氢氧化钠是一种常见的碱。
（1）氢氧化钠俗名叫_______（填一个）。它具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的_______冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_____。
（3）电解水实验中，水中可加入少量氢氧化钠以增强导电性，这是因为氢氧化钠在水中会解离出_______（填离子符号），随着水的分解，溶液的pH会_____（填“增大”或“减小”）。
（4）10g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液与5g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。______

如图中A～H是初中化学常见的物质．A俗称苏打；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．

（1）写出化学式：A_____，G_____．
（2）写出化学方程式：
H转化为B的反应_____，
C转化为F的反应_____．
（3）若E与G的组成元素相同，则E的名称为_____．

下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A．干冰用于人工降雨	B．小苏打用于治疗胃酸过多
C．硫酸用于金属除锈	D．熟石灰用于改良酸性土壤

在含有大量H⁺、Na⁺、SO₄^2－的溶液中，还可能大量存在的是

A．NH4+

B．Ba2+

C．OH－

D．HCO3－

食醋中含有醋酸（CH₃COOH）。下列有关醋酸的说法中，正确的是
A. 醋酸属于有机高分子化合物
B. 醋酸中含有两个氧原子
C. 醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为1︰2︰1
D. 10%的醋酸溶液中碳元素的质量分数为4%

下列物质既是空气的成分，又属于氧化物的是

A．氧气

B．二氧化碳

C．碳酸

D．氩气

铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素	B．铀235原子的核电荷数为92
C．铀235原子的核外电子数为143	D．铀235原子的质量为235g

三氧化二铬（Cr₂O₃）可用作油漆颜料，其中铬元素的化合价是

A．+3

B．+2

C．﹣2

D．﹣3

把甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．甲乙丙

B．甲丙乙

C．乙甲丙

D．丙甲乙

下列对实验现象的描述中，正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B．高锰酸钾溶于汽油，溶液呈紫红色

C．聚乙烯塑料加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又熔化

D．电解水实验中，用燃着的木条检验正极端玻璃管中的气体，木条熄灭

下列各组物质中，存在如图所示的相互反应和转化关系的是

选项	甲	乙	丙	丁
A	O2	CH4	H2O	CO2
B	C	Fe2O3	Fe	CO2
C	CuO	HCl	CuCl2	H2O
D	CO2	CaCl2	CaCO3	H2O

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8[	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

 
据此数据，判断下列说法不正确的是

A．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交

B．在20℃时， 向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18％

C．分别将20℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中 溶质的质量分数大于氯化钠溶液

D．从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法

下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法正确的是（）

A．、杂质：，通过足量的氢氧化钠溶液和浓盐酸

B．溶液、杂质：，加入足量的锌粒，充分反应，过滤

C．溶液、杂质：，加入适量的澄清石灰水，过滤

D．、杂质：，加水充分溶解，过滤，蒸发结晶

下列物质中，属于复合肥料的是

A．氨水

B．磷矿粉

C．氯化钾

D．硝酸钾

下列图示实验操作中，正确的是(    )

A．

B．

C．

D．

水蒸气通过炽热的焦炭可以得到水煤气（主要成分是CO和H₂），化学方程式为C+H₂O（气）   CO+H₂，该反应是  反应（填基本反应类型）。某兴趣小组的同学在实验室模拟了水煤气的制备，并设计实验验证水煤气中含有CO和H₂。
（查阅资料）白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
（设计实验）甲同学设计的实验装置如下图所示：

写出实验现象：B中固体 ，C中固体变蓝，D中溶液 。
（改进实验）乙同学认为要想达到实验目的，在装置A、B之间还需增加装置F、G（如图所示），其中F的作用是 ，G的作用是  。

（拓展探究）CO和H₂的混合气在工业上可用于合成一系
列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。
（1）“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。根据零排放的要求，不可能以CO和H₂为原料合成的有机物是 （填字母）。

A．甲醇（CH3OH）

B．乙醇（C2H5OH）

C．甲醛（CH2O）

D．乙酸（CH3COOH）

（2）若用CO和H₂的混合气冶炼铁，混合气所起的作用是    。
铁元素可以形成3种氧化物，分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄和FeO（黑色）。下图所示实验中，黑色粉末可能为一种或几种铁的氧化物，充分反应至铁的氧化物全部转化为铁，装置I的增重为3.6g，装置J的增重为6.6g，假设每一步吸收都是完全的，黑色粉末为 。

根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，选用C收集氧气时，证明氧气已收集满的方法是     。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，选用的发生装置为 （填字母），一般不选用E收集二氧化碳的原因是 。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的化学方程式为 ，选用F收集氢气时，氢气应从  （填“a”或“b”）端进入。

某化学兴趣小组的同学在实验室练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。步骤如下：
①计算：需要氯化钠的质量为  g，水的体积为  mL（水的密度近似看做1g/cm³）。
②称量：调节托盘天平平衡， （按操作的先后顺序填字母），直至天平平衡。

A．将氯化钠放在左盘的称量纸上

B．按需要添加砝码、移动游码

③溶解：用    量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
④把配好的溶液装入    （填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。
（2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm³），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液  mL，水  mL。