抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物，H是合成洛沙坦的一种中间体，其合成路线如下：

已知：I.
II. 酯和醇可发生如下交换反应：
（1）有机物H中含氧官能团的名称是_________。
（2）CD 的反应类型是_________。
（3）A是饱和一元醇，AB反应的化学方程式为_________。
（4）1 mol E水解生成2 mol CH₃OH，E的结构简式是__________。
（5）E跟乙二醇在一定条件下能够发生反应生成聚合物，写出此反应的化学方程式_________。
（6）通过多步反应，将E分子中引入-NH₂可得到F，F分子存在较好的对称关系，F的结构简式是_________。
（7）下列说法正确的是_______。（填字母）
a．A能发生取代反应、氧化反应、消去反应
b．1 mol H与足量的银氨溶液反应，能生成1 mol Ag
c．已知烯醇式结构不稳定，而G却可以稳定存在，其原因可能是由于基团间的相互影响
（8）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_________。
a．与F具有相同种类和个数的官能团    
b．能发生银镜反应
c．其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶4∶1∶2

下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确的是

A．阴极附近溶液的pH增大

B．阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验

C．若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

D．完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO

下列说法中正确的是

A．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

B．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强

C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

D．CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中

已知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是

A．还原性：Cl－＞Br－	B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
C．原子半径：Cl＞Br＞Se	D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se

下列实验中，现象和结论都正确的是

	实验	现象	结论
A.	将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	产生白色沉淀，白色沉淀不消失	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B.	将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌	得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C.	用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应	前者反应更剧烈	羟基的活动性：水＞乙醇
D.	向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液	产生蓝色沉淀	Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶

 
A. A B. B C. C D. D

对FeCl₃溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是

	实验操作	实验现象
①	取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加 0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应	溶液呈深棕黄色
②	将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中
	向试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液	溶液显红色
	向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置	溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色
③	取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液	溶液微弱变红

 

A．FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成

B．试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性

C．试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果

D．试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是

氧化铁	钙钛矿太阳能电池	SiO2超分子纳米管	石墨烯发热服
A．用作涂料	B．化学能转化为电能	C．无机非金属材料	D．有电热转化性能

 
A. A    B. B    C. C    D. D

碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO₃的最佳方案：

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5）	1 mol/L Na2CO3溶液 （pH=11.9）	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色
	0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5）	1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6）	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色
	0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）	1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6）	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

 
（1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_____________
 Fe²⁺+         +       +  H₂O   Fe(OH)₃ +  HCO₃⁻
（2）实验II中产生FeCO₃的离子方程式为__________________。
（3）为了探究实验III中NH₄⁺所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：

	操作	现象
实验IV	向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合	与实验III现象相同

 
实验IV中加入Na₂SO₄固体的目的是_________。
对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH₄⁺水解产生H⁺，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)₂的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_________，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO₃溶液混合。
（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO₃的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。

① 补全A中装置并标明所用试剂。____________
② 为测定FeCO₃的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是____________。
（5）实验反思：经测定，实验III中的FeCO₃纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO₃实验成功的关键因素是____________。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。
Ⅰ．以氯酸钠（NaClO₃）为原料制备NaClO₂粗品的工艺流程如下图所示：

已知：
i.纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂的体积分数在10%以下比较安全；
ii.NaClO₂在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
iii.NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO₂∙3H₂O，等于或高于38℃时析出NaClO₂晶体，高于60℃时分解成NaClO₃和NaCl。
（1）试剂A应选择_________。（填字母）
a．SO₂b．浓硝酸   c．KMnO₄
（2）反应②的离子方程式为_________。
（3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是________。
（4）下列关于上述流程的说法中，合理的是_________。（填字母）
a．反应①进行过程中应持续鼓入空气
b．反应①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c．反应②中NaOH溶液应过量
d．冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO₂
Ⅱ．采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
（5）在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子	SO42−	SO32−	NO3−	NO2−	Cl−
c /（mol/L）	8.35×10−4	6.87×10−6	1.5×10−4	1.2×10−5	3.4×10−3

 
①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________。
②由实验结果可知，脱硫反应速率_________（填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是_________。（答出两条即可）