利用废旧锂离子电池的正极材料（主要成分为LiCoO₂、Al以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等）制备Co₃O₄微球的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）LiCoO₂中Co元素的化合价为_______。
（2）步骤①中生成Co²⁺的离子方程式为_______。此过程中若用浓盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合溶液，除因挥发使其利用率降低外，还有的缺点是_______。
（3）步骤②中，不同pH下溶液中金属离子的去除效果如下图所示。该过程加入NaOH调节溶液pH的最佳范围是_______，理由是_______。

（4）步骤④中，过滤、洗涤操作均需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（5）步骤⑤中，Co(OH)₂在空气中高温焙烧生成Co₃O₄的化学方程式为_______。
（6）若以钴为电极，控制一定条件，电解NaCl溶液也可制取Co₃O₄的前驱体Co(OH)₂。写出电解的总反应方程式_______。
（7）实验室测得“浸出液”中钴元素的含量为a mg/L，取20 mL“浸出液”模拟上述流程进行实验，得到“Co₃O₄微球”产品b g，又测得产品中钴元素的质量分数为w％。计算钴的回收率为_______（列式表示）。

中国是最早发现并使用青铜器的国家。司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器，享有“镇国之宝”的美誉（如图1）。
（1）Cu原子的外围电子排布式为_____。
（2）图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，该元素是____，I₃远大于I₂的原因是______。

（3）图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。
①晶体中H₂O和SO₄^2-的中心原子的杂化类型为_____，试判断H₂O和SO₄^2-的键角大小关系并说明原因_____。
②图3中的氢键有(H₂O)O—H···O(H₂O)和_______。
③写出该配合物的化学式_______。
（4）一种铜的氯化物晶胞结构如图所示。

该化合物的化学式为______，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、(，，)，若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为apm，则该晶体的密度计算表达式为______。

（化学—选修5：有机化学基础）
聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels-Alder反应：。
（1）生成A的反应类型是_______。D的名称是________。F中所含官能团的名称是_____。
（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种无机产物是_______。
（3）D+G→H的化学方程式是_____。
（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。
（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是（   ）

A．电源的B极为负极	B．可选用石英代替粗硅
C．电解时，熔融盐中Li+向粗硅移动	D．阳极反应：Si＋4H－－4e－=SiH4↑

十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是

A．“PX”的分子式为C8H10

B．“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）

C．“PX”分子中，最多有14个原子共面

D．可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。下列说法错误的是

A．毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质

B．墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色

C．宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化

D．砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O

下述实验能达到实验目的的是（  ）

	实验	实验目的
A．	向盛有1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L KI溶液	验证Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
B．	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	证明溶液中一定含CO32-，一定不含Ca2+
C．	室温下，用pH试纸测定0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D．	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热	检验淀粉是否完全水解生成葡萄糖

 
A. A B. B C. C D. D

短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。下列说法正确的是

X	Y
	M	R

 

A．Y的氢化物中一定不存在非极性键

B．X的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性

C．食品中可适量添加MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用

D．氧化物对应的水化物的酸性：R>M

某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。
（一）制备硫酸亚铁溶液 

（1）步骤①，加入稀硫酸的目的是_______。
（2）步骤②，加入还原铁粉后观察到的现象是_______。
（二）制备氢氧化亚铁

（3）选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为_______（按气流方向，用装置字母表示）。反应结束后继续通一段时间的N₂，目的是_______。
（4）装置B中发生反应的离子方程式是_______。装置C的作用是_______。
（三）探究思考 
反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)₂被空气中的氧气氧化后生成的Fe₃(OH)₈。
（5）Fe₃(OH)₈中n(Fe²⁺):n(Fe³⁺) =_______，用氧化物的形式表示可写成_______。
（6）设计实验证明灰绿色物质中含Fe₃(OH)₈：_______。