聚乳酸(PLA)是一种新型的生物降解材料;乳酸薄荷酯,有轻微的薄荷香气，主要应用于日化产品、药物制备、口腔产品和糖果等产品。某学习小组设计的制备PLA和乳酸薄荷酯(G)的合成路线如下:

已知：
①
②
③
回答下列问题:
(1)B的官能团名称为_____。F的系统命名为______。薄荷醇的结构简式为_______.G的分子式为______.
(2)FPLA的化学方程式为______,反应类型为_________.
(3)薄荷醇的同分异构体中，仅-OH位置不同的异构体共有________种(不含立体异构)。
(4)G的核磁共振氢谱吸收峰数目为__________
(5)聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)是一种应用广泛的高分子材料。写出由丙酮和甲醇制备聚甲基丙烯酸甲酯的合成路线__________(其他试剂任选)。

(2018·云南省昆明市第一中学第七次月考)硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂0)可用于电镀工业，可用含镍废他化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主婴含有Ni，还含有Al，Fe的单质及其他不溶于水及酸、碱的杂质。某小组设计了如下图所示的制备流程：

已知：25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10⁻³⁸，K_sp[Ni(OH)₂]=1.2×10⁻¹⁵
（1）操作a所用到的玻璃仪器有________、玻璃棒和烧杯。溶液①中通入足量CO₂时可析出白色沉淀，反应的离子方程式是_________
（2）加H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)_______。反应温度不宜过高，原因是_______。
（3）操作b为调节溶液的pH，若调节溶液pH=5，则沉淀后的溶液中残留的c(Fe³⁺)=____。若溶液中c(Ni²⁺)=1.2mol/L，为避免Ni²⁺沉淀损失，调节溶液pH的最大值为________
（4）调PH为2−3时所加的酸是_______
（5）操作c的名称为_______、过滤、洗涤、干燥。
（6）NiSO₄·7H₂0可用于制备镍氢电池(NiMH)，其中M表示储氢金属或合金。该电池用KOH溶液作电解质溶液，总反应为NiOOH+MHNi(OH)₂+M，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为_________。

某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO₃^3-+I₂+2OH^-AsO₄^3-+2I^-+H₂O。设计如下图甲所示装置。实验操作及现象:按图甲装置加入试剂并连接装置，电流由C₂流入C₁。当电流变为零时，向图甲装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图乙所示。下列判断合理的是

A．a点时，C1为正极; b点时上述反应达平衡状态

B．b点前，甲装置盐桥中的阴离子向右边烧杯迁移

C．C点时，C2为负极，电极反应式为2I--2e-=I2

D．可推断AsO43-+2I-+2H+=As033-+I2+H2O的正反应是吸热反应

下列有关有机物的说法正确的是

A．乙醇、乙酸分子中均含有羟基，既能与钠反应，又能与NaOH溶液反应

B．乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水发生反应，且两者的反应类型相同

C．分子式为C4H7ClO2,能与NaHCO3溶液反应的有机物可能结构有5种(不考虑立体异构)

D．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

A．简单离子半径:Y>Z>X

B．氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>W

C．气态氢化物的稳定性:Y<Z<W

D．四种元素的氢化物均为共价化合物

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：H⁺、K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－、I^－、HCO₃^-，如下实验：

实验步骤	实验现象
（1）用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部	溶液变红色
（2）取少量该溶液，加入Cu片	有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成
（4）取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

 
下列实验结论错误的是

A．肯定含有的离子是NO3-、SO42-、Mg2＋、Al3＋、H+

B．肯定没有的离子是Fe2＋、I－、HCO3-、Ba2＋

C．可能含有的离子是K＋、Cl－

D．不能确定的离子是K＋、Cl－、HCO3-

据报道，四川大学某研究所采用近空间升华技术研究碲化镉薄膜太阳能电池，取得了很好的成绩，电池转化效率已经突破13.38%，进入了世界先进行列。回答下列问题:
(1)基态碲原子中，价层电子的排布式为______;其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为______.
(2)镉的原子序数为48,它处在元素周期表的______区(填s、p、d、ds或f)。
(3)碲和镉中，电负性较大的是______;碲酸根离子的空间构型是______,其中碲原子的杂化方式为________.
(4)研制碲化镉太阳能电池的主要工艺流程为:衬底清洗前电极制备硫化镉沉积碲化镉沉积氯化镉后处理背电极的制备等。制备过程中涉及的两种物质硫化镉和氯化镉，硫化镉熔点为1750℃,氯化镉熔点为568℃,据此可说明的是_______。
(5)氯化镉晶体的结构如右图所示，图中“。”代表氯原子，“·”代表镉原子，六边形边长为apm,六棱柱高为bpm,则氯化镉晶体的化学式为______，晶体密度为______g/cm₃(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)

某化学小组同学探究铜的碱式盐的制备。取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，在锥形瓶里分别加入40mL和50mL0.5mol/LNa₂CO₃,溶液，置于70℃水浴中加热，然后将CuSO₄溶液加入到Na₂CO₃溶液中,继续水浴加热，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀。
已知:①铜离子的常见沉淀为Cu(OH)₂(蓝色)、Cu₂(OH)₂SO₄(蓝色)、Cu₂(OH)₂CO₃(绿色)等,它们均不含结晶水。水溶液中不存在CuCO₃,易水解生成碱式碳酸铜
②Cu(OH)₂的分解温度为66℃-68℃,CuCO₃的分解温度为200℃~220℃,分解时均生成两种氧化物回答下列问题:
(1)沉淀固体的获取
将反应后的固液混合物经过滤、洗涤、低温烘干后得干燥固体。洗涤时判断沉淀已洗净的方法和现象是___________________。
(2)对蓝绿色沉淀成分的探究
在试管1中加入少量蓝绿色沉淀样品，通过如下实验证实沉淀中存在CO₃^2-和SO₄^2-,推测蓝绿色沉淀的成分是Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₂SO₄.证明沉淀中存在CO₃^2-的现象为_______，证明沉淀中存在SO₄^2-的现象为_____。

(3)对绿色沉淀成分的探究
重复(2)的实验，发现绿色沉淀中没有S0₄^2-存在;通过下列实验，证实绿色沉淀的成分是Cu₂(OH)₂CO₃。实验装置如图所示(省略夹持仪器):

步骤1:连接装置，打开活塞,通入空气。
步骤2:关闭活塞,测出C、D装置的质量后点燃B处的酒精灯。
步骤3:沉淀样品完全分解后停止加热，打开活塞，缓缓通入一段时间空气，然后再测出C、D装置的质量。
①能说明沉淀样品完全分解的实验现象是_________
②步骤1和步骤3两次通空气的目的分别是__________
③E的作用是___________
④按照该小组同学的设计思路,只需测定两个装置的质量变化,就可推测绿色沉淀的成分。
实验测得Δm(C):Δm(D)=_________，所以绿色沉淀是Cu₂(OH)₂CO₃。
(4)结论
①当n(Cu²⁺):n(CO₃^2-)>1时，得蓝绿色沉淀，成分是Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₂SO₄.
②当n(Cu²⁺):n(C0₃^2-)<1时，得绿色沉淀，成分是Cu₂(OH)₂CO₃。生成该沉淀的离子方程式为_______.