1.选择填充题- (共1题)
1.
已知：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下表各选项中不能里用置换反应通过X得到Y的一组物质是
A. A B. B C. C D. D
2Fe+Al2O3；2Na+2H2O| 选项 | A | B | C | D |
| X | Fe | Fe2O3 | Na | Zn |
| Y | FeCl3 | Al2O3 | NaOH | ZnCl2 |
A. A B. B C. C D. D
2.流程题- (共1题)
2.
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时（NH4）2CO3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______等。
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是___________等。
（3）加适量氨水的目的是_________________________________________。
（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是_______________________。
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是____________（写化学式）。
（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式__________________________________。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______等。
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是___________等。
（3）加适量氨水的目的是_________________________________________。
（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是_______________________。
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是____________（写化学式）。
（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式__________________________________。
3.计算题- (共1题)
3.
某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）
（1）1 000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为_______ g。
（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为_______________。
（3）计算1 000 g废液中CuCl2的质量分数_______。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（4）1 000 g废液中FeCl2的质量分数为_________。（结果保留小数点后一位）
| 废铁屑的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 析出Cu的质量/g | 12.8 | 25.6 | 32 | 32 |
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）
（1）1 000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为_______ g。
（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为_______________。
（3）计算1 000 g废液中CuCl2的质量分数_______。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（4）1 000 g废液中FeCl2的质量分数为_________。（结果保留小数点后一位）
4.单选题- (共15题)
5.
分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是
A. NaOH H2SO4BaCl2 B. NaOH CuSO4NaCl
C. HNO3KNO3K2SO4 D. Na2SO4FeCl3KCl
A. NaOH H2SO4BaCl2 B. NaOH CuSO4NaCl
C. HNO3KNO3K2SO4 D. Na2SO4FeCl3KCl
6.
元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：
，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是
，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是A．4P+5O2 2P2O5 |
| B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl |
| C．Zn+H2SO4=nSO4+H2↑ |
D．2H2O H2↑+O2↑ |
7.
下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | Na2CO3溶液呈碱性 | Na2CO3属于碱 |
| B | 铁可以和稀H2SO4反应放出H2 | Fe属于金属 |
| C | 金属Al是热的良导体 | 金属Al可以用来制作生活炊具 |
| D | 洗涤剂增大了油污在水中的溶解性 | 洗涤剂能除去衣服上的油污 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8.
2015年5月16日，山西省阳城县某化工有限公司发生一起二硫化碳（CS2）泄漏事故。二硫化碳是一种易挥发、易燃、有毒、难溶于水的液体。下列说法正确的是
| A．二硫化碳中硫的化合价为-2价，它属于氧化物 |
| B．二硫化碳的化学性质很稳定，很难发生化学反应 |
| C．二硫化碳是一种重要的化学试剂，应该密封保存 |
| D．二硫化碳泄露后，可用水稀释溶解除去 |
9.
下列有关物质的性质、用途等说法正确的是
①干冰用于人工降雨 ②石墨可作电极 ③氧气可用作燃料
④氢氧化钙能改良酸性土壤 ⑤KNO3属于复合化肥
⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
①干冰用于人工降雨 ②石墨可作电极 ③氧气可用作燃料
④氢氧化钙能改良酸性土壤 ⑤KNO3属于复合化肥
⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
| A．①②③④⑤⑥ | B．①②③④ | C．①②④⑤ | D．①③④⑥ |
10.
下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 |
B．②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉 |
C．③加热KClO3与MnO2固体混合物 |
D．④向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液 |
12.
下列除去杂质的方法中，不正确的是
| 选项 | 物质(括号内为杂质) | 除去杂质的方法 |
| A | NaOH溶液(Na2CO3) | 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 |
| B | CaO(CaCO3) | 加水溶解、过滤 |
| C | CO(CO2) | 通过足量的NaOH溶液、干燥 |
| D | FeSO4溶液(H2SO4) | 加入足量铁粉、过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13.
“珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识。针对这一主题下列表达正确的是
| A．地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用 |
| B．世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源 |
| C．煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭 |
| D．“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源 |
14.
下列有关溶液的说法正确的是
| A．配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％ |
| B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 |
| C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 |
| D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 |
15.
下列叙述正确的是
A. 烧杯作为反应容器时不能直接加热
B. 剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃
C. 配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低
D. 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
A. 烧杯作为反应容器时不能直接加热
B. 剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃
C. 配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低
D. 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
16.
只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是( )
| A．NaCl NaOH NaNO3 |
| B．NaOH H2SO4 KNO3 |
| C．HCl NaCl Na2SO4 |
| D．Na2SO4 H2SO4 K2SO4 |
17.
2015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用。某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指
| A．原子 | B．分子 | C．元素 | D．单质 |
18.
2015年5月25日，河南鲁山县老年公寓发生特大火灾，着火房屋的墙体均由泡沫塑料填充的铁皮夹层，俗称“铁皮泡沫屋”。下列有关说法正确的是
| A．泡沫塑料属于有机合成材料，但不属于易燃物 |
| B．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警119 |
| C．只要达到着火点，可燃物一定会燃烧 |
| D．可燃物燃烧的同时一定还会发生爆炸 |
5.填空题- (共8题)
19.
（6分）用所学知识回答下列问题。
（1）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。下图是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外电子数是 ，钠原子在化学反应中易 （填“失”或“得”）电子。氟化钠可以与钠与氟气（F2）反应制得，反应的化学方程式是 。
（2）氢、碳、钙等元素能组成多种物质。A的化学式是CaO，俗称 ，A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是 。用化学式表示3个碳酸根离子 。
（1）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。下图是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外电子数是 ，钠原子在化学反应中易 （填“失”或“得”）电子。氟化钠可以与钠与氟气（F2）反应制得，反应的化学方程式是 。
（2）氢、碳、钙等元素能组成多种物质。A的化学式是CaO，俗称 ，A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是 。用化学式表示3个碳酸根离子 。
20.
（6分）自然界中有多种多样的物质，如下图：
（1）构成物质的微粒有__________________________________等。
（2）上图物质中属于有机物的是______，常温下呈液态的金属单质是_______；属于碱的是_______，用pH试纸测定其酸碱度的操作是_____________________________________。
（3）下图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。
反应中过量的物质是_________（写化学式）。
（1）构成物质的微粒有__________________________________等。
（2）上图物质中属于有机物的是______，常温下呈液态的金属单质是_______；属于碱的是_______，用pH试纸测定其酸碱度的操作是_____________________________________。
（3）下图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。
反应中过量的物质是_________（写化学式）。
21.
3分）一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺（C3H3N3O3，相对分子质量为129）是重要的化工产品。请回答下列问题：
（1）三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为 。
（2）每生产25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为 。
（3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2——2□，□中物质的化学式为 。
（1）三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为 。
（2）每生产25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为 。
（3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2——2□，□中物质的化学式为 。
22.
某同学设计了如下实验装置，进行碳还原性性质验证，对实验进行分析并回答：
(1)检查装置气密性的方法是：将导管浸入水中，_____________________，说明装置气密性良好。
(2)证明碳具有还原性的实验现象是_______________，______________。
(3)CuO发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。
(4)酒精灯加上网罩的作用是____________________________________。
(1)检查装置气密性的方法是：将导管浸入水中，_____________________，说明装置气密性良好。
(2)证明碳具有还原性的实验现象是_______________，______________。
(3)CuO发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。
(4)酒精灯加上网罩的作用是____________________________________。
23.
（8分）下图是实验室常用来制取气体的装置。
（1）仪器a的名称是 。
（2）写出装置A制取氧气的化学反应方程式 。
（3）能用装置D收集的气体必须满足的条件是 。
（4）某实验小组为了获得较多气流平稳的氢气进行实验探究，制取氢气时发生装置应选 （填字母，下同），干燥装置应选 ，干燥装置中的试剂是 。
（5）下图是探究CO2与NaOH是否反应的部分原理装置图。请在答题卡方框内画出需完善的装置图，并进行必要的标注。
可供选用的仪器及药品：试管、直角导管、干燥CO2、NaOH溶液、BaCl2溶液。
（1）仪器a的名称是 。
（2）写出装置A制取氧气的化学反应方程式 。
（3）能用装置D收集的气体必须满足的条件是 。
（4）某实验小组为了获得较多气流平稳的氢气进行实验探究，制取氢气时发生装置应选 （填字母，下同），干燥装置应选 ，干燥装置中的试剂是 。
（5）下图是探究CO2与NaOH是否反应的部分原理装置图。请在答题卡方框内画出需完善的装置图，并进行必要的标注。
可供选用的仪器及药品：试管、直角导管、干燥CO2、NaOH溶液、BaCl2溶液。
24.
金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。
(1)下表是A、B、C三种金属的部分物理性质。
①三种金属中最不适宜作导线的是_____________(填字母)，高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是_______________________。
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度____________5(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一。煲制猪骨汤的主要原料：猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等。
③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有_____________等。
④猪骨汤中因为含有较丰富的离子________(用离子符号表示)，所以老年人饮用可以预防__________________。
(1)下表是A、B、C三种金属的部分物理性质。
| 性质 金属 | 导电性(100为标准) | 密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 硬度(10为标准) |
| A | 99 | 8.92 | 1083 | 3 |
| B | 61 | 2.70 | 660 | 2.9 |
| C | 17 | 7.86 | 1535 | 5 |
①三种金属中最不适宜作导线的是_____________(填字母)，高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是_______________________。
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度____________5(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一。煲制猪骨汤的主要原料：猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等。
③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有_____________等。
④猪骨汤中因为含有较丰富的离子________(用离子符号表示)，所以老年人饮用可以预防__________________。
25.
（9分）硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥。下图是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度——温度曲线变化规律：
① ；
②温度相同时， 。
（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如下：
③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是 ；
④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中 （NH4）2SO4晶体析出（填“有”或“没有”）。
（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔。
资料：苯甲酸熔点122．4 ℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于0．4 g。
（提出问题）分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？
（猜想）猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化钾；猜想3： ⑤ 。
（实验探究）限选试剂：蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸。
（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度——温度曲线变化规律：
① ；
②温度相同时， 。
（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如下：
③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是 ；
④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中 （NH4）2SO4晶体析出（填“有”或“没有”）。
（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔。
资料：苯甲酸熔点122．4 ℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于0．4 g。
（提出问题）分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？
（猜想）猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化钾；猜想3： ⑤ 。
（实验探究）限选试剂：蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ将白色固体A加入水中，加热、溶解、冷却、过滤。 | 得到白色晶体和无色滤液 | |
| Ⅱ取无色滤液少许于试管中， ⑥ 。 | ⑦ 。 | 白色固体A中含有KCl。 |
| Ⅲ取白色晶体， ⑧ 。 | 熔点是 ⑨ 。 | 结合实验Ⅱ，猜想3成立。 |
试卷分析
-
【1】题量占比
选择填充题:(1道)
流程题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(15道)
填空题:(8道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：9
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0