
已知:在稀碱溶液中，若环上的卤素原子不易发生取代
(1)上述流程中属于取代反应的步骤有_______________。
(2)上述流程中加人的试剂:②是________、③是_______、④是________。
(3)B的结构简式是_______________。
(4)下列有关D的叙述正确的是_______(填字母)
已知:在稀碱溶液中，若环上的卤素原子不易发生取代
(1)上述流程中属于取代反应的步骤有_______________。
(2)上述流程中加人的试剂:②是________、③是_______、④是________。
(3)B的结构简式是_______________。
(4)下列有关D的叙述正确的是_______(填字母)
| A．有两种官能团，是羟基和羧基 |
| B．能在Cu催化剂、加热条件下发生氧化反应 |
| C．可以形成高分子化合物 |
| D．与浓溴水反应产生白色沉淀 |
2.
根据下面的反应路线及所给信息回答问题
已知：
(1)A中含有的官能团名称是______,A的名称是_____。
(2)不考虑顺反异构，丙烯的二氯代物有____种。
(3)反应类型:①是_________；⑤是_______________。
(4)反应③的化学方程式是_______________。
已知：
(1)A中含有的官能团名称是______,A的名称是_____。
(2)不考虑顺反异构，丙烯的二氯代物有____种。
(3)反应类型:①是_________；⑤是_______________。
(4)反应③的化学方程式是_______________。
3.
某单烯烃A(C8H16)可以发如下图所示的转化，回等下列问题:
已知:a.
b.B的核磁共振氢谱图中有2个峰，峰面积之比是2:3.
(1)B的分子式为______;E的名称为______，1molE最多加与_____molNa2CO3反应.
(2)写出C
D、E+FG反应的化学方程式:___________。
(3)A能形成高分子(C8H16)n，平均1molA中含有的甲基数是____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(4)B不能发生银镜反应，其同分异构体X能发生银镜反应，X的结构有____种。
已知:a.
b.B的核磁共振氢谱图中有2个峰，峰面积之比是2:3.
(1)B的分子式为______;E的名称为______，1molE最多加与_____molNa2CO3反应.
(2)写出C
D、E+FG反应的化学方程式:___________。(3)A能形成高分子(C8H16)n，平均1molA中含有的甲基数是____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(4)B不能发生银镜反应，其同分异构体X能发生银镜反应，X的结构有____种。
4.
E是一种重要的工业原料，E的合成方法如下:
已知：
回答下列问题
(1)B分子中的官能团名称是_______________。
(2)④过程中的反应类型是_______________。
(3)A的同分异构体有多种，其中有两个侧链，既具有酚的性质又具有醇的性质的物质有_____种;其中有两个甲基的结构简式是______(写一种即可)。
(4)已知:
。设计一条由苯和乙烯为起始原料制备
的合成路线：_______________。
已知：
回答下列问题
(1)B分子中的官能团名称是_______________。
(2)④过程中的反应类型是_______________。
(3)A的同分异构体有多种，其中有两个侧链，既具有酚的性质又具有醇的性质的物质有_____种;其中有两个甲基的结构简式是______(写一种即可)。
(4)已知:
。设计一条由苯和乙烯为起始原料制备的合成路线：_______________。
5.
短周期的7种元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，其中A原子中的电子只有1种运动状态，且与B同主族，C的基态原子2p能级上只有1个电子，F与A可形成两种常温下的液态化合物;F与G同主族。根据上述描述，请回答下列问题:
(1)上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为______(用具体元素符号表示电子式)，基态原子的一电离能最大的元素是_____(填元素符号)。
(2)1molD3A6链状分子中含有的σ键数为________。
(3)已知A2F2的分子结构如图所示:
①用电离方程式表示呈弱酸性的原因:______________。
②A2F2的沸点比A2F高的原因:_______________。
(1)上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为______(用具体元素符号表示电子式)，基态原子的一电离能最大的元素是_____(填元素符号)。
(2)1molD3A6链状分子中含有的σ键数为________。
(3)已知A2F2的分子结构如图所示:
①用电离方程式表示呈弱酸性的原因:______________。
②A2F2的沸点比A2F高的原因:_______________。
6.
A为短周期元素，A-F6种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中A的基态原子的能层序数与最外基电子数相等。回答下列问题(请用元素符号表示相关化学式):
(1)F的价电于排布式为_______________。
(2)B、C、D原子的电负性由大到小的顺序是_______________。
(3)化合物BE2微溶于水，为______(填“极性“成“非极性”)分子，BE2______ (填“能”或“不能”)分离常见的B的单质和正的单质的混合物。
(4)下图为FE晶胞的一部分，F原子的周围最近的E原子有__个;若FE晶胞参数为a，作为数轴单位，在坐标原点的F原于坐标参数记为(0,0,0)，则图中E原子的坐标参数为____。
(1)F的价电于排布式为_______________。
(2)B、C、D原子的电负性由大到小的顺序是_______________。
(3)化合物BE2微溶于水，为______(填“极性“成“非极性”)分子，BE2______ (填“能”或“不能”)分离常见的B的单质和正的单质的混合物。
(4)下图为FE晶胞的一部分，F原子的周围最近的E原子有__个;若FE晶胞参数为a，作为数轴单位，在坐标原点的F原于坐标参数记为(0,0,0)，则图中E原子的坐标参数为____。
7.
Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。请回答下列问题:
(1)基态Cu2+中电子占有的能级数目是_______________。
(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性质:
①Mg原子的配位数是12，属于__堆积方式解释第一电离能Mg比Al大的原因:_______________。
②解释熔点MgCl2比AlCl3高的原因:_______________。
③资料表明铝的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的杂化方式是_____，从共用电子对提供的角度可知该分于中存在的化学键类型是_________.
(3)金刚砂(SiC)的晶胞结构如图，若NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是ρg/cm3，则Si原子的半径R为__cm(不必化简)。
(1)基态Cu2+中电子占有的能级数目是_______________。
(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性质:
| | Mg元素及其化合物 | Al元素及其化合物 |
| 电离能/(KJ/mol) | Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733 | Al:I1=578,I2=1817,I3=2745 |
| 熔点/℃ | MgCl2:714 | AlCl3:190(2.5×105Pa) |
①Mg原子的配位数是12，属于__堆积方式解释第一电离能Mg比Al大的原因:_______________。
②解释熔点MgCl2比AlCl3高的原因:_______________。
③资料表明铝的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的杂化方式是_____，从共用电子对提供的角度可知该分于中存在的化学键类型是_________.
(3)金刚砂(SiC)的晶胞结构如图，若NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是ρg/cm3，则Si原子的半径R为__cm(不必化简)。
8.
H、C、N、O、F、Ca是六种重要的元素请根据所学的物质结构与性质的4机关知识下列问题:
(1)基态碳原子的电子排布式为__,O和F形成的化合物中原子价层都满足8电子结构的结构式是__,O元素的化合价为________.
(2)Ca在燃烧时产生红色火焰，其焰色反应看见的光属于__(填“吸收”或“发射”)光谱。
(3)某药物的结构简式为
，财该物质中氮原子的杂化轨道类型为____，其分子之间__(填“能”或“不能”)形成氢键。
(4)CO2属于_____(填“极性”或”非极性”)分子。CO32-的空间构型为_____，与其互为等电子体的分子和离子分别为_________(各写一种)。
(1)基态碳原子的电子排布式为__,O和F形成的化合物中原子价层都满足8电子结构的结构式是__,O元素的化合价为________.
(2)Ca在燃烧时产生红色火焰，其焰色反应看见的光属于__(填“吸收”或“发射”)光谱。
(3)某药物的结构简式为
，财该物质中氮原子的杂化轨道类型为____，其分子之间__(填“能”或“不能”)形成氢键。(4)CO2属于_____(填“极性”或”非极性”)分子。CO32-的空间构型为_____，与其互为等电子体的分子和离子分别为_________(各写一种)。
9.
现有①SO2②SO3③SO32-④SO42-四种粒子，回答下列问题:
(1)其中中心原子S的杂化方式为sp2的是__(填序号，下同);中心原子S的杂化方式为sp3的是_________.
(2)SO2在水中的溶解度比较大，原因是_____________。
(3)下列对H2SO3和H2SO4的说法正确的是_____(填字母)。
A.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中的非羟基氧多
B.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中中心原子S的孤电子对少
C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空间构型有V形和正四面体形
(4)若丁二烯CH2=CH-CH=CH2中除含σ键外,还含有一个Π44键(Πmn键表示n个原子、m个电子组成的大п键),SO2含有大п键，可表示为___________。
(1)其中中心原子S的杂化方式为sp2的是__(填序号，下同);中心原子S的杂化方式为sp3的是_________.
(2)SO2在水中的溶解度比较大，原因是_____________。
(3)下列对H2SO3和H2SO4的说法正确的是_____(填字母)。
A.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中的非羟基氧多
B.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中中心原子S的孤电子对少
C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空间构型有V形和正四面体形
(4)若丁二烯CH2=CH-CH=CH2中除含σ键外,还含有一个Π44键(Πmn键表示n个原子、m个电子组成的大п键),SO2含有大п键，可表示为___________。
10.
下列有机物的分子式均为C8H10O
回答下则问题:
(1)上述物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是_______(填字母)。
(2)D分子中共平面的碳原子有______个。
(3)C能使Br2的CCl4溶液褪色，该反应的反应类型属于_______________。
(4)已知:
①有A和D的混合物，可以通过_____(填实验操作名称)进行分离。
②有Na、Fe两种金属，其中实验室可以用来检验A和D的是____,写出可行的实验方案：___。
回答下则问题:
(1)上述物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是_______(填字母)。
(2)D分子中共平面的碳原子有______个。
(3)C能使Br2的CCl4溶液褪色，该反应的反应类型属于_______________。
(4)已知:
| 物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 溶解性 |
| A | 176.7 | -32.1 | 不用于水，能与醇、醚等多种有机溶剂混溶 |
| D | 217 | 61.5 | 溶于醇、醚、氯仿，微溶于水 |
①有A和D的混合物，可以通过_____(填实验操作名称)进行分离。
②有Na、Fe两种金属，其中实验室可以用来检验A和D的是____,写出可行的实验方案：___。
2.单选题- (共8题)
11.
联氨(N2H4)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
| A．N极为电源的正极 |
| B．M极生成氮气且电极附近PH升高 |
| C．c口通入O2,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O |
D．联氨的电子式为 |
12.
如图是保护埋在土壤中的铁管的常用方法，下列说法正确的是
| A．铁管表面的电子通过导线传递到锌块上 |
| B．锌块改变了铁管的组成和结构 |
| C．锌块作正极，随着电子沿导线的流出而逐渐消耗 |
| D．若土壤呈酸性,则H+向铁管移动 |
13.
通过CO传感器可监测CO的含量，总反应为2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是
| A．电极为负极，可以用Fe电极代替 |
| B．工作时OH-向K2FeO4电极移动 |
| C．每转化3molCO,有2molK2FeO4被氧化 |
| D．K2FeO4电极上的电极反应式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH- |
14.
薄荷醇大量用于香烟、化妆品、牙膏、口香糖、甜食和药物涂擦剂中。其结构简式如图:
下列说法不合理的是
下列说法不合理的是
| A．博荷醇所含官能团基羟基 |
| B．碳环上的一溴代物有3种 |
| C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D．可与蚁酸(HCOOH)发生酯化反应 |
15.
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其简单离子的电子层结构与Ne相同，原子半径大小关系是Z>W>X>Y,其中Z、Y能组成化合物ZY。下列物质或离子不能破坏水的电离平衡的是
| A．XY2 | B．XY3- | C．Z2+ | D．WY2- |
16.
某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是
| A．A装置中通入的a气体是Cl2 |
| B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气 |
| C．B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr |
| D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体 |
17.
下列实验不能达到预期实验目的的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 常温下,用相同形状的铁块分别与浓硝酸、稀硝酸反应 | 测定硝酸浓度对反应速率的影响 |
| B | 将20mL0.1mol/LH2SO4溶液与20mL0.1mol/LNa2S2O3溶 液混合后分为两等份，分别放人热水和冷水中 | 测定温度对反应速率的影响 |
| C | 将充有NO2的注射器压缩 | 探究压强对化学平衡移动的影响 |
| D | 将充满H2和I2(g)的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 探究温度对化学平衡移动的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(10道)
单选题:(8道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：18
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0