1.计算题- (共1题)
1.
将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如下所示．
请计算：
①最终生成H2的物质的量是________mol．
② 该金属片中含铜的质量是_____________．
③ 100g硫酸溶液中溶质的质量分数是____________．
| 硫酸溶液的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 氢气的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.4 |
请计算：
①最终生成H2的物质的量是________mol．
② 该金属片中含铜的质量是_____________．
③ 100g硫酸溶液中溶质的质量分数是____________．
2.单选题- (共14题)
3.
甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，结论正确的是( ) 
A．反应过程中只有丁属于氧化物  | B．发生反应的甲和乙的质量比为22：3 |
C．反应前后分子总数不变  | D．生成丙和丁的分子个数比为2：1 |
4.
下列说法正确的是
| A．混合物中元素的存在形态都是化合态 |
| B．同种元素组成的不同单质互为同素异形体 |
| C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加 |
| D．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 |
3.填空题- (共5题)
16.
化学研究在人类文明进程中，对生活质量的提高、社会的发展发挥着重大的作用．
① 研究物质成分
Ⅰ．高原缺氧中的“氧”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）．
Ⅱ．某盐进行焰色反应，火焰呈紫色，该盐中一定含有 ．
② 研究新的物质产生
Ⅰ．炼铁的原理是用一氧化碳与铁矿石中的氧化铁反应，写出反应的化学方程式 ，反应中发生还原反应的物质是 ．
Ⅱ．请配平制烧碱的化学方程式：
① 研究物质成分
Ⅰ．高原缺氧中的“氧”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）．
Ⅱ．某盐进行焰色反应，火焰呈紫色，该盐中一定含有 ．
② 研究新的物质产生
Ⅰ．炼铁的原理是用一氧化碳与铁矿石中的氧化铁反应，写出反应的化学方程式 ，反应中发生还原反应的物质是 ．
Ⅱ．请配平制烧碱的化学方程式：
17.
燃料的合理使用是解决环境污染重要途径．
① 氢气被誉为“最理想的燃料”，请用化学方程式解释原因 ．
② 近年各地雾霾频发导致呼吸系统疾病病人增多，是因为空气中新增了大量的 （填字母序号）．
③ 我国已经开发和推广使用乙醇汽油，其中含乙醇（C2H5OH）10%，乙醇的摩尔质量是 ，每摩尔乙醇分子中含 个氢原子．
④ 乙醇和甲烷都是常用的燃料，完全燃烧后产物相同，若燃烧2mol乙醇释放出的二氧化碳与 g甲烷燃烧释放出的二氧化碳的质量相等．
① 氢气被誉为“最理想的燃料”，请用化学方程式解释原因 ．
② 近年各地雾霾频发导致呼吸系统疾病病人增多，是因为空气中新增了大量的 （填字母序号）．
|
③ 我国已经开发和推广使用乙醇汽油，其中含乙醇（C2H5OH）10%，乙醇的摩尔质量是 ，每摩尔乙醇分子中含 个氢原子．
④ 乙醇和甲烷都是常用的燃料，完全燃烧后产物相同，若燃烧2mol乙醇释放出的二氧化碳与 g甲烷燃烧释放出的二氧化碳的质量相等．
18.
根据下列装置图，回答有关问题．
①写出仪器名称：a ．
②用化学方程式表示实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 ．取用块状石灰石的仪器是 （填编号）．上述可制CO2的实验装置是 (填编号）．使用装置C的优点是 ．
①写出仪器名称：a ．
②用化学方程式表示实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 ．取用块状石灰石的仪器是 （填编号）．上述可制CO2的实验装置是 (填编号）．使用装置C的优点是 ．
19.
某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
①图1所示，将金属丝同时插入烧杯中．乙中可观察到的现象是铁丝表面产生 ．
②反应一段时间后，把烧杯中铁丝替换为R继续实验，如图2所示．若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则此时烧杯乙中的溶质是 ，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 ．
③根据整个实验观察得到的现象，可以推测甲烧杯中X溶液可能是 ．
①图1所示，将金属丝同时插入烧杯中．乙中可观察到的现象是铁丝表面产生 ．
②反应一段时间后，把烧杯中铁丝替换为R继续实验，如图2所示．若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则此时烧杯乙中的溶质是 ，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 ．
③根据整个实验观察得到的现象，可以推测甲烧杯中X溶液可能是 ．
20.
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．请回答下列问题：
① 在水的净化过程中，常利用 （填物质名称）的吸附性除去水中异味．净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是 ．
② 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题．
Ⅰ．表示溶解度的符号是 ；表中“111”数字表示的含义是 ．
Ⅱ．为测定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：
（实验结果分析）实验1所得溶液的质量分数为 ；由实验可知X的值为 ．
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通过蒸发浓缩、 ，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体．
Ⅳ．现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲 乙（填“＞、＜、=”）．
Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液．下列说法中正确的是 ．
① 在水的净化过程中，常利用 （填物质名称）的吸附性除去水中异味．净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是 ．
② 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 | NaOH | 31 | 90 | 111 | X | 313 | 336 |
| Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
Ⅰ．表示溶解度的符号是 ；表中“111”数字表示的含义是 ．
Ⅱ．为测定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：
| 实验编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| NaOH质量/g | 50 | 60 | 70 | 80 |
| H2O质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 溶液质量/g | 100 | 110 | 114.5 | 114.5 |
（实验结果分析）实验1所得溶液的质量分数为 ；由实验可知X的值为 ．
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通过蒸发浓缩、 ，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体．
Ⅳ．现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲 乙（填“＞、＜、=”）．
Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液．下列说法中正确的是 ．
| A．溶液的质量可能不变 |
| B．溶质的质量分数一定减小 |
| C．溶液中溶质的质量一定增大 |
| D．可以升温到40℃以上 |
| E．NaOH的溶解度一定变大 |
| F．20℃时加入的水的质量＞23.4g |
4.实验题- (共1题)
21.
欲测定某溶液中溶质成分．已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2
中一种或二种，现设计以下实验进行探究．（提示：氯化钡溶液呈中性）
①取少量溶液于试管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊变红，溶液中一定不存在 ．
②为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（图2）．
Ⅰ．根据图1，推断该溶液中的溶质是 ．
用化学方程式解释一定不存在物质的原因是 ．
Ⅱ．滴入Na2CO3溶液的过程中依次观察到的现象是 ．
Ⅲ．图2中d点时，溶液中溶质的化学式是 ．简述bc段溶液pH一直为7的理由是 ．
中一种或二种，现设计以下实验进行探究．（提示：氯化钡溶液呈中性）
①取少量溶液于试管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊变红，溶液中一定不存在 ．
②为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（图2）．
Ⅰ．根据图1，推断该溶液中的溶质是 ．
用化学方程式解释一定不存在物质的原因是 ．Ⅱ．滴入Na2CO3溶液的过程中依次观察到的现象是 ．
Ⅲ．图2中d点时，溶液中溶质的化学式是 ．简述bc段溶液pH一直为7的理由是 ．
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
单选题:(14道)
填空题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：10
9星难题：4