有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:

已知:①R₁—CHO+R₂—CH₂—CHO(R₁、R₂代表烃基或氢原子)
②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。
（1）A的分子式是____,G中含氧官能团的名称是____。
（2）②的反应类型是____, F的结构简式为______。
（3）B的核磁共振氢谱有____组峰，峰面积之比为_____________。
（4）C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。
（5）写出反应①的化学方程式:_____________。
（6）设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）____________
（7）G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)________。

金属钛被称为“21世纪金属”。工业上由钛铁矿(主要成分FeTiO₃)制备TiCl₄的主要工艺流程如下:

回答下列问题:
（1）已知酸浸反应FeTiO₃(s)+2H₂SO₄(aq)=FeSO₄(aq)+TiOSO₄(aq)+2H₂O，则FeTiO₃中铁元素的化合价为_____。加热TiOSO₄溶液可制备TiO₂·nH₂O 胶体，其反应的化学方程式为__________。为提高钛铁矿的酸浸出率，可采取的办法除粉碎矿石外，还可以采取的办法有__________、_______(写出两种方法)。
（2）加入A的目的是____ (填字母)。
A.防止Fe²⁺被氧化 B.与Fe³⁺反应 C.防Fe²⁺水解
溶液II经操作II可得副产品FeSO₄·7H₂O，则操作II包括浓缩、冷却、_____、_____。
（3）常温下，若溶液II中Fe²⁺的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)₂沉淀，溶液的pH不超过_____。(已知Ksp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17)
（4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H₂TiO₃(s) TiO₂(s)+H₂O(g),上述工艺流程中，氯气与焦炭均足量时生成TiCl₄的化学方程式为__________________________。
（5）可利用TiO₂通过下述两种方法制备金属钛:
方法一: 通过以下反应制备金属钛
①TiO₂ (s)+2Cl₂(g)TiCl₄(g)+O₂(g)  △  H=+ 151kJ/mol
②TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti
方法二: 将TiO₂作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO₂制得钛，阳极上一定生成的气体是___________，可能生成的气体是______________。
从绿色化学角度，你认为上述两种方法中那种更好，并说明理由___________________________

以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是(   )

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

C．电解过程中SO42—移向b极

D．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

下列说法正确的是

A．可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯

B．分子式为C8H10的芳香烃共有4 种

C．C3H6Br2有5种结构

D．某卤代烃中加入氢氧化钠溶液，加热，静置后，在上层清液中加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代烃中含有溴原子

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是(　　)

A．Y与Z形成的两种化合物中阴阳离子个数比均为1:2

B．X与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

C．Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性

D．X、Y、Z、W形成的简单离子的半径依次增大

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向氯化铝溶液中，加入过量氨水	产生白色沉淀	氢氧化铝不溶于碱
B	将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液	硅酸钠溶液变浑浊	证明非金属性:Cl>C>Si
C	向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热	无银镜现象出现。	淀粉未水解
D	溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X	有白色沉淀生成	X可能是Cl2或NH3等

 

A．A

B．B

C．C

D．D

十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。则下列说法不正确的是

A．PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物

B．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

C．生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中

D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式

碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。
I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H₂O、油脂、I₂、I)。设计如图一所示的实验过程：

（1）为了将含碘废液中的I₂完全转化为I^—而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有___________性。
（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、_____、_____，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________(填标号)。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl₂，使其在30~40℃反应。写出其中发生反应的离子方程式________________；Cl₂不能过量，因为过量的Cl₂将I₂氧化为IO₃^-，写出该反应的离子方程式__________。
II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I₂的克数。称取xg某油脂，加入含ymol I₂的韦氏溶液( 韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH₃COOH)，充分振荡；过量的I₂用cmol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL(滴定反应为:2Na₂S₂O₃+I₂＝Na₂S₄O₆+2NaI)。回答下列问题:
（1）下列有关滴定的说法不正确的是________(填标号)。

A．标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中

B．滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C．滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D．滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_______________________________________________。
（3）该油脂的碘值为_____g(列式表示)。