水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式是____________，NaClO₂中阴离子的化合价为__．
（2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可用加入_____的方法区别井水和蒸馏水．请写出生活中降低井水硬度的一种方法_____________．
（3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）．其中属于化合反应的化学方程式为_____________． CH₄→H₂O→Ca（OH）₂→H₂O
（4）下列有关水的说法正确的是_____．
A 溶液中有水存在时水一定是溶剂  
B 在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子
C 水不可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体
D 水分子可以保持水的化学性质
（5）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

①图1中一定为饱和溶液的是_____．
②图3中表示乙的溶解度曲线是____；P点表示的含义是____________________________．
③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的____（填字母）．
A 氧化钙    B 氯化钠    C 氢氧化钠    D 硝酸铵

过氧化钠（Na₂O₂）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．将质量为19．6g的不纯的Na₂O₂（只含有NaOH杂质）加入到87．6g水中，恰好完全反应后，所得溶液的质量为104g（水的挥发忽略不计）．请计算：
（1）生成氧气的质量为__g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量____g．
（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量_____g．

如图A、B、C是三个与磷燃烧有关的实验．下列说法正确的是（　　）

A．实验一的目的是探究空气中氧气的含量

B．实验二中，既可利用玻璃管引燃红磷，又可用气球缓冲瓶内压力

C．实验三中，采用了对比实验的研究方法，②③对比说明物质燃烧需要氧气

D．实验三中，采用了对比实验的研究方法，①③对比说明两物质的着火点不同

逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　　）

A．金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属

B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

为了测定液化气中丙烷（C₃H₈）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	丙烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.4	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	4.4	a

 
下列判断正确的是（　　）

A．表中a的值为5.6	B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素	D．X只含碳氧元素

现代社会的生产和生活要消耗大量能量。下列活动中，通过化学反应提供能量的是
A. 发射航天飞机 B. 水力发电 C. 太阳能供热   D. 风力发电

下列事实的结论或解释中不正确的是（　　）

A．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大

B．公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动

C．二氧化碳能用来灭火﹣﹣因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用

物质的结构决定物质的性质。下列关于物质结构与性质的说法不正确的是

A．生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同

B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同

C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同

D．金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同

空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是
A. 液氮可用作制冷剂 B. 氧气可用作火箭发射的燃料
C. 氦气可用来填充探空气球 D. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质

除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（　　）

	物质（括号内为杂质）	操作方法
A	CO2（CO）	通入氧气点燃
B	NaCl溶液（Na2CO3）	加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止
C	CaO（CaCO3）	高温
D	铁粉（锌粉）	加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥

 

A．A

B．B

C．C

D．D

将一定质量的铁粉加至H₂SO₄、MgSO₄和CuSO₄的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是

A．滤液M中一定存在Fe2+

B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量

C．滤渣N中一定没有单质镁

D．滤液M中至少含有两种金属阳离子

学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列实验操作不正确的是（   ）

A．液体的倾倒

B．液体的量取

C．点燃酒精灯

D．滴加液体

以下是部分元素的原子结构示意图：

（1）该表中金属元素有__种．
（2）氟元素的一个原子_____个电子后，形成相对稳定结构的离子，符号为__．
（3）从原子结构示意图可以判断，氯元素分布于元素周期表的第__周期．
（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切．锂元素的化学性质与__元素相似．
（5）根据如图中蕴含知识回答：

①反应的化学方程式为_____．②若有2n个氯气分子参加反应，则生成氯化氢分子的个数为__．
③生成物由_________构成．

已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动．
（查阅资料）将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀．氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳．氧化铁能溶于盐酸中．
（实验过程）同学们设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）．

（1）探究反应中产生气体的成分：
称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验．打开止水夹a通一段时间的氮气后，关闭a．再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体．木炭与氧化铁粉末反应一定生成了____________气体；E处酒精灯的作用是____________；B中发生反应的化学方程式为____________；加热前通一段时间氮气的原因是_____________．
（2）探究反应后剩余固体的成分：
（提出猜想）
猜想1：只含有铁； 猜想2：含有铁和木炭；猜想3：含有_________； 猜想4：含有铁、木炭和氧化铁．
（实验验证）
该小组同学测得剩余固体质量后，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是___________________．若剩余固体质量为6.6g，则剩余固体中含有的物质为_____________、剩余固体成分的质量是______________．

通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的一般规律。下面是实验室提供的一些实验装置：

请结合图中提供的仪器回答问题。
（1）写出图中标号a的仪器名称___________
（2）实验室可用高锰酸钾、双氧水来制备氧气，应选用的发生装置对应为___，发生反应的化学方程式分别是___、___，在以上选用的装置中有一种需作改进，改进的方法是___。
（3）通过查阅资料得知：①氨气(NH₃)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
①若用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则应选择的反应发生装置和收集装置对应为___。
②请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式：___。