1.推断题- (共1题)
1.
某工厂废料中含有铜、氧化铜和碳中的一种或几种，按如下流程进行反应，请回答：
① A、C、D、E四种物质中，属于氧化物的是__（填字母）。
② 蓝色溶液B中含有溶质的化学式__，产生气体E的化学方程式__。
③ 由此可以确定废料的成分是__。
① A、C、D、E四种物质中，属于氧化物的是__（填字母）。
② 蓝色溶液B中含有溶质的化学式__，产生气体E的化学方程式__。
③ 由此可以确定废料的成分是__。
2.科学探究题- (共1题)
2.
实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液，确认已变质。某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案。
（问题1）久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
（探究1）确定该溶液中溶质的成分。
（资料1）BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。
氢氧化钠溶液变质的原因__(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠溶液必须密封保存。
（问题2）如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体。
（探究2）回收纯净的氢氧化钠固体。
（资料2）在不同温度下NaOH的溶解度如下：
请回答下列问题：
Ⅰ．试剂x的化学式____，操作y的名称为____。
Ⅱ．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中 ② 操作名称为____。
Ⅲ．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是____、____。
（问题1）久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
（探究1）确定该溶液中溶质的成分。
（资料1）BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ．取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 ____溶液，并不断振荡。 | 白色沉淀产生 | 该溶液部分变质，含有 碳酸钠和氢氧化钠。 |
| Ⅱ．将步骤Ⅰ反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2~3滴酚酞试液。 | _____________ |
氢氧化钠溶液变质的原因__(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠溶液必须密封保存。
（问题2）如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体。
（探究2）回收纯净的氢氧化钠固体。
（资料2）在不同温度下NaOH的溶解度如下：
| 温度(℃) | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度(g/100g水) | 64 | 85 | 138 | 203 | 285 | 376 |
请回答下列问题：
Ⅰ．试剂x的化学式____，操作y的名称为____。
Ⅱ．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中 ② 操作名称为____。
Ⅲ．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是____、____。
3.单选题- (共18题)
Cu+CO2
14.
化学方程式符合题意且书写正确的是
| A．用止酸剂中Mg(OH)2治疗胃酸过多：Mg(OH)2+H2SO4→MgSO4+2H2O |
B．H2、O2混合气体通过灼热CuO除去H2：H2+CuO Cu+H2O |
| C．用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫：2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O |
| D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O |
15.
向含CuCl2和HCl混合溶液100g中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀物质的量关系如下图所示，则下列说法正确的是
| A．P点溶液中的溶质只有一种 |
| B．M点溶液和P点溶液中溶质的质量相同 |
| C．整个反应过程中，溶质的物质的量不变 |
| D．沉淀完全时，m1的数值为120 |
16.
某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是（ ）
| A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 |
| B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 |
| C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 |
| D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 |
闻气味
检查气密性
加热蒸发
测定溶液的pH
20.
分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色、澄清溶液的是
| A．Na2CO3、Ca(OH)2、HCl | B．KNO3、FeCl3 、HCl |
| C．AgNO3、HCl、HNO3 | D．Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4 |
4.填空题- (共3题)
21.
某兴趣小组同学为了验证铜、铁、银的金属活动性强弱，进行了如下的实验研究。
①实验前需要配制10%的稀硫酸，用到仪器有烧杯、量筒、胶头滴管，还缺少的一种仪器是（9）。量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致硫酸溶质质量分数（10）10%（填“>”“<”、“=”）。
②铁丝与稀硫酸反应一段时间后剩余的溶液中，可能含有的溶质是（11），为了确定可能含有的溶质，可加入（12）（填选项序号）
③ 拓展应用：硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液。不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是 （13） （用化学方程式表示）
| 实验设计 |  甲 |  乙 |  丙 |
| 实验现象 | 观察到现象（8） | 铁丝表面有气泡产生 | 铜丝表面无气泡产生 |
| 实验结论 | 金属活动性：铁 > 铜 > 银 | ||
①实验前需要配制10%的稀硫酸，用到仪器有烧杯、量筒、胶头滴管，还缺少的一种仪器是（9）。量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致硫酸溶质质量分数（10）10%（填“>”“<”、“=”）。
②铁丝与稀硫酸反应一段时间后剩余的溶液中，可能含有的溶质是（11），为了确定可能含有的溶质，可加入（12）（填选项序号）
| A．铁 | B．氯化钡溶液 | C．氯化钠溶液 | D．氢氧化铜 |
22.
溶解度可以表示物质溶解性的大小。
① 下表是KNO3在不同温度下的溶解度。
Ⅰ．40℃时，硝酸钾的溶解度为__g/100g水。
Ⅱ．40℃时将31 g KNO3固体放入50 g水中，所得溶液为__溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体__g。
Ⅲ．为测定x的值，取4份60℃的水各50 g，分别进行实验，并记录数据如下表：
由实验可知_______
A．甲所得溶液中溶质质量分数为80%
B．乙恰好形成60℃时的饱和溶液
C．丙和丁所得溶液溶质质量分数相等
D．60℃时KNO3的溶解度为110g/100g水
②气体的溶解度也有一定的变化规律。不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度____________
A．小于40℃ B．等于40℃ C．大于40℃ D．无法确定
① 下表是KNO3在不同温度下的溶解度。
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100g水） | 13.3 | 31.6 | 63.9 | x | 169 | 246 |
Ⅰ．40℃时，硝酸钾的溶解度为__g/100g水。
Ⅱ．40℃时将31 g KNO3固体放入50 g水中，所得溶液为__溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体__g。
Ⅲ．为测定x的值，取4份60℃的水各50 g，分别进行实验，并记录数据如下表：
| 实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| KNO3质量/g | 40 | 50 | 60 | 70 |
| H2O质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 溶液质量/g | 90 | 100 | 105 | 105 |
由实验可知_______
A．甲所得溶液中溶质质量分数为80%
B．乙恰好形成60℃时的饱和溶液
C．丙和丁所得溶液溶质质量分数相等
D．60℃时KNO3的溶解度为110g/100g水
②气体的溶解度也有一定的变化规律。不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度____________
A．小于40℃ B．等于40℃ C．大于40℃ D．无法确定
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(18道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：11
9星难题：1