下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

已知下列信息：Cu可与稀硫酸和H₂O₂的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

 
（1）写出Cu与稀硫酸和H₂O₂的混合液反应的化学方程式：_________________________________。
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是____________。
（3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有________________。
（4）由滤渣a制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣a―→H₂SO₄―→操作Ⅲ―→Al₂(SO₄)₃·18H₂O
乙：滤渣a―→H₂SO₄―→适量Al粉，过滤―→操作Ⅲ―→Al₂(SO₄)₃·18H₂O
丙：滤渣a―→NaOH溶液，过滤―→H₂SO₄―→操作Ⅲ―→Al₂(SO₄)₃·18H₂O
综合考虑上述三种方案，最具可行性的是______(填序号)。
（5）为测定CuSO₄·5H₂O晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用b mol·L^－1 EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Cu^2＋(离子方程式为Cu^2＋＋H₂Y^2－===CuY^2－＋2H^＋)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00 mL(常温时，5%的Na₂H₂Y水溶液，其pH为4～6)，则CuSO₄·5H₂O晶体的纯度是________________。

根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸	产生气泡	Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
B	向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振荡并静止	有机层出现紫红色	氧化性：Fe3+＞I2
C	向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液	溶液中出现白色沉淀	非金属性：Cl＞C＞Si
D	将碳与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液	溶液紫红色褪去	SO2具有漂白性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是

A．制取少量蒸馏水

B．用铜和浓硝酸制取少量NO2

C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性

D．探究NaHCO3的热稳定性

现有Na₂SO₃和Na₂SO₄混合物样品a g，为了测定其中Na₂SO₃的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

A．将样品配制成溶液V1 mL，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mL

B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g

C．将样品与足量稀盐酸混合，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g

D．将样品与足量稀盐酸混合，充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增加d g

运用图示装置完成相关实验合理的是

选项	①中物质	②中物质	实验目的	装置
A	乙醇	K2Cr2O7溶液	验证乙醇的还原性
B	浓盐酸	KMnO4固体	制取并收集氯气
C	少量氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	制取氢氧化铝沉淀
D	稀硝酸	铜粉	制取并收集NO

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验设计能够成功的是

A．检验亚硫酸钠试样是否变质：

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：

C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：

D．鉴定盐A的成分是FeBr3：

下列实验对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	分别向2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液和2 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中滴加2 mL 0.2 mol/L的盐酸	盛有NaHCO3溶液试管产生气泡速度快	结合H＋能力：CO32—＞HCO3—
B	将石蜡油（烷烃）蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液	溴的四氯化碳溶液褪色	生成气体中含有不饱和烃
C	向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴	开始无明显现象，片刻溶液变蓝	氧化性：H2SO4 > I2
D	向某溶液中加入盐酸	产生刺激性气味的气体和黄色沉淀	溶液中一定存在S2O32—

 

A．A

B．B

C．C

D．D

根据下列实验操作，所得实验现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将碘水和CCl4的混合液置于分液漏斗中并振荡、静置	溶液分层，上层呈紫红色，下层几乎无色	碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
B	将表面滴有几滴水的蔗糖和一定量的浓硫酸混合并搅拌	蔗糖膨胀变黑，产生有刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C	在稀硝酸和过量铜片反应后的溶液中，滴入少量稀硫酸	剩余铜继续溶解，并且有气泡产生	稀硫酸也可将铜氧化
D	用洁净的铂丝蘸取某盐溶液在酒精灯火焰上灼烧	观察到酒精灯火焰呈黄色	盐溶液中一定含有Na+，无K+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是

A．实验甲：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色

C．实验丙：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

A．构成锌铜原电池

B．实验室制氨气并收集干燥氨气

C．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

D．由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

下列有关设计的方案能达到实验目的的是

A．制备Fe(OH)3胶体：向0.1mol·L－1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol·L－1NaOH溶液

B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤

C．比较Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度积：向0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol·L－1AlCl3溶液，观察现象

D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol·L－1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象

亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO₂)₂并对其性质进行探究。
（背景素材）
Ⅰ．NO+NO₂+Ca(OH)₂=Ca(NO₂)₂+H₂O。
Ⅱ．Ca(NO₂)₂能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO₃^—，MnO₄^—被还原为Mn²⁺。
Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO₂)₂能将I⁻氧化为I₂，S₂O₃^2—能将I₂还原为I⁻。
（制备氮氧化物）
（1）甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。
②装置B中逸出的NO与NO₂的物质的量之比为1∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为______，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO₂)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
（制备Ca(NO₂)₂）
（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO₂)₂，装置如上右图。
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。
②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。
（测定Ca(NO₂)₂的纯度）
（3）丙组同学拟测定Ca(NO₂)₂的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：
a．稀硫酸  b．c₁mol·L⁻¹的KI溶液  c．淀粉溶液  d．c₂ mol·L⁻¹的Na₂S₂O₃溶液  e．c₃mol·L⁻¹的酸性KMnO₄溶液
①利用Ca(NO₂)₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是__________(填字母)。
②利用Ca(NO₂)₂的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO₂)₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，_______(请补充完整实验步骤)。

某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。
①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_______________________________。
②若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为________。
（2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是________________。
②实验中除称量样品质量外，还需分别称量_______装置反应前、后质量(填装置字母代号)。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_________。
④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确？_________(填“是”或“否”)。
（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为_________(保留两位有效数字)。

某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。
（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg位于同一主族，化学性质具有一定的相似性。请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式_______________________________。
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO₂生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式______________________________。丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成分：
（查阅资料）
1．CaO₂遇水反应生成H₂O₂，H₂O₂可能会分解产生一定量的O₃。
2．碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为强氧化剂臭氧(O₃)与碘化钾(KI)水溶液反应生成游离碘(I₂)，臭氧转化为氧气。反应式为O₃＋2KI＋H₂O===O₂＋I₂＋2KOH。
（提出假设）
假设1：该臭味气体只有NH₃；
假设2：该臭味气体只有________；
假设3：该臭味气体含有________。
（设计方案　进行实验探究）
（3）该小组同学设计如下实验方案，并进行实验，验证上述假设。请完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论(仪器自选)。
限选实验试剂：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉－KI溶液、蒸馏水。

实验操作	预期现象与结论
取少量反应后固体于试管中，_____________	______________________________________