工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4­羟基扁桃酸和香豆素­3­羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出)：

已知：
Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH

(R，R′，R″表示氢原子、烷基或芳基)
回答下列问题：
（1）反应②属于取代反应，则A中官能团的名称是________
（2） 的名称是________，反应⑤的反应类型为________。
（3）反应⑥的化学方程式是________________________________________。
（4）已知G分子中含有2个六元环。下列有关说法正确的是________(填标号)。
a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子
b．质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236
c． G分子中的碳原子均可以共面
d．化合物W能发生加聚反应得到线型高分子化合物
（5）某芳香化合物Q是4­羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：①苯环上只有3个取代基；②能发生水解反应和银镜反应；③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________种(不含立体异构)
（6）仔细观察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的过程，结合相关信息，当乙醇与丙二酸的物质的量的比为_______时，只许3步即可完成合成路线。请写出合成路线_______________

三氯化磷(PCl₃)是一种用于有机合成的重要催化剂。已知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水会强烈水解。PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

 
请答下面问题：
（1）选下图所示发生装置，可分别制备氯气

你选用的装置是___________，反应的离子方程式为____________
（2）实验室常用下图所示装置制取PCl₃。

①玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把_______，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。
②B中所盛试剂是____________________，F中碱石灰的作用是_____________________。
③实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K₃通入干燥的CO₂，一段时间后，关闭K₃，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO₂的作用是______________________________，C装置中的K₁、 K₂的设计也出于类似的目的，为了达到这—实验目的，实验时与K₁、 K₂有关的操作是___________________。
（3）实验制得的粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入红磷加热除去PCl₅，加入红磷时发生反应的化学方程式为_________________________，然后通过__________________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl₃。
（4） 通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na₂S₂O₃溶液8.00mL.
己知：H₃PO₃+I₂+H₂O=H₃PO₄+2HI,   I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl₃的质量分数为_______。

某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO₂光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na₂S₄还原为Na₂S。下列说法错误的是

A．关闭K2打开K1时，该装置实现太阳能转化为电能，又转化为化学能

B．M是阳离子交换膜.

C．充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-

D．放电时，b极区总离子浓度减小。

下列关于有机物的说法正确的是

A．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。

B．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。

C．相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。

D．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是

A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大

B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X 与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

C．Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应

D．W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质

下列实验中根据现象得出的结论错误的是：

选项	实验	现象	结论
A	相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验	CH3COOH溶液对应的灯泡较暗	CH3COOH是弱电解质
B	向某溶液中加铜和浓H2SO4	试管口有红棕色气体产生	原溶液中可能含有NO3－
C	向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D	向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色 沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 “薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。

B．玻璃和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C．侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。

D．高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体吸附、盐类水解、氧化还原反应。