某兴趣小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响（固定装置略）．

（1）F装置内溶液变浑浊的化学反应方程式为_____；A装置内发生的反应属于_____反应（选填放热或吸热）．
（2）装置B的作用是_____．处理尾气的方法为_____．
（3）将该小组分为两组，各取48g氧化铁粉末按如图装置进行对比实验．甲组用酒精灯（火焰温度500⁰C～700⁰C）、乙组用酒精喷灯（火焰温度800⁰C～1000⁰C）分别对装置D充分加热，红色粉末均变为黑色粉末．两组分别用固体产物进行实验，记录如下．

操作步骤	甲组现象	乙组现象
1．称量反应后粉末质量（g）	44.2	33.6
2．取黑色粉末用磁铁吸引	部分能被磁铁吸引	全部能被磁铁吸引
3．取黑色粉末加入足量稀盐酸，震荡	部分溶解，无气泡	全部溶解，有气泡

 
为解释这个现象，小组成员查阅到下列资料：
Ⅰ．已知铁的氧化物有FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃，在一定条件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
Ⅱ．Fe₃O₄是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸．
Ⅲ．氧化铁和一氧化碳进行热反应分析的相关数据图．

（分析与结论）
①乙组的固体产物是_____，产生气泡的化学方程式为_____．
②小军根据实验现象推测甲组的固体产物可能是_____．小华通过计算也证明了小军的观点．试通过计算说明他的推测依据．_____
（反思与交流）
考虑到一氧化碳气体通入的不持续性，装置E的作用是_____．从实验安全的角度考虑，上图装置还要采取的改进措施是_____．

BaCl₂是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl₂溶液可立即服用MgSO₄溶液解毒。为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，现向BaCl₂溶液不断加入MgSO₄溶液，并将反应过程中溶液总质量与加入MgSO₄溶液的质量关系绘制成曲线如图所示，请回答：

（1）P点时溶液中的离子有_____。
（2）求原BaCl₂溶液的溶质质量分数。________

有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：

（1）白色沉淀A是_____ （填化学式）。
（2）原固体中一定不含的物质是_____。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是_____（填离子符号）。
（4）上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应改进的方法是_____。

小乐将铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，等部分混合物迅速变红热状态后，撤离玻璃棒，反应能继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色固态物质，下列分析正确的是（　　）

A．参与反应的铁和硫都属于金属单质，生成的黑色固体物质属于盐

B．混合物有红热现象，可作为此变化是化学变化的证据

C．反应需要用红热的玻璃棒加热，说明此反应为吸热反应

D．用磁铁吸引可以证实反应中铁已从游离态变成化合态

为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如图转化过程。下列说法正确的是（　　）

A．甲是氧化物，在反应①中体现出氧化性

B．乙在反应②中能独自转化为丙

C．丙是有机物，化学式为CH2

D．固碳酶在反应前后质量和性质均不变

正确使用化学用语和概念是重要的化学学科素养。下列说法正确的是（　　）

A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子H2

B．某种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和 2个电子构成，该微粒的组成可用H5+表示

C．质子数相同的微粒一定属于同种元素

D．化学反应前后，原子个数一定不变

碳还原氧化铜的实验如图所示，实验结束时将导管从石灰水中取出后停止加热，冷却至室温。相关分析正确的是（　　）

A．装置II中出现气泡，说明I中反应已开始

B．反应中，装置I减少的质量是氧元素的质量

C．冷却后，若装置I中有黑色固体，说明碳有剩余

D．冷却后，装置I减少的质量小于生成气体的质量

锌与稀硫酸发生反应时，容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示，不考虑水分的损失。下列说法正确的是（　　）

A．该实验是将锌逐渐加入稀硫酸中

B．a点和c点对应溶液中硫酸根离子个数相同

C．b点和c点对应溶液中锌离子个数不相同

D．溶液的溶质质量随时间的变化也符合该曲线的变化趋势

小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。则滤液中含有的金属离子一定有（　　）
①Mg²⁺②Mg²⁺和Fe²⁺③Fe²⁺和Cu²⁺④Mg²⁺、Fe²⁺和Cu²⁺

A．①

B．②

C．③

D．④

已知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）

A．操作I一定是加溶质

B．整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变

C．①与②的溶质质量可能相等

D．②与③的溶质质量分数可能相等

如图所示为A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质的（或其溶液）间能发生反应。（本流程涉及均为初中科学常见的反应）

（1）参照上述拼图，写出制备氯化铁的2种方法：_____、_____。
（2）从初中科学知识的角度，根据图判断：符合甲+乙→盐+水的组合是_____（填序号）；属于复分解反应的组合是_____（填序号）。
①A+B　　②A+C　　③C+D　　④A+E   ⑤A+D　　⑥D+E

茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）
①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤．
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．请回答下列问题：
（1）步骤①中灼烧灰化的目的是_____．
（2）步骤②中加热煮沸30min的目的是_____．
（3）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是_____．
（4）下列课本中的哪一个实验，与上述科学研究方法最相似？_____
A 探究影响种子萌发的因素   B 奥斯特实验证明电流周围存在着磁场
C 研究可燃物燃烧的条件  　D 探究在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的．