下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C．铝片不用特殊方法保存

D．生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快

化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

A．“滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化

B．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．治理“地沟油”，可将其在碱性条件下水解制得肥皂

某芳香烃A分子式为C₈H₁₀，它的主要用途是在石油化学工业作为生产苯乙烯的中间体，所制成的苯乙烯一般被用来制备常用的塑料制品——聚苯乙烯。某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液显紫色。J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系:(无机物略去)

(1)A物质的名称为__________。写出核磁共振氢谱中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式__________________。
(2)写出X的结构简式______________；J中所含的含氧官能团的名称为_________。
(3)E与H反应的化学方程式是_______________；反应类型是______________。
(4)B、C的混合物在NaOH 乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是_________________。
(5)已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式________。
①与FeCl₃溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)₂悬浊液作用产生红色沉淀；
③苯环上的一卤代物有2种；④能发生水解反应。

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)向CuSO₄溶液中逐滴滴加氨水至过量，过程中会先有沉淀生成，后沉淀逐渐溶解。
①写出沉淀溶解过程的离子方程式___________________。
②Cu²⁺基态时核外电子排布式为____________________。
③金属铜采取_____堆积。
④NH₃分子空间构型为__________________。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为:K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KC1+2CrO₂Cl₂+3COC1₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为____________________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相似，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^-2 nm和7.8×10^-2nm，则熔点:NiO____FeO(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国己实现了产业化。该合金的晶胞结构如下图所示。

①该晶体的化学式为_______________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g/mol，密度为dg·cm^-3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_________cm³ (用含M、d、N_A的代数式表示)。

索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如左下图:

(1)粗盐中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，可依次加入NaOH、____、____、盐酸试剂来进行提纯。
(2)用化学方程式表示沉淀池中发生的反应为________________________________。
(3)氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有MaCl杂质。现用量气法测定纯碱样品的纯度，(如右上图)如何检查该装置的气密性_________________________________，称取m克样品装入Y型管左侧，量气管中液体应为______________(填字母)。

A．水

B．饱和食盐水

C．饱和碳酸钠溶液

D．饱和碳酸氢钠溶液

(4)若最后测得产生CO₂气体的体积为VL(标况下)，则样品中纯碱的纯度为_________。若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值_____(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。