1.综合题- (共2题)
1.
请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。
| A | B |
| 在3种有机化合物①甲烷 ②植物油 ③淀粉中，遇碘变蓝的是______，（填序号，下同），能作为清洁燃料的是______，能发生皂化反应的是______。 | 在3种无机物①Fe2O3、②NaCl、③Na2CO3中，能用于防腐剂的是______，（填序号，下同）可用作食用碱的是______，可用于制红色油漆的是_____。 |
2.
磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：
（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是____。
（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________。
（3）操作Ⅲ包含的方法有______、洗涤。
（4）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它试剂自选）。
（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是____。
（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________。
（3）操作Ⅲ包含的方法有______、洗涤。
（4）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它试剂自选）。
2.单选题- (共13题)
，关于该粒子的说法正确的是
）是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症。下列关于
13.
向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
| | 操作 | 现象 | 结论 |
| A. | 滴加稀盐酸 | 有大量气泡产生 | 原溶液一定含CO32- |
| B. | 滴加KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 原溶液一定含Fe3+ |
| C. | 滴加Ag NO3溶液 | 白色沉淀 | 原溶液一定含Cl- |
| D. | 滴加BaCl2溶液 | 大量白色沉淀 | 原溶液一定含SO42- |
A. A B. B C. C D. D
15.
绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的交通工具。下列不属于绿色交通工具的是
A. A B. B C. C D. D
 |  |  |  |
| A．电动汽车 | B．氢能汽车 | C．柴油汽车 | D．太阳能汽车 |
A. A B. B C. C D. D
3.填空题- (共1题)
16.
现有下列3种物质：① 乙烯 ②苯 ③乙酸中，请回答：
（1）②的结构简式是______。
（2）③的官能团的名称是_______。
（3）与CH3CH＝CH2互为同系物的是______。
（1）②的结构简式是______。
（2）③的官能团的名称是_______。
（3）与CH3CH＝CH2互为同系物的是______。
4.实验题- (共1题)
17.
为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：
（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：_________
（2）写出钠与水反应的化学方程式_________________________________。
（3）实验结论是________________________________。
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。
| 实验 | a．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 b．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液 c．将一小段镁带投入稀盐酸中 d．将一小片铝投入稀盐酸中 |
他们记录的实验现象有：
| 实验现象 | Ⅰ．剧烈反应，迅速生成大量的气体 Ⅱ．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 Ⅲ． 反应不剧烈，产生无色气体 Ⅳ． 有气体产生，溶液变成红色 |
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：
（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：_________
| 实 验 | a | b | c | d |
| 实验现象 | | | | |
（2）写出钠与水反应的化学方程式_________________________________。
（3）实验结论是________________________________。
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(13道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：1
7星难题：0
8星难题：15
9星难题：1