1.推断题- (共1题)
1.
药物W对肝癌的治疗具有很好的效果,一种合成药物W的路线如下:

已知以下信息:
①2HCHO +NaOH→CH3OH+ HCOONa
②
③丁烯二酸酐的结构筒式为
回答下列问题:
(1)有机物A中含有的官能团有碳碳双键、________(填名称)。
(2)第①步反应中除生成
外,还生成另一产物,此产物的结构简式为________。
(3)H 的结构简式为___________。
(4)第⑤步的反应类型是____________。
(5)L是药物W的同分异构体,同时满足下列条件的L有_____种(不考虑立体异构);
①分子中含有苯环,苯环上有4 个取代基
②既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能与NaHCO3溶液反应生成气体
③1mol L能与3 mol NaOH 完全反应
其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:2:3 的结构简式为_________。
(6)写出由
制备丁烯二酸酐
的合成路线:___________(其他试剂任选)。

已知以下信息:
①2HCHO +NaOH→CH3OH+ HCOONa
②

③丁烯二酸酐的结构筒式为

回答下列问题:
(1)有机物A中含有的官能团有碳碳双键、________(填名称)。
(2)第①步反应中除生成

(3)H 的结构简式为___________。
(4)第⑤步的反应类型是____________。
(5)L是药物W的同分异构体,同时满足下列条件的L有_____种(不考虑立体异构);
①分子中含有苯环,苯环上有4 个取代基
②既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能与NaHCO3溶液反应生成气体
③1mol L能与3 mol NaOH 完全反应
其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:2:3 的结构简式为_________。
(6)写出由


2.单选题- (共3题)
2.
用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理,其工作原理如图所示,质子膜允许H+和H2O通过。下列说法正确的是


A.电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ |
B.电解时H+由电极I向电极II迁移 |
C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3- |
D.每处理1 mol NO,可同时得到32g O2 |
3.
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与电子层数相同,b的最高和最低化合价的代数和为0,c的最高价氧化物对应的水化物为强碱,d与b同族。下列叙述错误的是
A.原子半径:a<b<d<c |
B.c的单质在着火时不能用水灭火 |
C.向d的含氧酸钠盐溶液中通入b的最高价氧化物,有白色沉淀析出 |
D.a、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
4.
ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是


A.通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中 |
B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H+ +O2↑ |
C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 |
D.工业上将ClO2气体制成NaClO2固体,其主要目的是便于贮存和运输 |
3.实验题- (共1题)
5.
实验室用图1所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与FeCl3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质: ①可溶于水,微溶于饱和KOH溶液;②在0~5 ℃的强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

回答下列问题:
(1)装置A用于产生氯气,若选用图2中的甲装置,反应的离子方程式是________,若选用装置乙,其中的导管a的作用是________。
(2)Cl2与KOH 在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0~5℃进行。实验中可采取的措施是________;在通入氯气的过程中,不断搅拌的目的是_____________。
(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为______,反应的离子方程式是____________。
(4)提纯K2FeO4粗产品[ 含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中________(填操作名称),将滤液置于冰水浴中,再加入______,搅拌、静置、再过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥。
已知K2FeO4具有下列性质: ①可溶于水,微溶于饱和KOH溶液;②在0~5 ℃的强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

回答下列问题:
(1)装置A用于产生氯气,若选用图2中的甲装置,反应的离子方程式是________,若选用装置乙,其中的导管a的作用是________。
(2)Cl2与KOH 在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0~5℃进行。实验中可采取的措施是________;在通入氯气的过程中,不断搅拌的目的是_____________。
(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为______,反应的离子方程式是____________。
(4)提纯K2FeO4粗产品[ 含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中________(填操作名称),将滤液置于冰水浴中,再加入______,搅拌、静置、再过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:5
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0