1.简答题- (共3题)
1.
碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是
（填字母代号）。
（2）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
①如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论。
②下边是某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因。
（3）下图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：
①请写出用D装置制取氧气的化学方程式 。
②实验室可用碳化钙(CaC2)固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是 ；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤。
（4）乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料。常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取6．5g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少？
（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是
（填字母代号）。
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（2）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
①如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论。
②下边是某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因。
（3）下图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：
①请写出用D装置制取氧气的化学方程式 。
②实验室可用碳化钙(CaC2)固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是 ；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤。
（4）乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料。常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取6．5g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少？
2.
郑徐高铁预计于今年8月底开通，届时开封到上海只需4小时，大大方便
了人们的出行。高铁的修建需要使用大量金属材料。
（1）工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，写出该反应的化学方程式。
（2）用实验验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，请写出一种可行方案所需的物质。
（3）将锌粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。
①往滤液中加盐酸，若无明显现象，请分析滤渣的成分。
②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分。
了人们的出行。高铁的修建需要使用大量金属材料。
（1）工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，写出该反应的化学方程式。
（2）用实验验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，请写出一种可行方案所需的物质。
（3）将锌粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。
①往滤液中加盐酸，若无明显现象，请分析滤渣的成分。
②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分。
3.
请运用所学化学知识解释下列问题。
（1）为减少汽车尾气污染，可用乙醇汽油替代普通汽油，请写出乙醇燃烧的化学方程式。
（2）将铁丝放在酒精灯火焰上灼烧，铁丝不燃烧，将细铁粉洒向酒精灯火焰，发现有火星四射的现象产生。
（1）为减少汽车尾气污染，可用乙醇汽油替代普通汽油，请写出乙醇燃烧的化学方程式。
（2）将铁丝放在酒精灯火焰上灼烧，铁丝不燃烧，将细铁粉洒向酒精灯火焰，发现有火星四射的现象产生。
2.推断题- (共1题)
4.
A～F均为初中化学常见的物质，已知：A、C是组成元素完全相同的化合物，C 通常为液体，D 为无色无味气体，F 是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为 40%．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．
（1）A 为_____，
（2）E 物质在生活中的一种用途是_____，
（3）反应②的化学方程式为______．
（1）A 为_____，
（2）E 物质在生活中的一种用途是_____，
（3）反应②的化学方程式为______．
3.单选题- (共12题)
6.
把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应
物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
A. 物质C一定是化合物，D可能是单质
B. 反应后密闭容器中A的质量为19．7g
C. 物质C中元素的种类等于A、B两种物质中元素的种类之和
D. 若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2:1
物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 19．7 | 8．7 | 21．6 | 0．4 |
| 反应后质量/g | 待测 | 17．4 | 0 | 3．6 |
A. 物质C一定是化合物，D可能是单质
B. 反应后密闭容器中A的质量为19．7g
C. 物质C中元素的种类等于A、B两种物质中元素的种类之和
D. 若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2:1
14.
下列事实的结论或解释中不正确的是
| A．真金不怕火炼——说明金的熔点高 |
| B．一滴水中大约有1．67 x 1021个水分子——说明分子很小 |
| C．盐酸、硫酸均能使石蕊溶液变红一一二者溶液中都含有H+ |
| D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——说明温度升高，分子间的间隔会变大 |
16.
分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是
| A．CH4、CH3COOH、C6 H12O6都属于有机化合物 |
| B．棉花、羊毛、塑料都属于天然有机高分子材料 |
| C．熟石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂 |
| D．CO(NH2)2、KNO3，Ca(H2PO4)2都属于复合肥料 |
4.填空题- (共7题)
18.
如图是元素周期表的一部分。原子序数为12的元素名称为 ；等质量的钠和铝，所含原子数较多的是 ；已知SiO2与CO2具有相似的化学性质，则二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
19.
生活中处处有化学。请回答下列问题：
（1）食盐是常用的调味品和防腐剂，其主要成分的构成粒子是 （填化学符号）
（2）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。
（3）生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，该过程中碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]分解生成二氧化碳、水和一种盐，有关反应的化学方程式为 。
（1）食盐是常用的调味品和防腐剂，其主要成分的构成粒子是 （填化学符号）
（2）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。
（3）生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，该过程中碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]分解生成二氧化碳、水和一种盐，有关反应的化学方程式为 。
20.
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：
（1）t1℃时，向70g甲的饱和溶液中加入130g水，溶液的质量分数为 。
（2）将t2℃时甲和乙的饱和溶液降温到t1℃，溶液的质量分数甲 （填“＞”或“＜”或“=”）乙。
（1）t1℃时，向70g甲的饱和溶液中加入130g水，溶液的质量分数为 。
（2）将t2℃时甲和乙的饱和溶液降温到t1℃，溶液的质量分数甲 （填“＞”或“＜”或“=”）乙。
21.
用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式________________________。
(2)该实验是将____________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
(3)当所加溶液中溶质的质量为b g时，所得溶液中的溶质为____________(写化学式)。
(4)完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100 g 8%的NaOH溶液，若改用100 g 8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(1)写出该反应的化学方程式________________________。
(2)该实验是将____________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
(3)当所加溶液中溶质的质量为b g时，所得溶液中的溶质为____________(写化学式)。
(4)完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100 g 8%的NaOH溶液，若改用100 g 8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
22.
现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2 CO3、NH4 HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：
（1）B的化学式为__________________________________。
（2）原白色固体中可能含有什么物质？
（1）B的化学式为__________________________________。
（2）原白色固体中可能含有什么物质？
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
推断题:(1道)
单选题:(12道)
填空题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：14
9星难题：2