金、银、铝、镁、钛，均是人类大量生产和使用的金属。试回答下列问题：
（1）一个原子有多级电离能，从电子排布特点判断第三电离能大小：Mg______Al（填大于或等于或小于）。
（2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。第四周期元素中，未成对电子数目与基态钛原子未成对电子数目相同元素还有__________种。
（3）基态金原子的外围电子排布式为5d¹⁰6s¹，试判断金在元素周期表中的位置_______。
（4）Ag⁺与氨水形成的二氨合银离子空间构型是直线形，其中配位原子的杂化类型是______。
（5）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体，能与水蒸气反应发烟，生成二氧化钛固体，可以做烟幕剂。四氯化钛中存在的化学键类型是_______，写出上述反应的化学方程式____________________。
（6）工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因___________________________。
（7）金单质的晶胞是面心立方结构，已知金相对原子质量为M，晶胞边长为d cm，则一个该晶胞占有的原子总质量为________克。

（1）诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小的黑色球代表氮原子，大的灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为________________。

（2）Cu与O形成的某种化合物X，其晶胞结构如下图所示。O在顶点和体心。已知X晶胞中原子坐标参数：A为（0，0，0），B为（，，），则C原子的坐标参数为___________。

物质结构用到多种模型，请结合模型完成下列问题：

（3）D图是CaTiO₃晶胞模型，同一种微粒位置相同，Ca²⁺位于立方体的体心，则Ti^4＋位于____（填顶点或面心）
（4）已知A图是CsCl晶胞模型，体心为Cs⁺，与其紧邻等距离的Cs⁺数目有___________个。
（5）某分子中原子空间位置关系如B图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，用X，Y表示的化学式为______________。
（6）铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其阴离子结构如图。写出上述沉淀溶解过程的离子方程式为___________________。

氮可以形成多种离子和分子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。
（1）写出N₂H₆²⁺中共价键的类型除极性键，非极性键外再写出一种__________。
（2）下列关于NH₂^－的说法合理的是____________________（填字母）。

A．H-N-H夹角109.5°	B．H-N-H夹角180°	C．  H-N-H夹角大约105°
D．中心原子的杂化轨道为四面体形 E. 该离子为V形 F.易与H+结合

（3）写出N₃^－的等电子体且是中性分子的化学式___________________（一种）。
（4）N₂H₄名称是肼，也叫联氨，通常为无色油状发烟液体，有吸湿性，有氨的臭味。可作为火箭的燃料。其沸点比氨气高的主要原因是________________________。
利用含N的铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集：

（5）X难溶于水、易溶于有机溶剂，X中配位原子是______。
（6）M中氮原子以_______杂化轨道与氧原子形成σ键。
（7）M与W（如图）是同分异构体，则在水中溶解度较大的物质是___（填字母M或W）。

（8）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。吡咯（如图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，已知氮原子有一对未参与杂化的电子占据p轨道，吡咯分子中的大π键应表示为________。

下列分子中不存在空间立体异构的是(  )

A．CHF=CHF	B．
C．CH3CH2OH	D．平面四边形分子Pt(NH3)2Cl2

苯、乙烯、乙炔是常见的有机物分子，下列关于它们的说法不正确的是（   ）
A．都含有π键和σ键
B．都含有极性键和非极性键
C．三种分子中C原子的杂化方式共两种
D．都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色

古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

B．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味

D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

下列有关实验操作的叙述正确的是：

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

下列物质晶体中存在的作用力不只一种的是（   ）

A．氦气固体

B．石英

C．MgCl2

D．干冰

某过渡金属X的一种化合物为XCl₄·2NH₃，其水溶液能导电，取0.01mol加入足量AgNO₃溶液产生沉淀2.87克，加入强碱没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是 (    )

A．该配合物中中心原子（离子）的配位数为6

B．该配离子不可能是平面正方形结构

C．配位体只有NH3

D．配合物中含有的作用力有配位键，共价键，离子键

关于CH₄、CH₃^＋、CH₃^－三种粒子的说法，正确的是 （ ）

A．C原子的杂化类型都相同

B．CH3＋是三角锥形

C．CH3－与BCl3构型相同

D．CH4与NH4＋互为等电子体

正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是 （ ）

A．正硼酸晶体中只存在氢键

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(  )

A．原子半径：Al＞Na

B．第一电离能：Al＜Na

C．硬度：Na＞Al

D．基态原子未成对电子数：Na＝Al

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

A．第一电离能：C＜O＜N

B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr

C．沸点：氯化镁＜氯化铝

D．半径：S2-＞O2-＞Na+

某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为(　　)

A. 1∶4∶2    B. 3∶9∶4
C. 2∶9∶4    D. 3∶8∶4

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．12g石墨中含有C－C键的个数为3NA

B．7.8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA

C．1molSiO2晶体中含有4NA个Si－O键

D．78g苯中含键的数目为3NA

下列各物质中，含有极性键的原子晶体的是(　　)

A．干冰

B．石英

C．烧碱

D．晶体硅

实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是 (　　)

编号	试剂	保存方法	理由
A	白磷	保存在煤油中	防止与空气中水、氧气接触发生反应
B	液溴	密封保存在细口瓶中	防止升华
C	氯水	存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中	避免见光分解
D	氢氟酸	存放在磨口玻璃塞的广口瓶中	防止挥发

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关实验的说法正确的是 (　 　)

A．胆矾放在蒸发皿中灼烧可制取无水硫酸铜固体

B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

D．配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是(　　)

A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气	B．用大理石块与稀盐酸制CO2
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢	D．铜片与浓硫酸制二氧化硫

用下列装置不能达到相关实验目的的是

A．用乙图装置制备Fe(OH)2

B．用甲图装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

Ⅰ.某课外小组利用干燥纯净H₂还原黄色的WO₃粉末并测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。
（1）仪器B的名称是_____________。
（2）连接好装置后应首先检查气密性，其方法是____________________。
（3）检查气密性后，下列实验操作的先后顺序是（填字母）__________________。
a.加热玻璃管 b.从A瓶逐滴滴加液体 c. A瓶停止滴加液体
d.停止加热 e.检验氢气纯度
（4）已知取用WO₃质量为a克，F的U形管实验前后质量分别为b克、c克，则钨的相对分子质量用字母表示为___________________________。
Ⅱ．探究AgNO₃的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体NO₂(可以被碱完全吸收），在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色银单质。

（5）给A中试管加热的方法是____________________。
（6）没有装置B可能出现的现象___________________________。
（7）有同学提出可以把B、C换成一个简单的装置，你认为可以是____________。
（8）同学们根据氧化还原反应知识讨论可以得出D中收集的气体成分。用实验证明该气体的方法是______________________________________。