1.流程题- (共1题)
1.
生产金属镁后的废渣可以综合利用制备光卤石(MgCl2·6H2O)和金属镁，其工业流程如下图所示：
已知：①废渣的主要成份：MgCl2、KCl、MgO、BaCl2、CaCl2、粉尘等杂质。
②MgCO3微溶于水，本题中视为可溶。
回答下列问题：
(1)将废渣粉碎的作用是_______________________。
(2)流程中往滤液I中加入Na2CO3时发生了多个化学反应，请写出其中能够产生气体的那个化学方程式______________________。
(3)滤渣Ⅱ的主要成分____和____；母液的主要成分有3种，分别是MgCl2、____和____。
(4)操作a包含多个操作，分别为______________________过滤，洗涤，干燥。
已知：①废渣的主要成份：MgCl2、KCl、MgO、BaCl2、CaCl2、粉尘等杂质。
②MgCO3微溶于水，本题中视为可溶。
回答下列问题：
(1)将废渣粉碎的作用是_______________________。
(2)流程中往滤液I中加入Na2CO3时发生了多个化学反应，请写出其中能够产生气体的那个化学方程式______________________。
(3)滤渣Ⅱ的主要成分____和____；母液的主要成分有3种，分别是MgCl2、____和____。
(4)操作a包含多个操作，分别为______________________过滤，洗涤，干燥。
2.综合题- (共2题)
2.
利用下列仪器进行气体的制取实验。请根据要求填空。
(1)实验室为制取一瓶较纯净的氧气，选取了加热氯酸钾与二氧化锰的方法，应选取的装置组合是_______________(填字母，下同)，如果改用过氧化氢溶液制取氧气，制取1.6g氧气，需要5%的过氧化氢溶液的质量为：______g。
(2)实验室用硫化亚铁(FeS)固体与稀硫酸混合制硫化氢气体，该反应的化学方程式是_______，选用的发生装置是_________；
(3)某同学用大理石与浓盐酸反应制取二氧化碳时，发现收集到的二氧化碳气体中混入大量氯化氢气体和水蒸气，于是使用了下边装置进行处理，得到纯净、干燥的二氧化碳。那么混合气体应先进入装置_______再进入装置________。
(1)实验室为制取一瓶较纯净的氧气，选取了加热氯酸钾与二氧化锰的方法，应选取的装置组合是_______________(填字母，下同)，如果改用过氧化氢溶液制取氧气，制取1.6g氧气，需要5%的过氧化氢溶液的质量为：______g。
(2)实验室用硫化亚铁(FeS)固体与稀硫酸混合制硫化氢气体，该反应的化学方程式是_______，选用的发生装置是_________；
(3)某同学用大理石与浓盐酸反应制取二氧化碳时，发现收集到的二氧化碳气体中混入大量氯化氢气体和水蒸气，于是使用了下边装置进行处理，得到纯净、干燥的二氧化碳。那么混合气体应先进入装置_______再进入装置________。
3.
现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同学看了室内温度计上的示数为25℃。查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度(g/ml)，部分数据如下：
(1)从表中数据分析，可以得出不同质量分数硫酸的密度与温度的关系为：________。
(2)25℃时要配制20g质量分数为5%的稀硫酸，需要质量分数为20%的硫酸的体积为____________ml(保留小数点后一位小数)，需要量取水_________ml。
(3)将质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸溶液时，下列操作正确的是___________(填序号)。
①将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里
②倾倒时，试剂瓶口要紧挨着烧杯壁
③震荡，使烧杯内的溶液混合均匀
| H2SO4浓度% | 15℃时密度 | 20℃时密度 | 25℃时密度 | 30℃时密度 |
| 15 | 1.1045 | 1.1020 | 1.0994 | 1.0968 |
| 20 | 1.1424 | 1.1394 | 1.1365 | 1.1335 |
| 25 | 1.1816 | 1.1783 | 1.1750 | 1.1718 |
(1)从表中数据分析，可以得出不同质量分数硫酸的密度与温度的关系为：________。
(2)25℃时要配制20g质量分数为5%的稀硫酸，需要质量分数为20%的硫酸的体积为____________ml(保留小数点后一位小数)，需要量取水_________ml。
(3)将质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸溶液时，下列操作正确的是___________(填序号)。
①将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里
②倾倒时，试剂瓶口要紧挨着烧杯壁
③震荡，使烧杯内的溶液混合均匀
3.科学探究题- (共1题)
4.
某草木灰(主要成分为K2CO3，杂质不溶于水)样品，可能还添加了K2SO4、KCl。某化学兴趣小组进行了如下实验：
(1)样品的预处理：
①操作a的名称为__________________，其目的是____________________
②溶液A中主要的阴离子，除CO32-外，可能还含有_______________(填离子符号)
(2)样品成分的确定：设计实验方案，完成下述表格；限选试剂：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液
(1)样品的预处理：
①操作a的名称为__________________，其目的是____________________
②溶液A中主要的阴离子，除CO32-外，可能还含有_______________(填离子符号)
(2)样品成分的确定：设计实验方案，完成下述表格；限选试剂：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液
| 实验操作 | 预期现象和必要结论 |
| 步骤1：取溶液A少量于试管中，加入足量 _______________，充分振荡，静置，过滤。 | |
| 步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，____________ | ______，说明样品中未添加KCl |
| 步骤3：取少量步骤1所得的滤渣于试管中，__________________ | ______，说明样品中添加了K2SO4 |
4.计算题- (共1题)
5.
NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液(又叫苦卤)。下图为母液中最主要的四种盐(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲线图。回答下列问题：
(1)①90℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是_________。(填“A”或“B”)此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______(请写出计算表达式即可)
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是___________。(填化学式)
(2)60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是_____________。
(3)工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验(每组实验取250mL母液)：
①反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用_____________，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH。
②实验a和b对比，可得到的结论是___________________。
③表格中X的数值可能为__________(填编号)。
(1)①90℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是_________。(填“A”或“B”)此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______(请写出计算表达式即可)
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是___________。(填化学式)
(2)60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是_____________。
(3)工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验(每组实验取250mL母液)：
| 实验序号 | 反应温度/℃ | 反应时间/min | 反应pH值 | Mg2+的沉淀率/% |
| a | 40 | 60 | 10 | 90.1 |
| b | 40 | 60 | 12 | 92.7 |
| c | 40 | 90 | 12 | 93.6 |
| d | 50 | 60 | 12 | 96.4 |
| e | 50 | 90 | 12 | x |
①反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用_____________，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH。
②实验a和b对比，可得到的结论是___________________。
③表格中X的数值可能为__________(填编号)。
| A．95.8 | B．92.1 | C．97.2 | D．93.1 |
5.单选题- (共18题)
7.
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液 | 溶液变红色 | Na2CO3溶液呈碱性 |
| B | 往NaOH溶液中加入稀盐酸 | 没有明显现象 | NaOH 和盐酸不反应 |
| C | 用燃着的木条伸进某瓶气体中 | 木条熄灭 | 该气体一定是CO2 |
| D | 把MnO2加入过氧化氢溶液中 | 快速产生气泡 | MnO2能增加O2的产量 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8.
锂电池是新型的高能电池，质量轻、电容量大，颇受手机、电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示为Li + MnO2 = LiMnO2。下列说法错误的是
| A．LiMnO2中锰元素的化合价为+4价 | B．该反应是化合反应 |
| C．该反应中Li的化合价发生了变化 | D．MnO2属于氧化物 |
CO2+2H2O
4Al2O3+ 9Fe
2H2↑ + O2↑
10.
推理是一种主要的研究和学习方法。下列推理正确的是
| A．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝能在空气中燃烧 |
| B．将二氧化碳通入澄清石灰水中能够产生白色沉淀，因此一种无色溶液中通入二氧化碳后产生白色沉淀，则该无色溶液一定为澄清石灰水。 |
| C．物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热、吸热现象一定是发生化学变化 |
| D．某物质在氧气中燃烧有CO2生成，所以该物质一定含有碳元素 |
14.
下列有关空气的说法中，错误的是
| A．按质量计算，空气中含有氮气约78%,氧气约21% |
| B．空气中各种成分的含量是相对稳定的 |
| C．空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等 |
| D．PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一 |
15.
下列关于碳及碳的氧化物的说法正确的是
| A．用煤火取暖时应注意通风，防止二氧化碳中毒 |
| B．CO2和CO在一定的条件下都能与CuO反应 |
| C．CO2和CO都是植物进行光合作用必需的物质 |
| D．古代用墨书写或绘制的字画长久不变色，是因为碳的化学性质不活泼 |
17.
向硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一定量的金属镁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，根据上述现象，得出的结论正确的是（ ）
| A．滤渣中一定有铁 | B．滤渣中只有铜 |
| C．滤渣中一定有镁 | D．滤渣中一定有铜、铁、镁 |
20.
甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 |
| B．t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 |
| C．乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变 |
| D．t3 ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液 |
取固体 B. 
称固体 C. 
量取水 D. 
写标签
22.
将稀硫酸滴加到氢氧化钠和酚酞的混合液中，同时利用仪器测得烧杯中溶液的pH的变化，如右图所示，下列说法正确的是
| A．a点呈酸性 |
| B．b点到c点之间发生了酸碱中和反应。 |
| C．b点所示的溶液中，溶质只有Na2SO4。 |
| D．由图像信息可知，由a点到b点的现象为溶液由无色变红色 |
23.
除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A. FeCl2溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤
B. KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热
C. CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D. NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
A. FeCl2溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤
B. KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热
C. CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D. NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
6.填空题- (共3题)
24.
下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是______(填标号)。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为_________________。
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______(填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为______(写一个)。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。
(1)A不可能是______(填标号)。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为_________________。
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______(填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为______(写一个)。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。
25.
钛(Ti)具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiCl4、K2TiO3。回答下列问题：
(1)Ti2O3读作_____________。
(2)上述5种物质中钛元素的化合价一共有______种。
(3)从物质分类的角度看，K2TiO3属于_______。(填选项)
A．盐 B．氧化物 C．碱
(4)已知Ti2(SO4)3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3(紫黑色固体)在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2(SO4)3 。可观察的现象是_________________。
(1)Ti2O3读作_____________。
(2)上述5种物质中钛元素的化合价一共有______种。
(3)从物质分类的角度看，K2TiO3属于_______。(填选项)
A．盐 B．氧化物 C．碱
(4)已知Ti2(SO4)3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3(紫黑色固体)在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2(SO4)3 。可观察的现象是_________________。
26.
下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问題：
(1)钠元素的原子序数为______________；
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是________________(写字母编号)；
(3)A和B两种粒子的_____________相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易______________(填“得到”或“失去”)电子；
(4)C所表示的粒子是_____________________(填“原子”或“离子”)。
试回答下列问題：
(1)钠元素的原子序数为______________；
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是________________(写字母编号)；
(3)A和B两种粒子的_____________相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易______________(填“得到”或“失去”)电子；
(4)C所表示的粒子是_____________________(填“原子”或“离子”)。
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
综合题:(2道)
科学探究题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(18道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：6
5星难题：0
6星难题：18
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：1